Iron 2

Конспект урока химии в 9 классе с использованием технологии разноуровнего
дифференцированного обучения по теме: «Железо и его соединения»
Учитель: Кудрявцева Людмила Анатольевна
Школа: МБОУ СОШ №16 города Кирова
ТДД
Познавательная: закрепить знания о строении атома железа, умения определять
степени окисления, окислитель, восстановитель; систематизировать знания о
химических свойствах железа и его соединений, характере оксидов и гидроксидов со
степенями окисления +2 и +3 на примере оксидов и гидроксидов железа +2 и +3.
Развивающая цель: продолжить развитие мыслительных способностей: умения
пользоваться опорными знаниями, умения сравнивать, обобщать, делать выводы,
способности к рефлексии, коммуникативные умения.
Воспитывающая цель: продолжить воспитание положительной мотивации обучения,
чувство ответственности при выполнения домашнего задания; правильной
самооценки.
Методы: информационно-рецептивный, репродуктивный, частично-поисковый
Формы: тест с выбором ответов, упражнение с незаполненными предложениями,
практический показ способов деятельности, упражнения на составление уравнений
химических реакций, осуществления схем превращений.
Тип урока: закрепление знаний и способов действий.
Цель урока:
1 уровень: знать строение, физические и химические свойства железа и его
соединений, уметь составлять уравнения реакций по образцу;
2 уровень: знать строение, физические и химические свойства железа и его
соединений, уметь составлять уравнения реакций для осуществления схем
превращения, рассматривать предложенные уравнения в свете теории ОВР и ТЭД.
3 уровень: знать строение, физические и химические свойства железа и его
соединений, уметь составлять уравнения реакций для осуществления схем
превращения с неизвестным веществом, рассматривать предложенные уравнения в
свете теории ОВР и ТЭД.
Ход урока.
Организационный этап
На прошлом уроке мы познакомились с вами с новыми веществами: железо и его
соединениями. Сегодня на уроке мы будем выполнять упражнения по данной теме
Актуализация ЗУНов
1) Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и
словосочетаниями:
а. Порядковый номер, номер периода, группа, подгруппа
б. Заряд ядра …., распределение электронов по уровням …
в. Электронная формула внешнего уровня ….
г. Степени окисления…
2) Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые
не относятся к физическим свойствам железа:
1. Серебристо-белый металл
2. Металлический блеск
3. Самый твёрдый металл
4. Tемпература плавления +1539оС
5. Пластичный
6. Легко режется ножом
7. Проводит электрический ток
8. Лёгкий
9. Проводит тепло
10. Легко намагничивается и размагничивается
1
Конструирование образца применения в стандартной и измененной ситуациях.
Работа на доске и в тетради (на доске работают 3 ученика под руководством учителя):
1 уровень. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
 Fe + S→
 Fe+ CuCl2→
2 уровень. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, составьте ионные
уравнения для 2 реакции:
 Fe+ H2O (пар) →
 Fe(NO3)3 + KOH →
3 уровень. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, составьте
электронный баланс для 1 реакции и ионные уравнения для 2 реакции:
 Fe+ HNO3 разб.→
 Fe(OH)3 + H2SO4 →
Самостоятельное применение.
1 уровень. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
Fe + Cl2→
Fe + H2SO4 конц. →
FeO + HNO3 →
Fe(OH)3 + HCl →
2 уровень. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме, составьте электронный баланс для 3 реакции и ионные уравнения
для 2 реакции:
1
2
3
4
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3→ Fe(NO3)3
3 уровень. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме, составьте электронный баланс для 1 реакции и ионные уравнения
для 2 реакции:
1
2
3
4
Fe → FeCl3 → ? → Fe2O3→ Fe2(SO4)3
Контроль. Анализ. Коррекция
Проверяем себя, исправляем ошибки. На слайдах отображены ответы на данные вопросы:
1 уровень
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + H2SO4 конц. ≠
FeO + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O
2Fe(OH)3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2 уровень
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe2+ + SO42- +2Na+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓+ 2Na+ + SO42Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe2+ - 1e → Fe3+ 4; восстановитель, процесс окисления
O20 + 4e → 2O-2 1; окислитель, процесс восстановления
Fe(OH)3+ 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
3 уровень
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe0 - 3e → Fe3+ 2; восстановитель, процесс окисления
Cl20 + 2e → 2Cl- 3; окислитель, процесс восстановления
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl- +3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓+ 3Na+ + 3ClFe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
𝑡
2Fe(OH)3→ Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O
2
Оценивание
Оцените себя, если выполнено 3-4 уравнения без ошибок, то за задания 1 уровня – оценка
«3», 2 уровня – «4», 3 уровня – «5». Если выполнено 2 уравнения, то за задания 1 уровня –
оценка «2», 2 уровня – «3», 3 уровня – «4».
Домашнее задание.
§ 17 учебник. В рабочей тетради к учебнику Габриеляна О.С.:
1 уровень №4,5 С.97
2 уровень №5 С. 95, №3 С 97
3 уровень №1,2 С. 98
Рефлексия
Составьте предложение с данными словосочетаниями, чтобы оно отражало вашу работу
на уроке:
• СЕГОДНЯ Я УЗНАЛ…
• Я УДИВИЛСЯ…
• ТЕПЕРЬ Я УМЕЮ…
• Я ХОТЕЛ БЫ…
Спасибо за работу.
3
Приложение 1.
1) Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами
и словосочетаниями:
а. Порядковый номер, номер периода, группа, подгруппа
б. Заряд ядра …., распределение электронов по уровням …
в. Электронная формула внешнего уровня ….
г. Степени окисления…
2) Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые
не относятся к физическим свойствам железа:
1. Серебристо-белый металл
2. Металлический блеск
3. Самый твёрдый металл
4. Tемпература плавления +1539оС
5. Пластичный
6. Легко режется ножом
7. Проводит электрический ток
8. Лёгкий
9. Проводит тепло
10. Легко намагничивается и размагничивается
Приложение 2.
1 уровень. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
 Fe + S→
 Fe+ CuCl2→
2 уровень. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, составьте ионные
уравнения для 2 реакции:
 Fe+ H2O (пар) →
 Fe(NO3)3 + KOH →
3 уровень. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, составьте
электронный баланс для 1 реакции и ионные уравнения для 2 реакции:
 Fe+ HNO3 разб.→
 Fe(OH)3 + H2SO4 →
Приложение 3.
1 уровень. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
Fe + Cl2→
Fe + H2SO4 конц. →
FeO + HNO3 →
Fe(OH)3 + HCl →
2 уровень. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме, составьте электронный баланс для 3 реакции и ионные уравнения
для 2 реакции:
1
2
3
4
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3→ Fe(NO3)3
3 уровень. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме, составьте электронный баланс для 1 реакции и ионные уравнения
для 2 реакции:
1
2
3
4
Fe → FeCl3 → ? → Fe2O3→ Fe2(SO4)3
4