Спепецификация практических заданий экзаменационного билета: 1 Элементы аналитической химии -Способы выражения состава вещества: массовая доля, молярная и моляльная концентрации, молярная концентрация эквивалента. Рассчетные задания 2 Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики Химическая термодинамика: -расчет по следствию из закона Гесса ∆Hреакции ,∆Sреакции, ∆Gреакции -расчет ∆Gреакции по известным значениям ∆Hреакции ,∆Sреакции -анализ реакции для определения знака энтропии; -анализ энтальпийного и энтропийного факторов в уравнении Гиббса, как критерия для определения возможности самопроизвольного протекания реакции. -Коллигативные свойства разбавленных растворов: расчет понижение температуры кристаллизации; повышение температуры кипения растворов; осмотического давления; сравнение этих свойств для различных растворов электролитов ( физический смысл изотонического коэффициента) и неэлектролитов; определение гипо-, гипер- и изотонических растворов. Плазмолиз и цитолиз; осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей. - Химическая кинетика -зависимость скорости реакции от концентрации, выражение закона действующих масс для гомогенных и гетерогенных реакций; - зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа; -анализ энергетических диаграмм для экзотермической и эндотермической реакции; -катализ, энергетический профиль каталитической реакции; -анализ значений энергий активаций двух реакций; - запись выражения константы равновесия для гомо- и гетерогенных реакций; - определение смещения равновесия согласно принципу Ле-Шателье. 3 Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем Электролитическая диссоциация: диссоциация сильных и слабых электролитов; расчет концентрации иона в растворе по известной концентрации электролита (знать формулы: электролит сильный; электролит слабый); выражение для константы диссоциации слабого электролита; степень диссоциации, ее зависимость от различных факторов, закон разведения Оствальда; составление ионно-молекулярных уравнений -Ионное произведение воды. Водородный показатель: расчет рН водных растворов сильных и слабых электролитов. -Гидролиз солей: написание уравнений гидролиза по I ступени, определение кислотности среды; знать факторы, усиливающие (подавляющие) гидролиз. - Протолитические равновесия и процессы: для буферных растворов уметь определять сопряженную кислоту и основание; определять зону буферного действия по табличному значению рКа; делать расчет рН буферной системы; расчет, доказывающий образование буферного раствора; знать зависимость рН буферного раствора от различных факторов; анализ буферной емкости по кислоте и основанию. Гетерогенные равновесия и процессы: запись выражения для константы растворимости, определение возможно ли для нескольких данных ионов протекание изолированного или совмещенного гетерогенного равновесия; иметь понятие об изоморфизме: замещение в гидроксиапатите гидроксид-ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы стронция (написать формулы соединений) Расчеты: растворимости соли, нахождение массы иона в насыщенном растворе (прямая и обратная задачи); определение возможности образования осадков при смешивании двух растворов. Основы строения вещества, химическая связь: - определение электронного семейства, валентных электронов атома; -определение квантовых чисел для валентных электронов; -механизмы образования ковалентной связи -определение типа гибридизации валентных орбиталей -типы межмолекулярных взаимодействий - Реакции образования замещения трансформации в комплексных соединениях знать строение и номенклатуру комплексных соединений: комплексообразователь; лиганды; внутренняя сфера; внешняя сфера; координационное число. Уметь по анализу значений констант нестойкости сравнивать прочности комплексных соединений, возможность протекания реакции трансформации, разрушение комплекса. -Редокс-равновесия и процессы: используя метод электронного баланса, уравнять предлагаемую реакцию, указать окислитель, восстановитель; сделать рассчет Δφ реакции, пользуясь справочными данными, и ответить на вопрос о возможности самопроизвольного протекания реакции. Расчет ∆Gовр. - Элементы электрохимических процессов: написание катодного и анодного процессов электрохимической коррозии металла; процессы электролиза водных растворов на инертных и растворимых электродах. 4 Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем Уметь провести анализ: -изотерм поверхностного натяжения; -изотерм адсорбции; -знать правило Траубе его применение 5 Физико- химия дисперсных систем в функционировании живых систем Уметь: -составлять формулу мицеллы, определять потенциалопределяющий ион; определять ион, обладающий наименьшим порогом коагуляции для данного золя; определять направление движения частицы при электрофорезе 6 Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества (строение, свойства, участие в функционирование живых систем) Понятие биогенности химических элементов. Химия биогенных элементов sблока. Химия биогенных элементов d- блока. Химия биогенных элементов р- блока. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Элементы теории растворов сильных электролитов Дебая- Хюккеля. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов. Роль осмоса в биологических системах. Примечание: для решения задачи, мотивированного ответа на вопрос предлагается использовать комплект таблиц физико-химических величин.