Основное содержание курса химии 9 класса

Структура документа
Программа по химии 9 класса представляет собой целостный документ , включающий в
себя 7 разделов: пояснительную записку, требования к уровню подготовки обучающихся
9 класса, УМК, основное содержание с распределением учебных часов по основным
разделам курса, тематический план, календарно-тематической планирование, перечень и
график проведения контрольных , лабораторных, практических работ по предмету
химия.
Содержание курса по химии 9 класса представлено в виде 7 тематических разделов.
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в соответствии с Федеральным
компонентом Государственного стандарта основного общего образования, на основании
Примерной учебной программы основного общего образования по химии и авторской
программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений О.С.
Габриеляна (2007).
Программа курса построена на концентрической концепции. Особенность программы
состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать
обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии
рассматривается на первом году обучения (8 класс), что позволяет учащимся более
осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.
Такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально
теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов в 9 классе.
Специфической целью преподавания химии
в школе является формирование
следующих учебных компетенций: знания об особенностях строения и свойствах
металлов и неметаллов, органических и неорганических веществ, атомно- молекулярном
строении простых и сложных веществ, изменений происходящих с химическими
веществами, законами и закономерностями по которых они протекают, свойства
электролитов, основы химического эксперимента, соблюдение правил техники
безопасности и сохранения здоровья, области применения химических веществ, владение
«химическим языком».
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В
качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется
система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа
учащихся с использованием цифровых образовательных ресурсов.
Цель курса:





освоение и систематизация знаний о строении, свойствах металлов и неметаллов;
органических и неорганических веществ, их генетической связи.
овладение умениями проведения несложных химических опытов;
приобретение и закрепление навыков решения расчётных задач;
развитие логического мышления, умений устанавливать причинно- следственные
связи между строением и свойствами химических веществ;
воспитание культуры поведения, в том числе умения планировать, работать в
коллективе; чувство ответственности за результаты своего труда,

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Задачи:







установить
причинно-следственные связи
между составом, строением,
свойствами и применением органических и неорганических веществ;
формировать основные понятия курса химии 9 класса;
развивать надпредметные умений и навыков;
формировать специальные предметные умения и навыки работы с веществами;
ориентировать на практическую значимость изучаемого материала;
развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями; коммуникативные и
творческие качества личности обучающихся
контролировать знания, умения и навыки учащихся.
Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей,
таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм
от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов;
обусловленность свойств веществ их составом и строением, приме нения веществ их
свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при
химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений
современными научными методами.
Курс включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения
об органических веществах. В программе названы основные разделы курса, для каждого
из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический
эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы, объекты
учебных экскурсий). Химический эксперимент в процессе обучения сочетается с другими
средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными.
Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности,
критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат
разнообразные методы и организационные формы.
При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию
понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, как
совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики
7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-7
классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена
веществ. Программа реализует концентрический принцип обучения через развитие
фундаментальных понятий, изучение закономерностей и овладение навыками
практической работы.
В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о
свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства
щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе
раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении
веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в
основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от
углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения
работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников
безопасному и экологически грамотному общению с веществами в быту и на
производстве. Практические работы объединены в два практикума (3+3 работы), которые
служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством
контроля за качеством их сформированности.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных,
практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. По темам: «Металлы»,
«Неметаллы», «Органические соединения» и «Обобщение знаний по химии за курс
основной школы» предусмотрены контрольные работы.
Место предмета в федеральном базисном учебном плане.
Федеральный базисный учебный план предусматривает изучение химии 9 класса в
объеме 70 часов (базовый уровень), из расчёта 2 ч в неделю (федеральный компонент),
поэтому в авторскую программу О.С. Габриеляна, которая рассчитана на 68 часов
внесены изменения. А именно, увеличено число часов на изучение темы «Обобщение
знаний по химии за курс основной школы» на 2 часа, так как включена « Итоговая
контрольная работа за курс основной школы» и эта тема является завершающей курса
химии основной школы.
Требования к уровню подготовки обучающихся 9 класса:
В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны
знать / понимать
1. Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
2. Классификацию неорганических и органических соединений и их отличия;
3. Свойства металлов и неметаллов главных подгрупп
4. Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
амфотерность;
5. Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
4. Называть: химические элементы, соединения изученных классов;
5. Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
6. Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
7. Определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
8. Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
9. Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
10. Распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
11. Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
12. Безопасного обращения с веществами и материалами;
13. Экологически грамотного поведения в окружающей среде;
14. Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
15. Критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
16. Приготовления растворов заданной концентрации
Основное содержание курса химии 9 класса :
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические
ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в
свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Металлы (14 + 3 часа практикум)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие
физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства
металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его
использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы
получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы
борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их
получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и
химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды
и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном
хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов.
Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в
народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли
железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов.
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных
соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида
алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции
на ионы Fe2+ и Fe3+.
Входная контрольная работа № 1
Контрольная работа №2 по теме: «Металлы».
Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений
ПР № 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
ПР № 2. Получение и свойства соединений металлов.
ПР № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Неметаллы (19 часа + 3 ч практикум)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И.
Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера
«неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов
— простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение
и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и
химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды),
их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме,
фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды
серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая
кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная
реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды
азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты,
проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и
фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на
углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни
человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в
живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на
сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его
распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с
природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений
ПР № 4.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
ПР № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
ПР № 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Контрольная работа за первое полугодие № 3
Контрольная работа № 4 по теме «Неметаллы»
Органические соединения (15 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические
вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение
органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.
Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее
свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых
кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции
биологическая роль.
поликонденсации. Белки,
их
строение и
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в
сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Образцы этанола и
глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.. Качественная реакция на
крахмал. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства
глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при
нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Контрольная работа № 5 по теме: « Органические вещества»
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (12 часов)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения
свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о
строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и
свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав
реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора;
направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные),
гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав,
классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Контрольная работа №6 « Итоговая контрольная работа за курс основной школы»
Тематическое планирование по химии 9 класс в 2015-2016 уч году
№ Наименование
разделов
1
2
3
4
1.Повторение
основных
вопросов курса 8
го класса
Металлы
Практикум № 1
«Свойства
металлов и их
соединений»
Неметаллы
Всего
часов
В том числе
уроки
ЛР, ПР
КР
Примерное
количество
часов на
самостоятельные
работы
учащихся
2
4
3
1\0
-
14
3
7
-
5\0
0\3
2
-
6
19
8
7\0
2
6
5
6
7
Практикум № 2
«Свойства
неметаллов и их
соединений»
Органические
соединения
Обобщение,
контроль и анализ
знаний по химии
за курс основной
школы.
итого
3
-
0\3
-
15
10
4\0
1
4
12
10
1
5
70
40
6
23
17\6
Распределение учебной нагрузки на 2015-2016 уч.год
Количество
часов
Количество
лабораторных
работ \
практических
работ
Количество
контрольных
работ
1 четверть
18 ч
2 четверть
15ч
3 четверть
18 ч
4 четверть
19 ч
итого
70 ч
6\0
4 \3
5\3
2\0
17\6
2
1
1
2
6
Учебно – методический комплект
Основная литература
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2007.
2. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 16-е
изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2007 – 270, [2] с. : ил.
3. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова,
А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2011.
4. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.
Дополнительная литература:
1. Изучаем химию в 9 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия. 9 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК
и К», 2004. – 224с.
2. Дидактические карточки-задания по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна
Химия. 9 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с.
(Серия «Учебно-методический комплект).
3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»,
2005. – 256с.
4. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
5. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.
8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.
6. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной
школе. 9 кл. — М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).
Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия.
8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005
График проведения контрольных работ
по химии 9 класс
Тема
Цель
Дата проведения
планируемая
1. Входная контрольная
работа № 1
Проверить знания по основным
классам неорганических
соединений, их характерные
реакции, умения решать расчетные
задачи
22.09
2. Контрольная работа
Проверить знания по теме металлы,
их физические и химические
свойства, способы получения и
применение в технике
27.10
Проверить знания по темам типы
химических реакций, классы
неорганических соединений
химическая связь, типы химических
реакций, химические свойства
металлов, алгоритмы решения
расчетных задач
22.12
Проверить знания по теме
неметаллы, сравнив физические и
химические свойства с металлами,
качественные реакции на анионы
2.02
5. Контрольная работа № 5
по теме «Органические
соединения»
Проверить знания по основным
классам органических соединений,
их номенклатуры, умения решать
расчетные задачи
19.04
5. Годовая контрольная
работа № 6
Проверить степень усвоения знаний
полученных за курс 11 класса
12.05
№ 2 по теме «Металлы»
3. Контрольная работа
№ 3 за первое полугодие по
темам
4. Контрольная работа
№ 4 по теме «Неметаллы»
фактическая
Входная контрольная работа – тест
по химии 8 класс
Вариант I
1. Символ химического элемента магния:
а) Мn
б) Мо
в) Мg
г) Мd
2. Физическим природным явлением следует считать:
а) образование глюкозы в зелёном растении
б) лесной пожар
в) высыхание дождевых луж
г) процесс дыхание растений
3. Индивидуальным веществом является:
а) морская вода
б) сладкий чай
в) поваренная соль
г) воздух
4. О химическом элементе, а не простом веществе азоте идёт речь в выражении:
а) азот является составной частью воздуха
б) взрывчатое вещество тротил содержит азот
в) формула азота N2
г) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов
5. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s2 2p2 соответствует
атому:
а) лития
в) азота
б) углерода
г) кислорода
6. Наиболее ярко выраженные металлические свойства среди элементов 2-го
периода периодической системы Д. И. Менделеева проявляет:
а) бор
в) натрий
б) бериллий
г) литий
7. Высшую и низшую валентность сера проявляет в соединениях соответственно:
а) SO3 и ZnS
в) SO3 и SO2
б) SO2 и H2S
г) H2S и SO3
8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
СО + О2  СО2
равна:
а) 3
в) 5
б) 4
г) 6
9. Формулы кислотного оксида, основания, соли соответственно:
а) CrO3, Cu(OH)2, FeCI2
б) SO2, BaO, H2S
в) CuO, Fe(OH)2, Na2CO3
г) H2O, CuO, NaOH
10. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакции:
а) разложения
б) соединения
в) замещения
г) обмена
11. В уравнении реакции полного сгорания бутана C4H10, схема которой
C4H10 + O2  CO2 + H2O
Коэффициент перед формулой окислителя равен:
а) 4
в) 13
б) 5
г) 15
12. При взаимодействии 1 моль азота и 1 моль кислорода поглотилось 180 кДж
теплоты. Термохимическое уравнение этой реакции:
а) N + O = NO + 180 кДж
б) N + O = NO – 180 кДж
в) N2 + O2 = 2NO + 180 кДж
г) N2 + O2 = 2NO – 180 кДж
13. Кислород взаимодействует:
а) с водой
в) с фосфором
б) с платиной
г) с оксидом магния
14. Водород соединяется с кислородом:
а) при поджигании смеси этих газов
в) при растворении этих газов в воде
15. Вода не реагирует:
а) с натрием
б) с золотом
б) при комнатной температуре
г) при повышении давления
в) с кальцием
г) с оксидом кальция
16. С соляной кислотой реагируют все вещества группы:
а) CaO, NaOH, Cu(OH)2, NaCI
б) CaO, NaOH, Cu(OH)2, Na2CO3
в) CO2, NaOH, Cu(OH)2, NaCI
17. Гидроксид меди (II) реагирует:
а) с водой
в) с оксидом алюминия
г) CO2, NaOH, Cu(OH)2, Na2CO3
б) с азотной кислотой
г) с золотом
18. Элементом Э в схеме превращений веществ Э  Э2О5  Н3ЭО4 может быть:
а) калий
в) хлор (VII)
б) фосфор(V)
г) углерод (IV)
19. Основным сырьём для получения кислорода в промышленности служит:
а) вода
б) воздух
в) горные породы
г) зелёные растения
20. Метилоранжем можно распознать:
а) соляную кислоту
в) воду
б) гидроксид железа (III)
г) оксид кремния (IV)
21. Химические свойства воды не используются при получении:
а) щелочей из основных оксидов
б) кислот из кислотных оксидов
в) металлов из их оксидов
водных растворов
г) водорода и кислорода электролизом
22. Массовая доля натрия в оксиде натрия Nа2О равна приблизительно:
а) 37%
в) 63%
б) 59%
г) 74%
23. Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при
взаимодействии с соляной кислотой
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 
составляет:
а) 65 г
в) 390 г
б) 130 г
г) 260 г
24. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в
воде массой:
а) 19 г
в) 20 г
б) 38 г
г) 40
Отметка
«5» - 19 – 24 баллов (80% - 100%)
«4» - 13 – 18 баллов (54% - 79%)
«3» - 8 – 12 баллов (39% - 53%)
«2» - 7 и менее баллов (38% и менее)
Контрольная работа за первое полугодие.
1.Сравните строение неметаллов 2 периода IV- VII групп главных подгрупп. Опишите свойства
их соединений. Приведите доказательства.
2. Докажите окислительно- восстановительные свойства серы и углерода.
3. Приведите примеры аллотропных модификаций неметаллов. Укажите их практическое
применение.
4. Осуществите превращения:S---- SO2-----SO3----- H2SO4-----ZnSO4-----Zn(OH)2
5. Вычислите массы и объем аммиака полученного синтезом азотводородной смеси масса азота 40
г.
Годовая контрольная работа.
Вариант 1
1.Сравните физические свойства металлов и неметаллов. Объясните отличия.
2. Осуществите превращения :
Цинк- хлорид цинка – гидроксид цинка- сульфат цинка
Оксид цинка
3. Напишите ионное уравнение между сульфатом меди и гидроксидом натрия.
4. Постройте структурные формулы веществ:
-2 – метил бутанол 2, - 2,2 диметил пентан, 3 метилгексен 2
5. Вычислите массу осадка полученного при взаимодействии 45 г сульфата меди и гидроксида
цинка.
6. Найдите окислитель и восстановитель в реакции
PCl 5= PCl3 + Cl2
7. Составьте формулы и вычислите молекулярную массу
- гидроксид кальция, гидрокарбонат меди, сульфат железа.
Вариант 2
1.Сравните химические свойства металлов и неметаллов. Объясните отличия.
2. Осуществите превращения :
Магний- сульфат магния – гидроксид магния- хлорид цинка
Оксид магния
3. Напишите ионное уравнение между сульфатом кальция и серной кислотой.
4. Постройте структурные формулы веществ:
-2 – метил бутаналь 2, - 2,2 диметил пропан
2 метилгексен 1
5. Вычислите массу осадка полученного при взаимодействии 4 г сульфата меди и гидроксида
натрия.
6. Найдите окислитель и восстановитель в реакции
PCl 5= PCl3 + Cl2
7.Составьте формулы и вычислите молекулярную массу
- гидрофосфат кальция, карбонат меди, сульфит железа.