Разработка урока химии 10 класса. Тема: «Свойства и получение карбоновых кислот». Цели и задачи. Развивающие: Развить экспериментальное исследование и творческие навыки, мышление, навыки составления уравнений реакций. Обучающие: Систематизировать и обобщить знания учащихся о свойствах карбоновых кислот на примере уксусной кислоты и применять их на практике. Воспитательные: Воспитывать культуру химического эксперимента (правила работы в химическом кабинете), самостоятельность, трудолюбие. Тип урока: Урок – практикум Формы работы: Групповая Фронтальная Индивидуальная Химические оборудования: штативы с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка, спички. Реактивы: уксусная кислота, магний, цинк, оксид меди, растворы гидроксида и карбоната натрия. Ход урока I. Организационный момент (постановка целей урока, готовность учеников к уроку). II. Тема урока: Получение и свойства карбоновых кислот. На уроке учащиеся должны знать: Правила работы с веществами и оборудованием. Общие и характерные свойства карбоновых кислот. Способы получения карбоновых кислот На практической части урока учащиеся должны: 1. Получить кислоту и провести с ней опыты. 2. Записать уравнения реакции взаимодействия уксусной кислоты: металлами, стоящими до водорода в электрическом ряду напряжений металлов; основными оксидами; солями. 3. Записывать характерные свойства карбоновых кислот: Реакция этерефикации; Реакции замещения; Горение уксусной кислоты. Составить отчет о проделанной работе по таблице. № задания Дано Уравнение Вывод реакции III. Практическая часть урока. 1.Химические свойства карбоновых кислот: 1.Диссоциация с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка: СН3 - СООН ↔ СН3 – СОО- + Н+ ? 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода (с магнием и цинком): 2СН3 - СООН + Fe → (CH3- COO)2Fe + H2 Задание: В две пробирки поместите кусочки магния и цинка. Прилейте к ним раствор уксусной кислоты. Составьте уравнения реакций, сделайте вывод. 2СН3СООН + Мg = H2 + ( CH3COO)2 Mg ? 2СН3СООН + Zn = H2 + ( CH3COO)2 Zn ? При взаимодействии металлов с раствором уксусной кислоты образуется водород и соли уксусной кислоты. Соли уксусной кислоты называются ацетатами. 3. Взаимодействие с основными оксидами: 2СН3–СООН + СuО → ? уксусная кислота + Н2О ацетат меди Уксусная кислота реагирует с основными оксидами. В результате чего образуются ацетаты. 4. Взаимодействие с гидроксидами металлов: СН3 – СООН + NaOH→ уксусная кислота Задание: В ? +Н2О ацетат натрия две пробирки добавьте 2-3 мл раствора гидроксида натрия и 1-2 капли фенолфталеина. В одну пробирку прилейте раствор уксусной кислоты, в другую соляной. Составьте уравнения реакций, сделайте вывод. Вывод: уксусная кислота является слабой кислотой 5. Взаимодействие с солями: Задание: К раствору карбоната натрия прилейте раствор уксусной кислоты. Сделайте вывод, составьте уравнение реакции. 2СН3СООН + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2CH3COONa 6.Характерные свойства карбоновых кислот: 1. Реакция этерификации СН3СООН + СН3ОН→СН3СООСН3+Н2О уксусная кислота метанол метилацетат 2. Гидролиз сложного эфира (взаимодействие с водой) СН3СООСН3 +Н2О↔СН3СООН + СН3ОН этилацетат уксусная к-та метанол 3. Реакции замещения: галогенирование СН3 – СООН + Cl2→CH2Cl – COOH + HCl хлоруксусная кислота 4.Горение уксусной кислоты. Безводная уксусная кислота – огнеопасное вещество, при поднесении горящей лучины ее пары легко загораются. При горении уксусной кислоты образуются углекислый газ и вода. СН3СООН + 2О2 = 2H2О + 2СО2 5.Специфические свойства муравьиной кислоты. НСООН + Ag2O → H2O + CO2 + 2Ag↓ IV. Итог урока. Оценка работы учащихся. V. Задание на дом. практической работе 5 стр. 116 Повторить гл.8 § 2. Подготовиться к