120103 Вопросы для зачета Химия 2011

Вопросы для подготовки к зачету
по дисциплине «Химия»
1. Электронное строение атома. Частицы, составляющие атом. Строение и
характеристики ядра атома. Изотопы и изобары.
2. Особенности микрочастиц. Понятие атомной орбитали.
3. Система квантовых чисел. Главное квантовое число, его значения. Орбитальное
квантовое число, принимаемые значения, конфигурации подуровней. Магнитное
квантовое число. Его функция. Спиновое квантовое число, его значения.
4. Запрет Паули. Электронная емкость орбиталей, подуровней и энергетических
уровней. Принцип Хунда.
5. Периодический закон Д. И. Менделеева. Малые и большие периоды таблицы Д.И.
Менделеева. Признак металличности и неметалличности элементов. Энергия
ионизации.
Окислители и восстановители. Понятие об относительной
электроотрицательности элементов.
6. Химические системы. Три типа физического состояния вещества: газообразное,
жидкое и твердое. Силы Ван-дер-Ваальса. Ориентационное, индукционное и
дисперсионное взаимодействия.
7. Химия веществ в конденсированном состоянии. Агрегатное состояние вещества.
Химическое строение твёрдого тела. Природа химической связи веществ в различном
агрегатном состоянии.
8. Полимеры и олигомеры.
9. Основные классы неорганических соединений: оксиды, гидроксиды, кислоты и соли.
Классификация
солей.
Номенклатура
неорганических
соединений.
Электролитическая диссоциация веществ-электролитов.
10. Дисперсные системы.
Поверхностные явления и адсорбция. Классификация
дисперсных систем. Поведение веществ в адсорбционных процессах.
11. Строение, качественные и количественные характеристики коллоидных растворов.
12. Свойства коллоидных растворов (молекулярно-кинетические, оптические,
электрические; агрегативная устойчивость). Коллоидные растворы в природе.
13. Гели. Строение и свойства гелей.
14. Растворы и реакции в водных растворах. Понятие раствора. Раствор как
дисперсная система
15. Способ выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная, молярная
концентрация эквивалентов, моляльная концентрация. Закон эквивалентов. Титр
раствора.
16. Растворы неэлектролитов. Основные законы растворов неэлектролитов.
17. Особенности растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Диссоциация
слабых и сильных электролитов в водных растворах на ионы. Степень диссоциации.
18. Количественные характеристики диссоциации слабых электролитов. Ступенчатая
диссоциация слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.
19. Диссоциация сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации сильных
электролитов. Взаимосвязь кажущейся степени диссоциации изотонического
коэффициента.
20. Условия выпадения осадков трудно растворимых электролитов. Произведение
растворимости.
21. Ионное произведение воды; водородный показатель Гидролиз солей.
22. Три случая гидролиза солей.
23. Количественные характеристики гидролиза. Степень и константа гидролиза солей.
24. Ступенчатый гидролиз солей. Полный необратимый гидролиз солей.
25. Способ смещения в равновесии гидролиза.
26. Окислительно-восстановительные системы. Коррозия и защита металлов.
Окислительно-восстановительные свойства веществ. Электрохимические системы.
27. Окислительно-восстановительная реакции (ОВР). Окисление и восстановление
элементов. Окислители и восстановители.
28. Возникновение двойного электрического слоя на границе металла и его солевого
раствора. Равновесный электродный потенциал. Металлы активные и пассивные. Ряд
напряжения металлов.
29. Величина равновесного электродного потенциала. Формула Нернста.
30. Типы гальванических элементов: элемент Вольта; элемент Якоби-Даниэля;
концентрационный элемент; окислительно-восстановительный элемент, топливный
элемент.
31. Электролиз. Электрохимические процессы, протекающие при электролизе растворов
и расплавов.
32. Работа кислотного аккумулятора.
33. Химическая и электрохимическая коррозия. Электрохимические процессы,
протекающие при коррозии металлов.
34. Защита металлов от коррозии. Электрохимические методы.
35. Химическая термодинамика и кинетика. Энергетика химических процессов.
Термохимия. Понятие термодинамической системы. Виды систем. Функции
состояния.
36. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия системы как функция состояния.
Энтальпия (теплообразование) образования. Закон Гесса и следствия из него.
37. Второй закон термодинамики. Энтропия.
38. Третий закон термодинамики. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический
потенциал). Энергия Гиббса и направление химических реакций.
39. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действия масс.
40. Понятие температурного коэффициента скорости химической реакции. Правило
Вант-Гоффа.
41. Обратимые реакции. Состояние равновесия обратимых реакций. Константа
равновесия. Колебательные реакции. Катализаторы и каталитические процессы.
Смещение равновесия обратимых реакций. Принцип Ле Шателье.
42. Химическая идентификация и анализ веществ. Качественный и количественный
анализ, аналитический сигнал, химический, физико-химический и физический
анализ.