Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей Автор: AlexGreenEyes 10.06.2008 21:40 - Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей. Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода. Например: НСlН++СlСН3СООНН++СН3СОOОсновность кислот определяется числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации. Так, НСl, HNO3 — одноосновные кислоты — образуют один катион водорода; H2S, H2CO3, H2SO4 — двухосновные, а Н3РО4, H3AsO4 — трехосновные, так как образуют три катиона водорода. Из четырех атомов водорода, содержащихся в молекуле уксусной кислоты СН3СООН, только один, входящий в карбоксильную группу — СООН, способен отщепляться в виде катиона Н+, — уксусная кислота одноосновная. Двух — и многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато (постепенно). Например: Н3РО4Н++Н2РО4- (первая ступень) Н2РО-4Н++НРО2-4 (вторая ступень) НРO2-4Н++РO3-4 (третья ступень) Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей. Поэтому в водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) H2PO-4,HPO2-4,PO3-4. Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Например: КОН К++ОН-NH4OHNH++ОНОснования, растворимые в воде, называются щелочами. Их немного. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH, FrOH и Са(ОH)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2, Ra(OH)2, а также NH4OH. Большинство оснований в воде малорастворимо. Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп (гидроксогрупп). Например, NH4OH — однокислотное основание, Са(ОН)2 — двухкислотное, Fe(OH)3 — трехкислотное и т.д. Двух— и многокислотные основания диссоциируют ступенчато: Ca(OH)2 Са(ОН)++ОН- (первая ступень) Са(ОН)+Са2++ОН- (вторая ступень) Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода и гидроксид-ионы. Эти электролиты называются амфотерными, или амфолитами. К ним относятся вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ. Вода, например, диссоциирует на ионы Н+ и ОН-(в незначительных количествах): 1/2 Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей Автор: AlexGreenEyes 10.06.2008 21:40 - Н2ОН++ОНСледовательно, у нее в равной мере выражены и кислотные свойства, обусловленные наличием катионов водорода Н+, и щелочные свойства, обусловленные наличием ионов ОН-. Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(OH)2 можно выразить уравнением: 2OН-+Zn2++2Н2OZn(OH)2 + 2Н2O [Zn(OH)4]2-+2Н+ Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (а также катион аммония NH+4) и анионы кислотных остатков. Например: (NH4)2SO42NH+4+SO2-4 Na3PO43Na++РО2-4 Так диссоциируют средние соли. Кислые же и основные соли Диссоциируют ступенчато. У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода. Например: KHSO4К++HSO-4 и далее HSO-4Н++SO2-4 У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы. Например: Mg(OH)Cl Mg(OH)++Сl-и далее Mg(OH)+Mg2++ОН- 2/2