Загрузил Антон Репин

Уксусная кислота и её свойства ( 11 класс, химия)

реклама
Уксусная или
Этановая Кислота
Введение:
Цель: Узнать больше об
уксусной кислоте (уксусе)
План:
1.
2.
3.
4.
История открытия
Хим/физ св-ва
Получение
Применение
История Открытия
• Уксусная кислота извества с древнейших времён, как продукт
дальнейшего брожения вина
• Первое упоминание о практическом применении уксусной
кислоты относится к III веку до н.э. Греческий учёный Теофраст
впервые описал действие уксуса на металлы.
• Была открыта Глаубером в 1648г и Шталем в 1666г
• Элементный состав уксусной кислоты был установлен
Я.Берцелиусом в 1814 г.
Физические свойства Уксусной Кислоты
• Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с
характерным резким запахом и кислым вкусом. Способна
впитывать воду из воздуха (Гикроскопична). Неограниченно
растворима в воде. Смешивается со многими растворителями.
Может применяться как хороший растворитель неорганических в.
• Температура плавления
16,75 °C
• Температура кипения
118,1 °C

Из-за наличия водородных связей между
моллекулами уксусная кислота имеет
относительно высокие температуры Кипения и
Плавления.
Химические свойства уксусной кислота
Уксусная кислота имеет схожие с обычными кислотами свва
1)Р-ия с Металлами стоящими после H в ряду эле.отрицательности
2) Р-ия с Оксидами металлов
CaO + 2CH3-COOH → (CH3COO)2Ca + H2O
2CH3-COOH + Na2O → 2CH3-COONa + H2O
3) Р-ия со Щелочами
CH3-COOH + NaOH → CH3-COONa + H2O
4) Р-ия с солями слабых кислот (обычно карбонаты (иногда гидро-))
2CH3-COOH + Ca(HCO3)2 → (CH3-COO)2Ca + 2H2O + 2CO2
5) Р-ия с Амиаком (NH3) в водном растворе
CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4 + H20
6) Р-ия с хлоридом фосфора V и III (PCl5 / PCl3 )
CH3-COOH + PCl5 → CH3-C(=O)Cl + POCl3 + HCl
3CH3-COOH + PCl3 → 3CH3-CO(=O)Cl + H3PO3
7) Р-ия замещения водорода ( При температуре и давлении, или свет)
CH3-COOH + Cl2 → CH2Cl-COOH + HCl
8) Р-ия Этерификации (в присуствии H2SO4 и температуре)
CH3-COOH + CH3OH → CH3-C(=O)-O-CH3 + H2O
9) Р-ия с оксидом фосфора V (P2O5)
2CH3-COOH + P2O5 → CH3-C(=O)-O-(O=)C-CH3 + 2HPO3
10) Как и всем О.В уксусной кислоте присуща р-ия горения.
11) Диссоциация в воде на Катионы и Анионы
CH3-COOH ⇄ (CH3-COO - ) + (H + )
Получение Уксусной Кислоты
1) Окисление ацетальдегида в присуствии солей Марганца t ; p
2СH3-C(=O)H + O2 → 2CH3-COOH
2) Окисление н-бутана в присуствии солей кобальта и р
CH3-CH2-CH2-CH3 + 3O2 → 2CH3-COOH + H2O
3) каталитич. карбонилирование метанола угарным газом t ; p
CH3-OH + CO → CH3-COOH
4) Гидролиз производных карбоновых кислот: ХлорАнгидридов;
Ангидридов; сложных эфиров; амидов; нитритов.
CH3-C(=O)Cl +H2O → CH3-COOH + HCl
ХлорАнгидрид
CH3-C(=O)-O-(O=)C-CH3 +H2O → 2CH3-COOH
Ангидрид
CH3-C(=O)-O-C2H5 +H2O → CH3-COOH + C2H5OH
Сложный Эфир
CH3-C(=O)NH2 +H2O → CH3-COOH + NH3
Амид
CH3-C≡N +2H2O → CH3-COOH + NH3
Нитрит
6) Брожение спиртовых жидкостей под действием ферментов
C2H5OH + O2 → CH3-COOH + H2O
Применение Уксусной кислоты
В промышлености:
В хозяйстве:
 фармацептическое производство
 в химической промышленности
производство ацетона, красителей,
ацетилцеллюлозы
 Парфюмерная промышленость
 используется в производстве
негорючих плёнок
 как основа среды для многих
реакций
 консервация продуктов
 вкусовая приправа (пища)
 для закрепления краски на ткани
 В растворе со спиртом используется
в косметологии
 Соли уксусной кислоты используют
для борьбы с вредителями
 Бытовой растворитель, в том числе
для выведения пятен
Скачать