1. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена

1.
1. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительновосстановительным реакциям?
2. Для реакций обмена расставьте коэффициенты методом подбора, и напишите полное и
сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
3. Для ОВР, используя метод электронного баланса, составьте электронные уравнения, укажите
процессы окисления, восстановления, восстановитель, окислитель.
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
(MgOH)2SO4 + KOH → Mg(OH)2 + K2SO4
2. Гальванический элемент состоит из цинкового и железного электродов, запущенных в растворы
их солей с концентрацией ионов [Zn2+]=0,01 моль/л и [Fe2+]=0,01 моль/л. Вычислите ЭДС
гальванического элемента, составьте схему, напишите электронные уравнения процессов,
происходящих на аноде и катоде.
3. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе
водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом; с растворимым – серебряным анодом.
Вычислите массу серебра и объём кислорода, выделившихся на электродах при электролизе
водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом, если время электролиза 50 мин, сила тока 2А.
4. В раствор соляной кислоты опустили пластинку из кобальта и кобальтовую пластинку, частично
покрытую хромом. В каком случае процесс коррозии кобальта происходит интенсивнее? Почему?
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
5. Составьте координационные формулы комплексных соединений по следующим данным:
а) исходные соединения 2KCN•Fe(CN3)•H2O; к.ч.=6; б) исходные соединения NiCl2•5H2O;к.ч.=6.
Для одного из полученных комплексных соединений напишите уравнения диссоциации и
выражения для константы диссоциации и константы нестойкости.
6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые нужно провести
для осуществления следующих превращений:
CaCl2→Ca(NO3)2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→Ca(HSO4)2
7. Чему равна жесткость воды, если для её устранения к 100 л воды потребовалось прибавить
12,95 г гидроксида кальция?
8. Приведите примеры реакций, характерных для аммиака: а)замещения атомов водорода;
б)образования соединений за счет донорно-акцепторного взаимодействия; в) окисления. Для
окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения.
9. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком раствора серной кислоты и гидроксида
натрия. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждом из этих случаев? Составьте
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
10. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (VI) c концентрированной
хлороводородной кислотой. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции.
Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия полученной соли марганца со щелочью; б)
окисления полученного гидроксида марганца кислородом воздуха.
11. Какие волокна называются натуральными, химическими, искусственными, синтетическими?
Приведите их примеры. Напишите структурные формулы элементарных звеньев макромолекул,
волокон винилона и хлорина. Укажите свойства этих волокон и их применение.