ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ В

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ
В АКАДЕМИЧЕСКУЮ ГИМНАЗИЮ СПбГУ НА ОДНОГОДИЧНУЮ
ОСНОВНУЮ ОБРАЗОВАТЕЛЬНУЮ ПРОГРАММУ
ЕСТЕСТВЕННОНАУЧНОГО НАПРАВЛЕНИЯ
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
В 2013 ГОДУ
ПО ХИМИИ
Программа вступительных испытаний по химии основана на требованиях
федерального компонента государственного образовательного стандарта основного
общего образования. Вступительные испытания по химии проводятся для
поступающих в 9 класс естественнонаучного направления в письменной форме.
Вступительные испытания включают в себя тестовые задания и развернутый ответ на
общий вопрос.
Предмет химии
Химический элемент и формы его существования: свободные атомы, вещества простые
и сложные. Свойства веществ. Химические реакции и физические явления. История
происхождения науки химии. Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомов.
Химическая формула. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная масса и
относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в веществе.
Атомы химических элементов
Понятие атом. Строение атома. Ядерные процессы. Превращения элемента. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов (электронные слои и энергетические уровни,
орбиталь электрона, формы орбиталей). Изменение числа электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов химических элементов (принятие-отдача электронов).
Атомы металлов и неметаллов. Положительные и отрицательные ионы.
Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая.
Электроотрицательность.
Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева. Физические свойства металлов. Благородные газы. Понятие
аллотропии на примере кислорода, углерода, фосфора.
Количество вещества. Постоянная Авогадро. Моль и молярная масса вещества.
Соединения химических элементов
Бинарные соединения. Степень окисления. Оксиды и летучие водородные соединения.
Растворимые (щелочи) и нерастворимые основания. Кислоты (кислородсодержащие и
бескислородные). Соли. Номенклатура солей. Растворимые, нерастворимые и
малорастворимые соли. Хлорид натрия, карбонат кальция. Качественные реакции с
индикаторами. Твердое, жидкое и газообразное состояние вещества. Аморфные и
кристаллические твердые вещества. Кристаллические решетки (ионные, атомные,
молекулярные и металлические). Закон постоянства состава. Чистые вещества и смеси.
Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)
2
Изменения химических веществ
Физические явления (перегонка, кристаллизация и выпаривание, фильтрование,
возгонка, центрифугирование). Химические реакции (признаки, условия протекания).
Тепловой эффект химической реакции. Химические реакции с выделением и
поглощением теплоты. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Классификация химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Ряд
активности металлов. Скорость химической
реакции. Катализаторы, ферменты.
Обратимые и необратимые химические реакции. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Электролиз. Гидролиз.
Растворение.
Растворы.
Реакции
ионного
обмена
и
окислительновосстановительные реакции
Различная растворимость веществ в воде. Растворы (насыщенные, ненасыщенные,
пересыщенные). Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация веществ с ионной и полярной ковалентной связью:
кислот, щелочей и солей. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Молекулярное и ионное
уравнения реакций. Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, солей,
оснований в свете теории электролитической диссоциации. Окислительновосстановительные реакции. Метод электронного баланса.