Аналітична хімія вирішує два питання: з яких хімічних елементів складається речовина, і в яких кількісних співвідношеннях знаходяться в ньому елементи або іони. Відповідно до цього аналітична хімія підрозділяється на якісний і кількісний аналіз. ЛАБОРАТОРНИЙ ЖУРНАЛ Кожен студент заповнює лабораторний журнал записами спостережень та рівнянь реакцій. Ні в якому разі не слід робити записи на окремих клаптиках паперу. АНАЛІЗ КАТІОНІВ Аналітична група – група катіонів, які з яким-небудь одним реактивом (за певних умов) може давати подібні аналітичні реакції. Розподіл катіонів на аналітичні групи засновано на їхньому відношенні до різних аніонів. За кислотно-основною класифікацією катіони поділяють на шість груп за їх відношенням до сульфатної кислоти, до хлоридної кислоти, до їдких лугів та до гідроксиду амонію (табл. 1). Таблиця 1 КИСЛОТНО-ОСНОВНА КЛАСИФІКАЦІЯ КАТІОНІВ. № Груповий реагент Катіони групи Немає. Хлориди, сульфати та гідро1 Li+, Na+; K+; NH4+ ксиди розчинні у воді HCl. Хлориди не розчиняються у 2 Ag+; Pb2+; Hg22+ воді та кислотах. H2SO4. Сульфати не розчиняються у 3 Ca2+; Sr2+; Ba2+ воді, кислотах і лугах. NaOH. Гідроксиди не розчиняються Zn2+; Al3+; Cr3+; Sn2+; 4 у воді, розчиняються і в кислотах, і в Sn(IV); As(III); As(V); лугах. NaOH. Гідроксиди не розчиняються Mn2+; Mg2+; Fe2+; Fe3+; 5 у воді, в аміаку і лугах. Bi3+; Sb(III); Sb(V) NH3. Гідроксиди не розчиняються у воді, у надлишку лугу, розчиняються Cu2+; Cd2+; Ni2+; Co2+; 6 в аміаку, утворюють комплексні амі- Hg2+ аками. КАТІОНИ ПЕРШОЇ АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ (загальна характеристика) До першої аналітичної групи катіонів належать катіони лужних металів Li+, Na+, K+, а також комплексний катіон NH4+. Ці катіони мають малу поляризаційну здатність, тому що в них великі йонні радіуси. Іонні радіуси К+ та NH4+ близькі, тому ці іони мають майже однакові аналітичні властивості. Більшість сполук катіонів першої аналітичної групи розчиняються у воді. Тому перша аналітична група катіонів не має групового реагенту. У розчині іони K+, Na+ та NH4+ безбарвні. Забарвлення деяких сполук натрію, калію чи амонію обумовлене забарвленням аніону, наприклад, Na2CrO4 має жовтий колір, а KMnO4 – червоно-фіолетовий. ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №1 ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ КАТІОНІВ І АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ Реакції на іони К+ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину КСl, додати 3 – 5 крапель розчину NaHC4H4O6. Для утворення осаду охолодити пробірку під краном та потерти скляною паличною. KCl + NaHC4H4O6 = КHC4H4O6↓ + NaCl К+ + HC4H4O6⎯ = КHC4H4O6↓ Написати повне йонне рівняння ____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Дослід 2. На предметне скло нанести одну краплю розчину КСl. Поряд нанести одну краплю розчину реагенту Na3[Co(NO2)6]. Об’єднати скляною паличною ці дві краплі. 2KCl + Na3[Co(NO2)6] = K2Na [Co(NO2)6]↓ + 2NaCl 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3⎯ = K2Na[Co(NO2)6]↓ Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Реакції на іони Na+ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину NaCl, додати 3 – 5 крапель реагенту K[Sb(OH)6]. Для утворення осаду охолодити пробірку під краном та потерти скляною паличною. NaCl + K[Sb(OH)6] = Na[Sb(OH)6]↓ + KCl Na+ + [Sb(OH)6]⎯ = Na[Sb(OH)6]↓ Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Відразу після досліду старанно вимити пробірку. Дослід 1. Ніхромову дротину змочити розчином NaCl і внести у полум’я газового пальника. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Реакції на іони NH4+. Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину NH4Cl та додати 3 – 5 крапель розчину NaOH. Розчин у пробірці нагріти до кипіння. Наявність 2 аміаку біля отвору пробірки визначають по запаху або за допомогою червоного лакмусового папірця, змоченого водою. Скорочене йонне рівняння: NH4+ + OH⎯ = NH3↑ + H2O. Написати молекулярне рівняння реакції Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Дослід 2. На предметне скло нанести одну краплю розчину NH4Cl. Поряд нанести одну краплю розчину реактиву Несслера. Краплі об’єднати скляною паличною. NH4Cl + 2K2[HgI4] + 2KOH = [NH2Hg2I2]I↓ + 5KI + KCl NH4+ + 2[HgI4]2⎯ + 2OH⎯ = [NH2Hg2I2]I↓ + 5I⎯ Амідний комплекс[NH2Hg2I2]I має таку формулу: I Hg NH 2 I I Hg і називається: йодид дийододимеркурамонію. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ КАТІОНИ ДРУГОЇ АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ (загальна характеристика) До другої аналітичної групи катіонів належать катіони Pb2+, Ag+, Hg22+. Катіони другої аналітичної групи утворюють нерозчинні галогеніди (крім аргентум флуориду), сульфати, сульфіди, хромати, фосфати, арсеніти, арсенати, гідроксиди (оксиди), карбонати. Це пояснюється високою поляризаційною здатністю цих катіонів. Груповим реагентом на ІІ аналітичну групу є розчин HCl. При дії HCl осаджуються хлориди катіонів тільки другої аналітичної групи. Катіони інших аналітичних груп залишаються в розчині. Для катіонів ІІ аналітичної групи характерні реакції комплексоутворення, а для йонів Hg22+ – реакції окиснення-відновлення та реакції диспропорціонування. Тому систематичний хід аналізу катіонів ІІ аналітичної групи базується на реакціях осадження, комплексоутворення та окиснення-відновлення. Більшість солей катіонів ІІ аналітичної групи безбарвні. Забарвленими є солі, які містять забарвлені аніони – хромати. ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №2 Реакції катіонів Ag+. Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину AgNO3, додати 3 – 5 крапель розчину HCl. 3 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Написати йонне рівняння:_______________________________________ ____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Вміст пробірки поділити на дві частини. В одну додати 3 – 5 крапель HNO3, у другу по краплям розчин NH3 до розчинення осаду. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Рівняння реакції: AgCl↓ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl. Написати йонне рівняння цієї реакції. ____________________________________________________________ Дослід 2. Реакція срібного дзеркала. У пробірку налити 5 – 10 крапель розчину AgNO3, додавати по краплям розчин NH3 до утворення, а потім розчинення осаду. Додати 10 крапель розчину формальдегіду та нагріти до кипіння. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Рівняння реакції: AgNO3 + 2NH3 = [Ag(NH3)2]NO3 4[Ag(NH3)2]NO3 + СH2O + H2O = 4Ag↓ + 4NH4NO3 + 4NH3 + СО2 Написати йонні рівняння реакцій ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ____________________________________________________________ Дослід 3. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину AgNO3, додати 1 – 2 краплі розчину K2CrO4. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ 4 Йонне рівняння реакції: 2Ag+ + CrO42⎯ = Ag2CrO4↓. Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Вміст пробірки поділити на дві частини. В одну додати HNO3, а у другу додати розчин NH3. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 2Ag2CrO4↓+ 4HNO3 = 4AgNO3+ Н2Cr2O7 + H2O. Написати повне та скорочене йонне рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ У другу додати розчин NH3. Йонне рівняння реакції: Ag2CrO4↓+ 4NH3 = 2[Ag(NH3)2]+ + CrO42⎯. Написати молекулярне рівняння реакції. _____________________________________________________________ Реакції катіонів Рb2+. Дослід 1. До 1 краплі розчину Рb(NO3)2 додати 1 краплю розчину КІ і 0,5 – 1мл розчину СН3СООН. Суміш нагріти до кипіння. Прозорий розчин охолодити під краном. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Йонне рівняння реакції: Pb2+ + 2I⎯ = PbI2↓ Написати молекулярне рівняння реакції. _____________________________________________________________ Дослід 2. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину Рb(NO3)2, додати 1 – 2 краплі розчину K2CrO4. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Йонне рівняння реакції: Рb2+ + CrO42⎯ = PbCrO4 ↓ Написати молекулярне рівняння реакції 5 _____________________________________________________________ Вміст пробірки поділити на дві частини. В одну додати 3 – 5 крапель СН3СООН, в другу 10 – 20 крапель концентрованого розчину NaOH. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Молекулярне рівняння реакції: PbCrO4↓+ 4NaOH = Na2[Pb(OH)4] + Na2CrO4 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ ______________________________________________________________ Реакції катіонів Hg22+. Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину Нg2(NO3)2, додати 1 – 2 краплі розчину HCl. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Йонне рівняння реакції: Hg22+ +2Cl⎯ = Hg2Cl2↓. Написати молекулярне рівняння реакції. ____________________________________________________________ Дослід 2. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину Нg2(NO3)2, додати 1 краплю розчину HCl, а потім 3 – 5 крапель розчину NH3. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Нg2(NO3)2 + 2НCl = Hg2Cl2↓ + 2НNO3 (Hg2Cl2 – білий осад, має тривіальну назву “каломель”). Hg2Cl2↓+ 2NH3 = [NH2Hg]Cl↓ + Hg↓ + NH4Cl ([NH2Hg]Cl↓ – білий осад, Hg↓ – у цьому випадку утворюється диспергована металічна ртуть чорного кольору). Для зручності у таблиці 2 наведено дію деяких реагентів на катіони другої аналітичної групи Отже до ІІ аналітичної групи належать катіони Ag+, Hg22+, Pb2+. При взаємодії солей катіонів ІІ аналітичної групи з HCl утворюються білі осади AgCl, Hg2Cl2, PbCl2, важкорозчинні у воді і кислотах. Осади AgCl і Hg2Cl2 6 чорніють на світлі внаслідок розкладання і виділення вільних металів срібла чи меркурію. AgCl розчиняється в надлишку NН3 з утворенням безбарвної розчинної у воді комплексної сполуки [Ag(NH3)2]Cl. Ця комплексна сполука розкладається при дії азотної кислоти з утворенням AgCl, що випадає в осад, і NH4NO3. Ця реакція використовується для відділення Ag+ від інших катіонів II групи. AgCl також помітно розчиняється в надлишку хлоридів з утворенням комплексних сполук типу Na[AgCl2] Hg2Cl2 при взаємодії з розчином аміаку утворює [Hg(NH2)]Cl і металічну ртуть, унаслідок чого осад чорніє. Осад РbCl2 мало розчинний у холодній воді і розчинний у гарячій воді. Ця властивість використовують для відділення Pb2+ від інших катіонів II групи. Таблиця 2 ДІЯ ДЕЯКИХ РЕАГЕНТІВ НА КАТІОНИ ІІ АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ Катіони Реа+ гент Ag Hg22+ Pb2+ HCl AgCl, білий осад, Hg2Cl2, біл. осад, який PbCl2, білий осад, розчинний в NH3. при дії NH3 розкл. на розчиняється в гаHg та HgNH2Cl. рячій воді. Na2S Ag2S, чорний осад, HgS + Hg. Чорний PbS, чорний осад, або розчиняється в осад, розчинний в розчиняється в H2S NH3. царській горілці. HNO3. Pb(OH)2, білий NaOH Ag2O, бурий осад, Hg2O, чорний осад, або розчинний в NH3 розчинний в HNO3. осад, розчинний в KOH або HNO3. HNO3. KI AgI, жовтий осад, Hg2I2, зелений осад, PbI2 , золотавоне розчинюється в розчинюється в над- жовтий осад, розNH3. лишку реагенту. чиняється в гарячій воді, надлишку реагенту та CH3COOH. H2SO4 Ag2SO4 , білий Hg2SO4 , білий осад, PbSO4, білий осад, осад, , розчинярозчиняється в царсь- розч. в лугах та ється в гарячій вокій горілці. 30% розчині оцтоді. вокислого амонію. КАТІОНИ ТРЕТЬОЇ АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ (загальна характеристика) До ІІІ аналітичної групи катіонів належать катіони лужноземельних металів: Ca2+, Sr2+, Ba2+. Лужноземельні метали у періодичній системі Д.І. Менделєєва знаходяться у головній підгрупі другої групи. Більшість солей цих катіонів малорозчинні у воді: сульфати, карбонати, хромати, оксалати, фосфати тощо. Для катіонів ІІІ аналітичної групи реакції окиснення-відновлення не характерні, вони мають постійний ступінь окиснення. Катіони цієї аналітичної групи не мають забарвлення, більшість їх солей безбарвні. Катіони ІІІ аналітичної групи утворюють забарвлені сполуки лише із забарвленими аніонами, наприклад: жовтий колір BaCrO4 обу7 мовлений відповідним забарвленням аніонів CrO42⎯. Груповим реагентом на катіони ІІІ аналітичної групи є розчин сульфатної кислоти. Для забезпечення повного осадження BaSO4, SrSO4 і СaSO4 у розчин додають етиловий спирт. Катіони ІV, V та VI аналітичних груп сульфатною кислотою не осаджуються. ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №3 Реакції катіонів Са2+ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину СаСl2 додати 3 – 5 крапель розчину Na2CO3. Йонне рівняння реакції: Ca2+ + CO32⎯ = CaCO3↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Суміш поділити на дві частини. В одну додати 3 – 5 крапель НCl, в другу додати 2 – 3 краплі розчину СН3СООН. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Написати молекулярні та йонні рівняння реакцій _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Дослід 2. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину CaCl2 додати 1 – 2 краплі розчину H2SO4. Спостереження:_______________________________________________. Дописати молекулярне рівняння реакції CaCl2 + H2SO4 = _______________________ Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ ______________________________________________________________ 8 Дослід 3. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину CaCl2, додати 1 – 2 краплі розчину (NH4)2C2O4. Йонне рівняння: Ca2++ C2O42⎯ = CaC2O4↓. Написати молекулярне рівняння ____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Суміш поділити на 2 частини. В одну додати 3 – 5 крапель НCl (що спостерігається?), в другу додати 3 – 5 крапель СН3СООН (чи розчиняється осад?). Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ CaC2O4↓ + 2HCl = CaCl2 + H2C2O4 Написати повне та скорочене йонне рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Реакції йонів Sr2+ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину Sr(NO3)2, додати 3 – 5 крапель розчину Na2CO3 йонне рівняння реакції: Sr2+ + CO32⎯ = SrCO3↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Суміш поділити на дві частини. В одну додати 3 – 5 крапель HCl, в другу додати 3 – 5 крапель CH3COOOH. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Написати молекулярні та йонні рівняння реакцій _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 9 _____________________________________________________________ Дослід 2. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину Sr(NO3)2 додати 1 – 2 краплі розчину H2SO4 Спостереження:_______________________________________________ Написати молекулярне та йонні рівняння __________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Додати 3 – 5 крапель НCl. Чи розчиняється осад? ______________________________________________________________ Дослід 3. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину Sr(NO3)2, додати стільки ж крапель гіпсової води. Спостерігати поступове помутніння розчину завдяки утворенню невеликої кількості осаду SrSO4 Sr(NO3)2 + CaSO4 = SrSO4↓+ Ca(NO3)2 Реакції іоні Ba2+ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину Ba(NO3)2, додати стільки ж крапель гіпсової води. Ba(NO3)2 + CaSO4 = BaSO4↓+ Ca(NO3)2 Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Порівняти з ефектом взаємодії гіпсової води і Sr(NO3)2. ______________ _____________________________________________________________ Дослід 2. У пробірку налити 3 –5 крапель Ba(NO3)2, додати 1 – 2 краплі H2SO4. Спостереження:_______________________________________________ Написати молекулярне та йонні рівняння___________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Перевірити, чи розчиняється осад ВаSO4 у хлоридній кислоті? Для цього у пробірку з осадом додати 3 – 5 крапель НCl. ______________________________________________________________ Дослід 3. У пробірку налити 3 – 5 крапель Ba(NO3)2 додати 1 – 2 краплі розчину K2Cr2O7 і 3 – 5 крапель розчину СН3СООNа. 10 2Ba(NO3)2 + K2Cr2O7 + 2СН3СООNа + H2O = 2BaCrO4↓+ 2CH3COOH + 2KNO3 + 2NаNO3 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________ Суміш поділити на дві частини. В одну додати 3 – 5 крапель HCl, в другу додати 3 – 5 крапель CH3COOOH. Чи розчиняється осад BaCrO4 при додаванні CH3COOOH? Спостереження:_______________________________________________ 2BaCrO4↓+ 4НCl = 2BaCl2 + H2Cr2O7+ H2O Написати повне та скорочене йонні рівняння _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Для порівняння властивостей йонів барію, кальцію та стронцію проробити такі ж досліди з CaCl2 і Sr(NO3)2. Спостереження:___________________ ____________________________________________________________ КАТІОНИ ІV АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ (загальна характеристика) До катіонів ІV аналітичної групи відносяться катіони р-елементів 3+ Al , Sn2+ Sn(IV), As(V), As(III) та d-елементів: Zn2+, Cr3+. Вони утворюють багато малорозчинних сполук (фосфати, гідроксиди тощо). Йони р-елементів: Sn2+, Sn(ІV), As(III), As(V) та d–елементів (Cr3+) з незакінченою 18-електронною оболонкою легко вступають у реакції окиснення-відновлення, які використовуються в ході аналізу для відділення та відкриття іонів. NaOH є груповим реагентом на катіони IV групи. При дії NaOH утворюються осади гідроксидів катіонів IV групи (крім арсену): зелений Сr(ОН)3, білі Аl(ОН)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Sn(OН)4. Гідроксиди катіонів IV аналітичної групи (крім Арсену) амфотерні, тому реагують з розчинами сильних кислот, а також з розчинами сильних основ (утворюють гідроксокомплексні солі). У залежності від рН середовища Арсен(III) і Арсен(V) можуть знаходитися в розчинах у різній формі внаслідок виражених амфотерних властивостей, більше зміщених у бік кислотних властивостей, особливо для Арсену(V). У розчинах, що мають сильно кислу реакцію середовища, Арсен(III) існує в основному у вигляді катіонів. У лужному середовищі утво11 рюються солі арсенітної кислоти Н3АsО3 (арсеніти). Тому виявлення Арсену(III) у вигляді катіонів проводять у сильно кислому середовищі. Арсен(V) у лужному середовищі утворює солі арсенатної кислоти Н3АsO4 (арсенати), наприклад. Na3АsO4. У слабокислому, нейтральному або лужному середовищі Арсен виявляють у вигляді аніонів. Солі арсену отруйні! ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4 РЕАКЦІЇ КАТІОНІВ ІV АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ Реакції катіонів Al3+ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину Al2(SO4)3. Додати 1 – 2 краплі розчину NaOH. Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 Написати повне та скорочене йонне рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Суміш розділити на дві частини, в одну додати 5 – 10 крапель розчину H2SO4, в другу 5 – 10 крапель розчину NaOH. Рівняння реакцій 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Написати повне та скорочене йонні рівняння цих реакцій. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ До одержаного розчину Na[Al(OH)4] додати концентрований розчин NН4Cl, нагріти. Рівняння реакції: Na[Al(OH)4] + NH4Cl = Al(OH)3↓ +NH3 + H2O + NaCl Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Дослід 2. На фільтрувальний папір нанести 1 краплю розчину Al2(SO4)3, підсушити і нанести одну краплю розчину NН3. Після висушування нанести одну краплю реактиву алізаринового червоного S. Рівняння реакції: Al2(SO4)3 + 6NН3+6Н2O = 2Аl(OН)3↓ +3(NH4)2SO4 12 HO OH Al O O OH O OH OH + H 2O + Al(OH)3 O O алізарин (1,2-диоксиантрахінон) алізаринат алюмінію Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Реакції катіонів Sn2+ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину SnCl2. Додати 1 – 2 краплі розчину NaOH. Йонне рівняння реакції: Sn2+ + 2OH⎯ = Sn(OH)2↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Суміш розділити на дві частини. В одну додати 5 – 10 крапель H2SO4. Йонне рівняння реакції: Sn(OH)2 + 2Н+ = Sn2+ +2H2O Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. В другу додати 5 – 10 крапель розчину NaOH. Молекулярне рівняння реакції: Sn(OH)2 +2NaOH = Na2[Sn(OH)4] Написати йонне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Дослід 2. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину FeCl3 і 1 – 2 краплі K3[Fe(CN)6]. До суміші додати 1 краплю розчину SnCl2. Утворюється синій осад. Пояснення. У цій реакції використано відновні властивості йонів Sn2+. Коли до суміші двох солей FeCl3 і 2K3[Fe(CN)6], які не реагують між собою, додати розчин SnCl2, то FeCl3 відновлюється до FeCl2: 13 2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4 А FeCl2 реагує з K3[Fe(CN)6, утворюючи осад KFe[Fe(CN)6]↓, що має синє забарвлення: FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = 2KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KCl Сумарне рівняння реакції має такий вигляд: 2FeCl3 + 2K3[Fe(CN)6] + SnCl2= 2KFe[Fe(CN)6]↓ + SnCl4 + 4KCl Fe3+ + К+ + [Fe(CN)6]3⎯ + Sn2+= KFe[Fe(CN)6]↓ + Sn4+ Реакція не є специфічною, бо заважають усі відновники, які здатні відновлювати Fe3+ до Fe2+. Реакції катіонів Cr3+ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину Cr2(SO4)3. Додати 1 – 2 краплі розчину NaOH. Дописати молекулярне рівняння реакції Cr2(SO4)3 + 6NaOH = ___________________________________________ Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Дослід 2. У пробірку налити 1 краплю розчину Cr2(SO4)3. Додати 5 – 10 крапель розчину H2SO4 і краплями при перемішуванні додавати розчин КМnO4 до пожовтіння розчину. Рівняння реакції: 5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 5H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 6H2SO4 6 3 10 5 7 2 Mn 5e Mn 3 6 Cr 3e Cr 15 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Реакції катіонів Zn2+ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину ZnCl2. Додати 1 краплю розчину NaOH. Йонне рівняння реакції: Zn2+ + 2OH⎯ = Zn(OH)2↓ Написати молекулярне рівняння реакції 14 _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Перевірити розчинність Zn(OH)2 при додаванні NaOH. Для цього додати 10 – 15 крапель розчину NaOH. Йонне рівняння: Zn(OH)2 +2OH⎯ = [Zn(OH)4]2⎯ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Перевірити розчинність Zn(OH)2 у розчині H2SO4. Йонне рівняння: Zn(OH)2 + 2Н+ = Zn2+ +2H2O Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Дослід 2. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину ZnCl2. Додати 1 краплю розчину K4[Fe(CN)6]. Що спостерігається? ____________________________________________________________ Рівняння реакції: 3ZnCl2 + 2K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Перевірити розчинність осаду у СН3СООН. Спостереження:_______________________________________________. КАТІОНИ V АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ (загальна характеристика) До п’ятої аналітичної групи відносяться Fе3+, Fe2+, Mg2+, Mn2+, Bi3+, Sb(III), Sb(V). Груповим реактивом на катіони V групи є розчини лугів, які осаджують гідроксиди: зелений Fe(OH)2, темно-бурий Fе(ОН)3, білі, Мn(ОН)2, Ві(ОН)3, Sb(ОН)3, SbО(OH)3. Осади гідроксидів феруму(II) і мангану(II) на повітрі швидко буріють внаслідок окиснення киснем повітря до Fe(OH)3 та MnO(OH)2. Розчинність осадів гідроксидів різна для різних катіонів п’ятої аналітичної групи. У лугах вони не розчиняються за винятком свіжо осадженого 15 Sb(OH)3, який перетворюється у розчинну гідроксокомплексну сіль, наприклад K3[Sb(OH)6]. Гідроксиди Fe(OH)2 і Mg(OH)2 розчиняються в солях амонію. Якщо у розчині є багато солей амонію, то Fe(OH)2 і Mg(OH)2 не осаджуються. Усі гідроксиди катіонів п’ятої аналітичної групи розчинні в сильних кислотах, з утворенням відповідних солей. Подальший хід аналізу катіонів V аналітичної групи оснований на різній розчинності гідроксидів цих катіонів в концентрованих солях амонію, кислотах, а також окисно-відновних реакціях та реакціях осадження. Більшість катіонів V аналітичної групи безбарвні, а їх сполуки білого кольору (за винятком Fe2+, Fe3+, Mn2+). Сполуки Fe3+ мають буро-жовті кольори, а Fe2+ – блідо-зелений. ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №5 ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ КАТІОНІВ V АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ Дослід 1. У пробірку налити 5 – 10 крапель розчину Bi(NO3)3, додати одну краплю розчину KI. Утворюється чорний осад. Йонне рівняння: Bi3+ + 3I⎯ = ВiI3↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ До розчину з чорним осадом BiІ3 додавати краплями розчин KI до розчинення осаду. ВiI3↓ + KI = K[BiI4] Написати йонне рівняння реакції _____________________________________________________________ Дослід 2. В окремій пробірці приготувати лужний розчин Sn(II). Для цього в пробірку налити 3 – 5 крапель розчину SnCl2, додавати краплями розчин NaOH до розчинення осаду, що утворився на початку. Дописати молекулярне рівняння реакції: SnCl2 + 4NaOH = Na2[Sn(OH)4] + _ _ _ _ _ Написати йонне рівняння реакції _____________________________________________________________ У пробірку налити 5 – 10 крапель розчину Bi(NO3)3, додати 3 – 5 крапель розчину NaOH. Bi(NO3)3 + 3NaOH = Bi(OН)3↓ + 3NaNO3 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 16 Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ У пробірку з осадом Bi(OН)3 додати лужний розчин Na2[Sn(OH)4]. Рівняння реакції: 3Na2[Sn(OH)4] + 2Bi(OH)3↓ = 3Na2[Sn(OH)6] + 2Bi↓ Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Дослід 3. У пробірку налити 5 – 10 крапель розчину солі мангану, додати 3 – 5 крапель розчину NaOH. Йонне рівняння реакції: Mn2++2ОH⎯ = Mn(OH)2↓. Написати молекулярне рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. У пробірку з осадом Mn(OН)2 додати 3 – 5 крапель розчину H2O2. Мn(ОН)2↓+ Н2О2 = МnО(ОН)2↓ + Н2О Чи змінилося забарвлення осаду? Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Дослід 4. У пробірку налити 5 – 10 крапель розчину солі магнію, додати 3 – 5 крапель розчину NaOH. Йонне рівняння: Mg2+ + 2OH⎯ = Mg(OH)2↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. (Розчин з осадом Mg(OН)2 поділити на дві пробірки. В одну пробірку з осадом Mg(OН)2 додавати краплями розчин H2SO4 до розчинення осаду. Mg(OH)2↓ + H2SO4 = MgSO4+ 2H2O 17 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. У другу пробірку додати 5 – 10 крапель розчину NH4Cl. Рівняння реакції: Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Дослід 5. У пробірку налити 5 – 10 крапель розчину солі магнію, додати 3 – 5 крапель розчину NH4Cl і 2 - 3 краплі розчину NH3. Розчин NH4Cl додають для того, щоб не утворювався осад Mg(OH)2 (див. попередній дослід). Після перемішування додати 3 – 5 крапель розчину Na2HPO4. Рівняння реакції: MgCl2 + NH3+ Na2HPO4 = MgNH4PO4↓ + 2NaCl. Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Розчин з білим осадом MgNH4PO4 поділити на дві пробірки. В одну пробірку з осадом додавати краплями розчин сульфатної кислоти до розчинення осаду. Йонне рівняння реакції: MgNH4PO4↓ + 3H+ = Mg2+ + NH4+ + H3PO4 Написати молекулярне рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. У другу пробірку осадом додавати краплями розчин оцтової кислоти до розчинення осаду. Молекулярне рівняння реакції: 2MgNH4PO4 + 4CH3COOH = Mg(H2PO4)2 + 2CH3COONH4 + Mg(CH3COO)2 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ 18 _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Дослід 6. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину солі феруму(ІІ), додати 3 – 5 крапель розчину NaOH. Fe2+ + 2OH⎯ = Fe(OH)2↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Як змінюється забарвлення осаду Fe(OH)2 при збовтуванні пробірки? Молекулярне рівняння реакції: 4Fe(OH)2↓ + О2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Дослід 7. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину солі феруму(ІІ), додати 1 – 2 краплі розчину K3[Fe(CN)6]. молекулярне рівняння реакції: FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + K2SO4 Написати йонне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Дослід 8. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину солі феруму(ІІІ), додати 3 – 5 крапель розчину NaOH. Йонне рівняння: Fe3+ + 2OH⎯ = Fe(OH)3↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Перевірити розчинність осаду Fe(ОН)3 у нітратній кислоті. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Дописати молекулярне рівняння реакції Fe(ОН)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + ___________________________ 19 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Дослід 9. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину солі феруму(ІІІ), додати 1 – 2 краплі розчину K4[Fe(CN)6]. Молекулярне рівняння реакції: FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3KCl Написати йонне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Дослід 10. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину солі феруму(ІІІ), додати 1 – 2 краплі розчину NH4SCN. Утворюється комплексна сполука, що забарвлена в червоний колір. Склад комплексної сполуки залежить від співвідношення компонентів: Fe3+ + 3SCN⎯ = [Fe(SCN)3]. Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ При надлишку реагенту утворюються також забарвлені в червоний колір комплексні сполуки: NH4[Fe(SCN)4], (NH4)2[Fe(SCN)5], (NH4)3[Fe(SCN)6]. Дописати молекулярні рівняння реакцій FeCl3 + 4NH4SCN = NH4[Fe(SCN)4] + FeCl3 + 5NH4SCN = (NH4)2[Fe(SCN)5] + FeCl3 + 6NH4SCN = (NH4)3[Fe(SCN)6] + Написати йонні рівняння реакцій _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 20 КАТІОНИ VI АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ (загальна характеристика) До VI аналітичної групи відносяться катіони d-елементів Cu2+, Co2+, Ni2+, Cd2+, Hg2+. Груповим реагентом є розчин NH3. При дії невеликої кількості розчину NH3 утворюються осади різні за складом: сині (CuOH)2SO4 та CoOHCl, білі Cd(OH)2 та [NH2Hg]Cl, зелені NiOHCl або (NiOH)2SO4. При дії надлишку розчину аміаку утворюються розчинні комплексні сполуки, до складу яких входять такі комплексні катіони: [Cu(NH3)4]2+, [Co(NH3)6]2+, [Cd(NH3)4]2+, [Ni(NH3)6]2+, [Hg(NH3)4]2+. Катіони VI аналітичної групи здатні утворювати комплексні сполуки як з неорганічними лігандами ( NH3, SCN⎯ тощо), так і з органічними лігандами (діацетилдіоксим, дифенілкарбазид, дитизон тощо). ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №6 РЕАКЦІЇ КАТІОНІВ VI АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ Реакції катіонів Cu2+ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину солі міді, додати 1 – 2 краплі розчину NH3, перемішати, струшуючи пробірку. 2СuSO4 + 2NН3 + 2Н2O = (СuОН)2SO4↓+ (NН4)2SO4 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Суміш поділити на дві частини. В одну частину додати розчин NH3 до повного розчинення осаду, (СuОН)2SO4↓+ (NН4)2SO4 + 6NH3 = 2[(Cu(NH3)4]SO4 + 2Н2О Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ В другу частину додати розчин Н2SO4. Рівняння реакції: (СuОН)2SO4↓+ Н2SO4= 2СuSO4 + 2Н2О . Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Дослід 2. У пробірку налити 1 – 2 краплі розчину солі міді, додати 5 – 10 крапель NаОН. CuSO4 + NаОН = Сu(ОН)2↓ +Nа2SO4 21 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Якого кольору утворений осад Cu(OH)2? Спостереження:_______________________________________________. Суміш обережно нагріти. Сu(ОН)2↓ = CuO + Н2О Спостереження:_______________________________________________. Яке забарвлення має утворений осад CuO? Дослід 3. У пробірку налити 1 – 2 краплі розчину солі міді, додати 1 – 2 краплі розчину H2SO4 і 5 – 10 крапель Nа2S2O3, нагріти до кипіння. Молекулярне рівняння реакції: 2CuSO4 + 2Na2S2O3 + 2H2O = Cu2S + S + 2Na2SO4 + 2H2SO4 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Звернути увагу на колір утвореного осаду. Спостереження:_______________________________________________. Дослід 4. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину солі міді, обережно занурити у розчин залізний цвях. Через 1 – 2 хвилини дістати з пробірки цвях. Звернути увагу на зміну забарвлення поверхні залізного цвяха. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓ Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Дослід 5. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину солі міді, додати 1 – 2 краплі розчину K4[Fe(CN)6]. Рівняння реакції: 2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6]↓ + K2SO4 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. 22 _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Реакції катіонів Cd2+ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину солі кадмію, додати 1 краплю розчину NH3. Йонне рівняння реакції: Cd2+ + 2NH3 + 2H2О = Cd(OH)2↓ + 2 NH4+ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Дослід 2. У пробірку з білим осадом Сd(ОН)2 додавати краплями розчин NH3 до розчинення осаду. Йонне рівняння реакції: Cd(OH)2↓+ 4NH3 = [Cd(NH3)4]2+ + 2OH⎯ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Дослід 3. У пробірку налити 2 – 3 краплі розчину солі кадмію, додати стільки ж розчину Nа2S2O3, нагріти до кипіння. (На відміну від йонів Сu2+ і Ві3+ іони Сd2+ не утворюють осаду з Nа2S2O3.). Чи спостерігаються якісь зміни в розчині? _______________________________________________. Реакції катіонів Nі2+ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину солі нікелю, краплями додавати розчин NH3 до утворення осаду. Рівняння реакції: NiCl 2 + NH3 + H2O = NiOHCl↓ + NH4Cl. Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Продовжити додавання розчину NH3 до повного розчинення осаду. Рівняння реакції: NiOHCl↓ + NH4Cl + 5NH3= [Ni(NH3)6]Cl 2 + H2O. Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. 23 _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Дослід 2. На смужку фільтрувального паперу нанести 1 краплю солі нікелю, поряд нанести 1 краплю розчину NH3 і 1 краплю розчину діацетилдіоксиму. O CH3 C O H CH3 N C N N + 2NH3 + Ni2+ 2 CH3 C O C + N O H Діацетилдіоксим + C CH3 + 2NH4+ Ni CH3 N O H - N C CH3 H O діацетилдіоксимат нікелю (II) Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Реакції катіонів Со2+ Дослід 1. У пробірку налити 2 – 3 краплі розчину солі кобальту, краплями додавати розчин NH3 до утворення осаду. Рівняння реакції: СоCl2 + NH3 + H2O = СоOHCl↓ + NH4Cl. Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Продовжити додавання розчину NH3 до повного розчинення осаду. Рівняння реакції: СоOHCl↓ + NH4Cl + 5NH3= [Со(NH3)6]Cl 2 + H2O. Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. 24 У розчин, що утворився, додати 3 – 5 крапель розчину Н2О2. Рівняння реакції: 2[Co(NH3)6]Cl2 + H2O2 + 4HCl = 2[Co(NH3)5Cl]Cl2 + 2NH4Cl + 2H2O. Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Комплексна сполука хлорид хлоропентаамінкобальту(III): [Co(NH3)5Cl]Cl2 має характерне вишнево-червоне забарвлення. Спостереження:_______________________________________________. Реакції катіонів Нg2+. Дослід 1. У пробірку налити 3 – 4 краплі розчину солі меркурію(ІІ), додавати краплями розчин NН3 до утворення осаду. Рівняння реакції: 2Hg(NO3)2 + 4NH3+ H2O = [OHg2NH2]NO3↓ + NH4NO3. Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. До суміші додати 3 – 4 краплі розчину солі амонію (NH4Cl чи NH4NO3). Продовжувати додавати розчин NН3 до повного розчинення осаду. Рівняння реакції: [OHg2NH2]NO3↓ + 3NH4NO3 + 4NН3 = 2[Hg(NH3)4](NO3)2 + H2O Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Чи має забарвлення розчин? Спостереження:_______________________________________________. Дослід 2. У пробірку налити 1 краплю розчину солі меркурію(ІІ), додати 3 – 5 крапель розчину NаОН. Молекулярне рівняння реакції: Hg(NO3)2 + 2NaОН = HgО↓ + 2NaNO3 + Н2О. Написати повне та скорочене йонні рівняння реакції _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 25 Яке забарвлення має осад? ______________________________________. Дослід 3. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину солі меркурію(ІІ), додати 1 краплю розбавленого розчину КІ. Йонне рівняння реакції: Hg2+ + 2I⎯ = HgI2↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Яке забарвлення має осад, що утворився?_________________________. Продовжувати додавати KI до повного розчинення осаду. Молекулярне рівняння реакції: HgI2↓ + 2KI = K2[HgI4]. Написати йонні рівняння реакції _____________________________________________________________ Як змінюється забарвлення? __________________________________. _____________________________________________________________ Дослід 4. Реакція «мідної монети». На поверхню мідної пластинки або монети нанести 1 краплю розчину солі меркурію(ІІ). Рівняння реакції: HgCl2 + Cu = CuCl2 + Hg↓. Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Як змінюється колір мідної поверхні? Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ ЯКІСНИЙ АНАЛІЗ АНІОНІВ ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА Аніони утворюють в основному р-елементи B, C, Si, N, P, As, Sb, S, Se, Te, F, Cl, Br, I, а також деякі d-елементи (V, Nb, Ta, Сr, Mo, W, Мn тощо ). Високу здатність до утворення аніонів мають р-елементи, розташовані у верхньому правом кутку таблиці Д. И. Менделєєва – фтор, хлор, бром, йод, сірка тощо. Через те, що p-елементи можуть мати змінний ступінь окиснення, вони здатні до утворення різних кислот, причому сила кислот зростає зі збільшенням ступеня окиснення елемента. Більшість релементів утворюють кисневі кислоти (H2SO4, HNO3, H3PO4, H3BO3 то26 що), тільки елементи VIА і VIIA підгруп Періодичної таблиці утворюють безкисневі кислоти: HF, HCl, HBr, H2S тощо. Аніони можна класифікувати за різними ознаками, наприклад, за окисно-відновними властивостями, за здатністю утворювати з певними катіонами не розчинні у воді солі, за здатністю до гідролізу тощо. За окисно-відновними властивостями аніони поділяють на: – аніони-окисники, в яких елемент має вищий ступінь окиснення (CrO42⎯ ClO4⎯, NО3⎯ тощо); – аніони-відновники, які містять хімічний елемент з мінімальним ступенем окиснення (Сl⎯, Br⎯, S2⎯); – нейтральні аніони не виявляють ні окисних, ні відновних властивостей, наприклад СО32⎯, РO43⎯, SO42⎯. Але іони SO42⎯ у складі концентрованої сульфатної кислоти можуть проявляти властивості окисника. Деякі аніони (SO32⎯, NO2⎯) можуть проявляти і відновні, і окислювальні властивості у залежності від умов проведення реакцій. В аналітичній класифікації аніонів використана здатність різних аніонів утворювати не розчинні у воді солі барію та срібла. За цією класифікацією всі аніони поділяють на три групи: I аналітична група аніонів – солі Барію у воді не розчиняються: SО42⎯, SO32⎯, CО32⎯, РО43⎯, S2O32⎯, С2О42⎯, В4О72⎯, IO4⎯, IO3⎯, AsO43⎯, AsO33⎯, F⎯, CrO42⎯ і Сr2О72⎯ , а також деякі аніони органічних кислот: тapтpaт-аніони C4H4O62⎯, цитрат-аніони C6H5O73⎯. Аніони першої аналітичної групи утворюють нерозчинні у воді осади барієвих солей, які розчинні в кислотах, за винятком барій сульфату. Тому осадження аніонів I аналітичної групи проводять у нейтральному або слабколужному середовищі. Аніони першої аналітичної групи (крім F⎯) утворюють з йонами Аргентуму осади солей, розчинні у нітратній кислоті (відмінність від аніонів II аналітичної групи). Нерозчинні у воді також свинцеві солі аніонів першої аналітичної групи. Аніони першої аналітичної групи у розчинах безбарвні (крім деяких аніонів d-елементів, наприклад СrО42⎯ жовтого кольору, Сr2О72⎯ оранжевого кольору, МnО4⎯ червоно-фіолетового кольору) . II аналітична група аніонів – солі Аргентуму не розчиняються у воді й нітратній кислоті: Cl⎯, Br⎯, I⎯, SCN⎯, CN⎯, C6H5COO⎯ (бензоат-аніон). Аніони першої аналітичної групи також дають осади солей Аргентуму, але ці осади розчинні у нітратній кислоті. Тому в присутності HNO3 осадження аніонів першої аналітичної групи не відбувається. Аніони II аналітичної групи у розчині безбарвні, але легко поляризуються, створюючи забарвленої сполуки з катіонами р-елементів і d-елементів. Їхні барієві солі розчинні у воді (відмінність від аніонів I групи). III аналітична група аніонів – солі Барію й Аргентуму розчинні у воді: NO3⎯, NO2⎯, СН3СОО⎯, ВrО3⎯, ClO4⎯, саліцилат-аніон. Загального групового реагенту ці аніони не мають. Аніони III аналітичної групи у розчині безбарвні. Більшість аніонів виявляють дробним методом, тому групові реагенти застосовують тільки для виявлення відповідних аналітичних груп аніонів. Якщо груповий реагент не дав позитивної реакції, то не треба проводити якісні реакції на аніони цієї групи. 27 ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №7 РЕАКЦІЇ АНІОНІВ І АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ Реакції аніонів SO42⎯ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель солі, що містить аніони SO42⎯, додати 2 – 3 краплі розчину BaCl2. Йонне рівняння реакції: SO42⎯ + Ba2+ = BaSO4↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Дослід 2. У пробірку налити 1 – 2 краплі солі, що містить іони SO42⎯, додати 1 – 2 краплі Рb(NO3)2. Йонне рівняння реакції: SO42⎯ + Pb2+ = PbSO4↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Суміш розділити на 2 частини. В одну додати 5 – 10 крапель НNO3, а в другу додати 5 – 10 крапель розчину NаОН і нагріти. В якому випадку осад розчиняється? PbSO4↓ + 4NaOH = Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Реакції аніонів SO32⎯ Дослід 1. У пробірку налити 1 – 2 краплі розчину Nа2SО3, додати 2 – 3 краплі розчину НCl, нагріти, визначити наявність SО2 по запаху. Йонне рівняння реакції: SO32⎯ + 2H+ = H2SO3 → SO2↑ + H2O Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Дослід 2. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину Nа2SО3, 2 – 3 краплі Н2SО4 і 1 краплю розчину КМnО4. 28 5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O +2 +7 2 Mn +5e = Mn 5 +4 +6 S - 2e = S 10 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Реакції аніонів СO32⎯ Дослід 1. У пробірку налити 1 – 2 краплі розчину Nа2СО3, додати 1 краплю MgSО4 або MgCl2. Йонне рівняння реакції: CO32⎯ + Mg2+ = MgCO3↓ Написати молекулярне рівняння реакції. _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Перевірити розчинність осаду при додаванні НCl. Спостереження:_______________________________________________. Написати рівняння реакції. _____________________________________________________________ Дослід 2. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину Nа2СО3, додати 1 – 3 краплі НCl. Йонне рівняння: СО32⎯+ 2H+ = CO2 + H2O Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Реакції аніонів РO43⎯ Дослід 1. У пробірку налити 1 – 2 краплі розчину Nа3РО4, додати по 3 краплі розчинів NН3 і NН4Cl, перемішати і додати 1 краплю розчину MgCl2. Йонне рівняння реакції: PO43⎯ +NH4+ + Mg2+ = MgNH4PO4↓ Написати молекулярне рівняння реакції 29 _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Дослід 2. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину Nа3РО4, додати 1 – 2 краплі розчину АgNО3. Йонне рівняння реакції: 3Ag+ + PO43⎯ = Ag3PO4↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Суміш розділити на 2 частини. В одну додати 3 – 5 крапель NН3. Йонне рівняння реакції: Ag3PO4↓ + 6NH3 = 3[Ag(NH3)2]+ + PO43⎯ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. В другу додати 3 – 5 крапель НNО3. Йонне рівняння реакції: Ag3PO4 + 3H+ = 3Ag+ + H3PO4 Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Реакції аніонів S2O32⎯ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель Nа2S2O3, додати 3 – 5 крапель НCl, перемішати, збовтуючи пробірку. Спостерігати поступові зміни у пробірці. Йонне рівняння реакції: S2O32⎯ + 2H+ = H2S2O3 → SO2↑+ S↓ + H2O Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Які зміни спостерігаються у пробірці? Спостереження:_______________________________________________. Які зміни спостерігаються у пробірці? Написати рівняння реакцій. Дослід 2. У пробірку налити 1 краплю розчину Nа2S2O3, додати 1 – 2 краплі розчину АgNО3. Йонне рівняння реакції: 2Ag+ + S2O32⎯ = Ag2S2O3↓ Написати молекулярне рівняння реакції 30 _____________________________________________________________ Спостерігати поступову зміну забарвлення осаду від білого до бурочорного. Рівняння реакції: Ag2S2O3↓ + H2O = Ag2S↓ + H2SO4 Дослід 3. У пробірку налити 1 краплю розчину Nа2S2O3, додати 1 – 2 краплі розчину АgNО3. Йонне рівняння реакції: 2Ag+ + S2O32⎯ = Ag2S2O3↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ До осаду додавати по краплях розчин Nа2S2O3 до розчинення осаду. Йонне рівняння реакції: Ag2S2O3↓ + 3S2O32⎯ = 2[Ag(S2O3)2]3⎯ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Дослід 4. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину I2 додавати по краплях розчин Nа2S2O3 до знебарвлення розчину І2. Йонне рівняння реакції: 2S2O32⎯ + I2 = S4O62⎯ + 2I⎯ Написати молекулярне рівняння реакції. _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Реакції аніонів С2O42⎯ Дослід 1. У пробірку налити 2 – 3 краплі розчину (NН4)2С2О4, додати 1 краплю розчину СаСl2. Йонне рівняння реакції: C2O42⎯ + Ca2+ = CaC2O4↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Суміш розділити на 2 частини, в одну додати 3 – 5 крапель СН3СООН (чи розчиняється осад?), у другу додати 3 – 5 крапель НСl. Спостереження:_______________________________________________. Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ 31 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Дослід 2. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину (NН4)2С2О4, додати 3 – 5 крапель розчину Н2SO4 і 1 краплю розчину КМnО4.Чи зникає забарвлення КМnО4? Спостереження:_______________________________________________. Розчин підігріти. Що спостерігається? _____________________________________________________________ Йонне рівняння реакції: 2MnO4⎯ + 5C2O42⎯ + 16H+ = 10CO2 + 2 Mn2+ + 8H2O Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Реакції борат-аніонів Дослід 1. У фарфорову чашку покласти декілька кристаликів Nа2В4О7 10Н2О, додати 5 – 6 крапель концентрованої Н2SО4 і 5 – 10 крапель С2Н5ОН. Перемішати скляною паличкою. Рівняння реакцій: Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = 4H3BO3 + Na2SO4 H3BO3 + 3C2H5OH = (C2H5О)3B + 3H2O Підпалити. Рівняння реакції: 2(C2H5О)3B + 18O2 = B2O3+ 12CO2 + 15H2O Яке забарвлення полум’я? _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . Реакції фторид-аніонів Дослід 1. У пробірку налити 2 – 3 краплі розчину NаF, додати 1 краплю розчину СаСl2. Йонне рівняння реакції: 2F⎯ + Ca2+ = CaF2↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Суміш розділити на 2 частини. В одну додати 5 – 10 крапель НСl. Рівняння реакції: CaF2↓ + 2HCl = CaCl2 + 2HF Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ 32 _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. В другу додати 5 – 10 крапель СН3СООН. Чи спостерігається розчинення осаду? _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Дослід 2. У пробірку налити 1 краплю розчину FеСl3 і 1 краплю розчину NН4SСN. Червоний розчин розбавити в 2 – 3 рази водою і по краплях додавати розчин NаF. Рівняння реакцій: FеСl3 + 6NН4SСN = (NН4)3[Fe(SСN)6] + NН4Сl (NН4)3[Fe(SСN)6] + 6NаF = Na3[FeF6] + 3NаSСN + 3NН4SСN Комплексна сполука (NН4)3[Fe(SСN)6] у розчині має червоне забарвлення. Розчин Na3[FeF6] – безбарвний. Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №8 РЕАКЦІЇ АНІОНІВ II АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ Реакції аніонів Cl⎯ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель солі, що містить аніони Cl⎯, додати 3 – 5 крапель розчину НNO3 і 1 – 2 краплі розчину АgNO3. Йонне рівняння реакції: Cl⎯ + Ag+ = AgCl↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Перевірити розчинність осаду, що утворився, у нітратній кислоті та розчині аміаку. Спостереження:_______________________________________________. Написати рівняння реакції _____________________________________________________________ Дослід 2. У пробірку налити 1 – 2 краплі солі, що містить аніони Cl⎯, додати 1 – 2 краплі концентрованої сульфатної кислоти і 2 – 4 краплі КМnO4. Суміш нагріти. Йонне рівняння реакції: 10Cl⎯ + 2МnO4⎯ + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O Написати молекулярне рівняння реакції 33 _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. До отвору пробірки піднести змочений дистильованою водою йодкрохмальний папірець. Рівняння реакції: 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Вільний I2 з крохмалем на йодкрохмальному папірці утворює молекулярний комплекс синього кольору. Спостереження:_______________________________________________. Реакції аніонів Вr⎯ Дослід 1. У пробірку налити 2 – 3 краплі розчину КВr, 2 – 3 краплі розчину НСl і стільки ж розчину хлораміну. Рівняння реакції: O S O O H N + 2KBr + HCl S Cl O H N + Br2 + KCl H До суміші додати 5 – 10 крапель органічного розчинника, збовтати суміш. Спостереження:_______________________________________________. Дослід 2. У пробірку налити 2 – 3 краплі розчину КВr, додати 1 краплю розчину АgNO3. Йонне рівняння реакції: Br⎯ + Ag+ = AgBr↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Яке забарвлення має осад, що утворився? _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Перевірити розчинність осаду в Nа2S2O3. Впевнитись у тому, що осад в NН3 погано розчиняється і добре розчиняється у Nа2S2О3 з утворенням тіосульфатного комплексу Nа3[Ag(S2O3)2]. AgBr↓ + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. 34 _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Реакції аніонів I⎯ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину КІ, додати 5 – 10 крапель КNO2 і стільки ж розчину H2SO4. 2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2Na2SO4 + 2H2O -1 0 1 2I - 2e = I2 +2 +3 2 N + 1e = N 2 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Розчин у пробірці перемішати і додати 5 – 10 крапель органічного розчинника. Суміш збовтати. Яке забарвлення має органічний розчинник? Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Дослід 2. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину КІ і 1 краплю АgNO3. Йонне рівняння реакції: І⎯ + Ag+ = AgІ↓ Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Суміш поділити на дві частини, одну порцію використати для перевірки розчинності осаду в NН3, а другу – в Nа2S2Oз. Впевнитись у тому, що осад в NНз не розчиняється і добре розчиняється у Nа2S2O3 з утворенням тіосульфатного комплексу Nа3[Аg(S2O3)2]. Написати молекулярне рівняння реакції _____________________________________________________________ Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. 35 _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. РЕАКЦІЇ АНІОНІВ SСN⎯ Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель розчину NН4SСN, додати 1 краплю розчину FеСl3. Рівняння реакції: 6NН4SСN + FеСl3 = (NН4)3[Fe(SСN)6] + NН4Сl Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Яке забарвлення розчину? Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №9 РЕАКЦІЇ АНІОНІВ ІІІ ГРУПИ Реакції аніонів NO3⎯ Дослід 1. У пробірку налити 2 – 3 краплі розчину КNO3, додати стільки ж концентрованої Н2SO4. У суміш занурити мідну дротину. Обережно нагріти пробірку. Яке забарвлення має газ, що утворюються? Закінчити рівняння реакції: КNO3 + Н2SO4 + Cu = NO2↑ + _______________________________ Дослід 2. У пробірку налити 2 – 3 краплі розчину NaNO3, додати 5 – 10 крапель концентрованого розчину NаОН c(NaOH) ≈ 6моль/л. У суміш занурити 1 гранулу металічного цинку Zn. Нагріти. NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3 0 +2 +5 -3 4 Zn - 2e = Zn 1 N + 8e = N 8 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Визначити по запаху, який газ утворюється? ________________________. 36 Дослід 3. У пробірку налити 2 – 3 краплі розчину КNO3, додати стільки ж розчину H2SO4 та 1 – 2 краплі розчину KMnO4. Чи зникає рожеве забарвлення KMnO4? Для порівняння те саме проробити з розчином КNO2. Звернути увагу на те, що КNO3 не реагує з підкисленим розчином KMnO4, а КNO2 – реагує і викликає знебарвлення розчину KMnO4. Рівняння реакції взаємодії КNO2 у кислому середовищі з KMnO4: 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O 5 2 +5 +3 N - 2e = N +2 +7 Mn + 5e = Mn 10 Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. _____________________________________________________________ Реакції аніонів NO2⎯ Дослід 1. У пробірку налити 2 – 3 краплі розчину КNO2, додати стільки ж розчину Н2SO4. Нагріти. 2KNO2 + Н2SO4 = 2HNO2 + K2SO4 2HNO2 = NO2↑ + NO↑ + H2O Яке забарвлення мають гази, що утворюються? _____________________________________________________________ Дослід 2. У пробірку налити 2 – 3 краплі розчину КNO2, додати стільки ж розчинуNH4Cl. Нагріти. Звернути увагу на те, що у трохи нагрітому розчині утворюються бульбашки газу. Молекулярне рівняння реакції: KNO2 + NH4Cl = N2↑ + KCl + 2H2O Написати йонне рівняння реакції: _____________________________________________________________ ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №10 ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ АНІОНІВ ОРГАНІЧНИХ КИСЛОТ Ацетат-іони (солі оцтової кислоти) Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель натрій ацетату додати стільки ж етилового спирту і 5 – 10 крапель концентрованої сульфатної кислоти, 37 нагріти. 4 CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH 2 лонц . H SO Який характерний запах відчувається? ___________________________. ____________________________________________________________ Дослід 2. У пробірку налити 3 – 5 крапель натрій ацетату і стільки ж ферум(ІІІ) хлориду. FeCl3 + 3CH3COONa = Fe(CH3COO)3 + 3NaCl Який колір має розчин ферум(ІІІ) ацетату? __________________________ _____________________________________________________________ Розчин нагріти до кипіння. Із розчину випадає пластівчастий осад основного ацетату феруму(ІІІ), що утворився у результаті гідролізу ферум(ІІІ) ацетату: Fe(CH3COO)3 + 2H2O = Fe(OH)2CH3COO↓ + 2CH3COOH. Який колір має осад? _________________________________________ ____________________________________________________________ Тартрат-іони (солі винної кислоти) Тартрат-аніони – це кислотні залишки винної кислоти H2C4H4O6: C O OH H C OH H C OH C OH O Дослід 1. До 1мл розчину натрій тартрату додають 1 – 2 кристали хлориду калію, 3 – 5 крапель етилового спирту і 1 – 2 краплі розчину натрій ацетату CH3COONa (для створення оптимального середовища). NaHC4H4O6 + KCl = KHC4H4O6↓ + NaCl Написати повне та скорочене йонні рівняння цієї реакції. _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ Спостереження:_______________________________________________. Цитрат-іони (солі лимонної кислоти) Цитрат-аніони – це кислотні залишки трьохосновної лимонної кислоти H3C6H5O7: 38 H H C C HO C H C C H O OH O C OH O OH Дослід 1. У пробірку налити 3 – 5 крапель натрій цитрату, додати стільки ж розчину кальцій хлориду. Розчин залишається прозорим. Нагріти до кипіння. Після кип’ятіння утворюється білий осад кальцій цитрату. 2Na3C6H5O7 + 3CaCl2 = Ca3(C6H5O7)2↓ + 6NaCl Спостереження: утворюється білий осад кальцій цитрату. Бензоат-іони (солі бензойної кислоти) Бензоат-аніони – це кислотні C6H5COOH: залишки бензойної кислоти O C OH Дослід 1. До 3 – 5 крапель розчину натрій бензоату додати стільки ж розчину ферум(ІІІ) хлориду. 3C6H5COONa + FeCl3 = Fe(C6H5COO)3↓ + 3NaCl Який колір має осад ферум(ІІІ) бензоату? _______________________ ___________________________________________________________ Саліцилат-іони (солі саліцилової кислоти) Саліцилат-аніони – це кислотні залишки саліцилової кислоти: OH C O OH Для зручності формулу саліцилової кислоти позначають так: HO–C6H4–COOH. Дослід 1. До 3 – 5 крапель розчину натрій саліцилату додати стільки ж розчину ферум(ІІІ) хлориду. Саліцилат-аніони утворюють з йонами феруму(ІІІ) різні комплексні сполуки, забарвлені у кольори від синьофіолетового до червоно-фіолетового, у залежності від кількісного співвідношення компонентів: HO–C6H4–COONa + FeCl3 = [Fe(O–C6H4–COO)]Cl + HCl + NaCl 2HO–C6H4–COONa + FeCl3 = Na[Fe(O–C6H4–COO)2] + 2HCl + NaCl 3HO–C6H4–COONa + FeCl3 = Na3[Fe(O–C6H4–COO)3] + 3HCl Який саме колір одержаного у досліді розчину? _____________________________________________________________ Розчин поділити на дві частини. В одну додати 3 – 5 крапель розчину оцтової кислоти. В другу додати 3 – 5 крапель хлоридної кислоти. Чи змінилося забарвлення? ____________________________________________________________ 39 Зміст КАТІОНИ ПЕРШОЇ АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ (ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА) ......................................................... 1 ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №1 .....................................2 ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ КАТІОНІВ І АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ 2 КАТІОНИ ДРУГОЇ АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ (ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА) .................................................3 ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №2 .....................................3 КАТІОНИ ТРЕТЬОЇ АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ ................7 ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №3 .....................................8 КАТІОНИ ІV АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ ........................ 11 ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4 ................................... 12 КАТІОНИ V АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ ......................... 15 ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №5 ................................... 16 КАТІОНИ VI АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ (ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА) ....................................................21 ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №6 ................................... 21 ЯКІСНИЙ АНАЛІЗ АНІОНІВ .................................... 26 ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №7 ................................... 28 ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №8 .................................. 33 ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №9 ................................... 36 ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №10 ................................. 37 40
