Вопросы к экзамену по химии для оптиков 1. Основные классы неорганических соединений: структура, номенклатура, диссоциация. 1.1. Оксиды, гидроксиды, амфотерные гидроксиды. 1.2. Кислоты, соли средние, кислые, основные. 2. Термохимия. 2.1. Термохимические функции: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. Первое начало термодинамики. 2.2. Энтальпия. Ее изменение при химических процессах. Закон Гесса и следствие из него. 2.3. Энтропия. Физический смысл энтропии. Изменение энтропии при химических процессах. Второе и третье начало термодинамики. 2.4. Энергия Гиббса и направление процесса. Влияние температуры на энергию Гиббса и протекание процесса. Влияние температуры на энергию Гиббса и протекание процесса. 3. Теория растворов. 3.1. Понятие о растворах. Классификация растворов. Способы выражения концентрации растворов. 3.2.Растворы неэлектролитов. Давление пара раствора, 1-ый закон Рауля для нелетучего растворенного вещества. 3.3.Второй закон Рауля. Кипение и замерзание растворов неэлектролитов. 3.4.Осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов. 3.5.Отклонение растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. Причина этого отклонения. Изотонический коэффициент. 3.6.Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Два механизма диссоциации. 3.7.Степень и константа диссоциации слабых электролитов. Факторы, влияющие на степень и константу диссоциации. Закон Оствальда. 3.8.Диссоциация сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации, еѐ связь с изотоническим коэффициентом. 3.9.Равновесие в системе: раствор-осадок труднорастворимого сильного электролита. Произведение растворимости. Условия выпадения осадков. 3.10. Реакции в растворах электролитов, как реакции ионов. Условия протекания реакций в растворах электролитов. 4. Окислительно-восстановительные процессы. 4.1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Роль среды. 4.2. Методы составления уравнения окислительно-восстановительных реакций, 5. Гидролиз солей. 5.1. Ионное произведение воды. Среда раствора. Водородный показатель. Расчет рН. 5.2. Гидролиз солей: три случая гидролиза, ступенчатый гидролиз. Полный гидролиз. 5.3. Количественные характеристики гидролиза. 5.4. Способы подавления гидролиза. 6. Дисперсные системы и поверхностные явления. 6.1. Классификация дисперсных систем. 6.2. Избыточная поверхностная энергия на границе фаз и пути еѐ понижение системой. 6.3. Сорбция и еѐ виды. Физическая и химическая адсорбция. Величина адсорбции. 6.4. Адсорбция газа твердым телом. Изотерма адсорбции. 6.5. Особенности адсорбции из растворов. Поверхностно-активные вещества. 6.6. Золи. Золи гидрофильные, их образование и строение. Золи гидрофобные. Физические и химические методы их получения. 6.7. Образование и строение мицелл гидрофобных золей. 6.8. Оптические и электрические свойства гидрофобных золей. Дзета-потенциал. Электрофорез и электрокосмос. 6.9. Способы разрушения гидрофобных золей. 6.10. Грубо-дисперсные системы: пены, эмульсии, суспензии. Их строение, стабилизаторы. 7. Основы электрохимии. 7.1. Равновесный электродный потенциал металла. Металлы активные и пассивные. 7.2. Стандартный электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Ряд напряжений металлов. 7.3. Устройство и работа гальванического элемента. 7.4. Типы гальванических элементов: Якоби-Даниэля, концентрационный. 7.5. Окислительно-восстановительный потенциал, окислительно-восстановительный гальванический элемент. 7.6. Электролиз расплавов и растворов электролитов с инертным анодом. Последовательность разрядки ионов на катоде и аноде. 7.7. Электролиз растворов с активным анодом. 7.8. Закон Фарадея. 7.9. Поляризация при электролизе, еѐ виды и устранения. 7.10. Водородное перенапряжение и его влияние на течение электролиза. Свинцовый аккумулятор. 7.11. Коррозия металлов - понятие, виды, механизмы. 7.12. Гальванокоррозия - причины возникновения, электродные процессы. 7.13. Электрокоррозия. 7.14. Защита от коррозии - электрозащита, защитные металлические покрытия, защитные неметаллические покрытия, ингибиторы. 8. Основные закономерности протекания химических реакций. 8.1. Скорость реакции в гомогенной и гетерогенной среде. Закон действия масс. Константа скорости реакции. 8.2. Зависимость скорости реакции от температуры. 8.3. Реакции обратимые и необратимые. Состояние химического равновесия. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.