Конспект урока по теме: «Электролитическая диссоциация. Диссоциация оснований, кислот и солей» Учебный предмет: химия Класс: 9 Авторы УМК: Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, Н.Е. Дроздов, В.В. Лунин «Химия 9 класс» М: «Дрофа», 2010. Тема урока: «Диссоциация оснований, кислот и солей» Авторы: Корниченко Н.В. – учитель химии высшей квалификационной категории МБОУ ОСШ № 3 г. Нягани, Малютина И.Г. – учитель химии МБОУ ОСШ № 3 г. Нягани. Тип урока: комбинированный урок Цель урока: Сформировать представления о физико-химических процессах, протекающих в растворах кислот, оснований и солей. Отработать умение записи уравнений диссоциации веществ. Планируемые результаты: Предметные: Повторить понятия электролит и неэлектролит. Понимать механизм процесса диссоциации. Дать определение основаниям, кислотам и солям с точки зрения ТЭД. Научиться записывать уравнения диссоциации солей, кислот и оснований Метапредметные: Познавательные: Уметь находить сходство и различие между объектами, обобщать полученную информацию. Уметь вести наблюдение Уметь прогнозировать ситуацию Коммуникативные: Уметь формулировать высказывания Уметь согласовывать позиции и находить общее решение Уметь адекватно использовать речевые средства и символы для представления результата. Регулятивные: Уметь выполнять учебные задания в соответствии с целью Уметь соотносить учебное действие с известными правилами Уметь выполнять учебные действия в соответствии с планом. Личностные: Проявлять эмоционально – ценностное отношение к учебной проблеме. Проявлять творческое отношение к учебному процессу. Оборудование: Таблица растворимости солей, кислот и оснований, компьютер, мультимедийный проектор, проекционный экран, презентация, карточки с заданиями для каждого ученика, учебный модуль по теме «Электролитическая диссоциация», химические реактивы для выполнения практического задания, прибор для опытов с электрическим током. Литература и средства обучения: 1. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, Н.Е. Дроздов, В.В. Лунин «Химия 9 класс» М: «Дрофа», 2010. 2. http://fcior.edu.ru/ План урока 1. Вводное слово учителя о цели и задачах урока. 2. Повторение опорных знаний о механизмах диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связями, отличие электролитов от неэлектролитов. 3. Изучение нового материала: Работа в парах по классификации веществ и формулируют определения класса веществ с точки зрения ТЭД. 4. Закрепление материала. Индивидуальная работа. Ход урока. 1. ПРОВЕРКА ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА, АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ Учитель: На предыдущем уроке мы изучили процессы протекающие в растворах или расплавах веществ. Задание: На столах находятся растворы веществ: хлорида натрия, сахарозы, глицерина, гидроксида натрия, серной кислоты. Разделите эти растворы на две группы по способности проводить электрический ток. Дайте название и определение каждой группе. При помощи прибора для опытов с электрическим током. Подтвердите или опровергните ваши результаты. (Происходит работа в парах и самопроверка. Правильность выполнения задания проверяется с помощью презентации) Фронтальная беседа. Учитель: Электролиты при растворении диссоциируют на ионы. Посмотрите на слайды (учебный модуль) и ответьте на вопросы: 1. Назовите причины распада электролита на ионы. 2. В чем состоит отличие диссоциации веществ с ионной связью от диссоциации веществ с ковалентной полярной связью? 3. К каким классам веществ относятся электролиты? (соли, основания, кислоты) Учитель: Сегодня мы продолжаем знакомиться с теорией электролитической диссоциации на примере оснований, кислот и солей. Цель нашего урока: Сформировать представления о физико-химических процессах, протекающих в растворах кислот, оснований и солей. Отработать умение записи уравнений диссоциации веществ. 2. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА Учитель: Теперь давайте рассмотрим диссоциацию веществ разных классов. Задание учащимся: Выпишите отдельно формулы кислот, солей и оснований. Запишите уравнения их ЭД. H2S, K2SO4, KOH, K2CO3, Pb(NO3)2, H2SO3, Sr(OH)2, HBr, H2CO3, MgCl2, Cu(NO3)2, Ca(OH)2, Al(NO3)3, Na3PO4, LiOH, Fe2(SO4)3. Результаты занесите в таблицу: основания кислоты соли Хотелось бы обратить ваше внимание на некоторые моменты, которые вы должны помнить при составлении уравнений ЭД: 1) При написании уравнений диссоциации сумма положительных и отрицательных зарядов в правой части уравнения должна быть равна нулю; 2) ЭД происходит в растворе, значит, уравнения диссоциации мы можем записывать только для веществ, растворимых в воде. (Работа в группах. Взаимопроверка по образцу) Выводы: Основания – это электролиты, расплавы или растворы которых диссоциируют … Кислоты – это электролиты, расплавы или растворы которых диссоциируют … Соли – это электролиты, расплавы или растворы которых диссоциируют … (Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка) 3. ЗАКРЕПЛЕНИЕ МАТЕРИАЛА Учитель: А теперь давайте посмотрим, как вы усвоили данную тему. Выполним следующие упражнения. Тест: 1. В какой группе содержатся только катионы: А. Cl-, Mg2+, OHБ. Mg2+, Na+, Al3+ В. Fe3+, K+, NO3Г. Ba2+, S2-, Ca2+ 2. При диссоциации серной кислоты в растворе присутствуют ионы: А. OHБ. H+ В. SO32Г. H3. Наибольшее количество ионов водорода образуется при диссоциации 1 моль А. HNO3 Б. NaOH В. H3PO4 Г. H2SO4 4. Среди предложенных веществ в водном растворе не диссоциирует А. H2SO4 Б. NaOH В. CuCl2 Г. Cu(OH)2 5. Общее количество ионов, образованных при диссоциации 1 моль сульфата алюминия А. 2 Б. 5 В. 4 Г. 7 4. КОНТРОЛЬ Индивидуальная работа по карточкам. Запишите уравнения ЭД веществ в растворе: 1. Карбонат натрия 2. Сульфат алюминия 3. Гидроксид меди (II) 4. Хлорид железа (III) 5. Фосфорная кислота 6. Нитрат магния