Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 34

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 34
с углубленным изучением обществознания и экономики»
ПРИНЯТА
УТВЕРЖДЕНА
педагогическим советом
приказом директора
протокол от________ №_____
от ___________ №__________
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ
для 9 класса, срок реализации программы – 1 год
Разработана
Сергеевой Татьяной Викторовной,
учителем химии и биологии высшей
квалификационной категории
Великий Новгород
2015
Пояснительная записка
Рабочая программа курса химии 9 класса разработана на основе авторской
программы
О.С.
Габриеляна,
соответствующей
Федеральному
компоненту
государственного стандарта общего образования и допущена Министерством образования
и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. программа курса химии 8-11 классов
общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. 2-е издание, переработанное и
дополненное. М.; Дрофа, 2007) и реализуется с использованием учебника О.С.Габриеляна
«Химия. 9 класс».
Изучение химии на второй ступени образования направлено на достижение
следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Программа рассчитана на 2 часа в неделю (всего 68 часов).
При составлении рабочей программы был учтен многолетний опыт преподавания
химии, поэтому в поурочное планирование учебного материала внесены изменения. Так,
например, целесообразен отказ от объединения практических работ в два
самостоятельных практикума и выполнение этих работ проходит в процессе изучения
соответствующих тем учебного курса с целью закрепления материала.
9 класс
Содержание тем учебного курса
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса – 6 часов
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические
ряды металла и неметалла
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение
Тема 1. Металлы – 20 часов
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.
Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические
свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в
электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с
ней.
Общая характеристика щелочных металлов . Металлы в природе. Общие
способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества.
Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие
соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном
хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его
соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы
сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и
магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов
железа (II) и (III).
Практические работы 1. Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение соединений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3.
Осуществление цепочки химических превращений металлов.
Тема 2. Неметаллы - 25часов
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов,
электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое
строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.
Относительность понятий «металл» и «неметалл».
Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства
водорода, его получение и применение.
Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства
воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические
свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые
фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и
основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и
иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли,
их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак,
строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение.
Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты,
проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота,
фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ,
их значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, егосвойства и применение.
Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений
кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие серы с
металлами и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Образцы природных соединений
хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства
сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Практические работы: 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы
азота и углерода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3 Органические соединения - 10 часов
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические
вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение
органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан : строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с
водой. Реакции полимеризации. Полиэтилен, его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
Трехатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в
кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее
свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых
кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и карбоновых кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и
биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других органических веществ.
Обесцвечивание непредельными соединениями бромной воды и раствора перманганата
калия. Горение спирта. Качественные реакции на многоатомные спирты, крахмал, белки.
Реакция «серебряного зеркала» с глюкозой. Денатурация белка.
Тема 4 Обобщение знаний по химии за курс основной школы. 7 часов
Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в
свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения
и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты,
амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в
свете теории электролитической диссоциации представлений о процессах окислениявосстановления.
Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (тесты,
контрольные работы, практические работы, лабораторные опыты, проекты, презентации)
и устный опрос.
Требования к уровню подготовки выпускников основной
общеобразовательной школы
Программа направлена на достижение обучающимися следующих личностных
результатов:
1)
в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую
химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2)
в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей
образовательной траектории;
3)
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять
своей познавательной деятельностью.
Метапредметных результатов:
1)
использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,
применение основных методов познания (системно-информационный анализ,
моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2)
использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез,
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинноследственных связей, поиск аналогов;
3)
умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4)
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации
цели и применять их на практике;
5)
использование различных источников для получения химической информации.
Предметных результатов
В познавательной сфере:
1)
давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом,
ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества,
химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса,
валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический
закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция
(химическое
уравнение,
генетическая
связь,
окисление,
восстановление,
электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
2)
-описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты,
используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
3)
описывать и различать изученные классы неорганических , органических
соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
4)
классифицировать изученные объекты и явления;
5)
наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические
реакции, протекающие в природе и в быту;
6)
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со
свойствами изученных;
7)
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из
других источников;
8)
моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках
изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере:
проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием
Проверка и оценка знаний и умений учащихся: результаты обучения химии должны
соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты
обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие
качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим
обобщениям); осознанность соответствие требуемым в программе умениям применять
полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации
учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные
свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида
какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно
отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда
иона). Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов
учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект,
включающий:
1. Стандарт основного общего образования по химии.
2. Примерная программа основного общего образования по химии.
3. Габриелян О.С. Программа курса для 8-11 классов образовательных учрежденицМ.:Дрофа,2007
4. Габриелян, О. С.Химия-9: Учебник для общеобразовательного учреждения / О. С.
Габриелян. - М.: Дрофа, 2004
5. Габриелян, О. С.Химия-9: Рабочая тетрадь / О. С. Габриелян. – М.: Дрофа. 2011-2012.
6. Габриелян, О. С. Химия-9: Настольная книга учителя / О. С. Габриелян.- М.: Дрофа.
2003.
7. Химия: Поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна/ авт.-сост. М.Ю. Горковенко. –
Москва: «ВАКО», 2005.
8. Габриелян, О. С, А.В. Яшукова. Тематическое планирование 8-9 кл. М.: Дрофа, 2008
9.Ширшина, Н. В. Химия. 9 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой
аттестации. / Н. В. Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2004.
10. Н.Е. Кузьменко, В.В.Ерёмин. сборник задач по химии 8-11 классы. М, Издательство
«Экзамен» ,2006
Техническая оснащенность учебного процесса
Натуральные объекты
Коллекция металлов и сплавов
Коллекция пластмасс
Коллекция шкала твёрдости
Коллекция алюминий
1 шт.
1 шт.
1 шт.
1 шт.
Модели
Комплект основных типов кристаллических решеток
1 шт.
Набор для составления шаро-стержневых объемных моделей молекул
2 шт.
Приборы, наборы посуды и реактивов для выполнения химического эксперимента
Вытяжной шкаф
1 шт.
Прибор для демонстрации электропроводности растворов
1 шт.
Весы технические
15 шт.
Комплект реактивов для проведения лабораторных работ ученический
15 шт.
универсальный
Набор мерной посуды
15 шт.
Набор фарфоровой и фаянсовой посуды
1 шт.
Штатив лабораторный металлический
15 шт.
Пособия на печатной основе
Портреты ученых-химиков
имеется
Справочно-инструктивные таблицы по химии
имеется
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
имеется
Электрохимический ряд напряжений металлов
требует
обновления
Технические средства
Медиапроектор (1 шт.)
имеется
Ноутбук (1 шт.)
имеется
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
Календарно-тематическое планирование
Химия 9 класс
2 Ч В НЕДЕЛЮ, 68 Ч
№
Тема урока
Дата Домашн Приме
ее
чание
задание
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛА ССА И
ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛ АССА – 6 Ч
1
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева.
Характеристика химического элемента по его
положению в псхэ Д.И.Менделеева
2
Генетические ряды металла и неметалла
3
Характеристика химического элемента по
кислотно-основным свойствам образуемых им
соединений
4
Понятие о переходных элементах.
Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента
5
Значение Периодического закона
Д.И.Менделеева. Решение задач и упражнений
6
Тестирование по теме «Повторение»
ТЕМА 1
МЕТАЛЛЫ 20 Ч
1
Положение металлов в псхэ. Общие физические
свойства металлов
2
Химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов
3
Химические свойства металлов. Решение задач
и упражнений
4
Коррозия металлов и способы борьбы с ней
5
Сплавы
6
Металлы в природе. Общие способы получения
металлов
7
Общая характеристика щелочных металлов
8
Соединения щелочных металлов
9
Общая характеристика элементов главной
подгруппы II группы
10 Важнейшие соединения щелочно-земельных
металлов
11 Практическая работа «Осуществление цепочки
химических превращений». Инструктаж по ТБ
12 Алюминий: его физические и химические
свойства
13 Соединения алюминия
14 Контрольная работа за 1 триместр
15 Железо: физические и химические свойства
16 Генетические ряды железа (II) и железа (III).
Важнейшие соли железа.
17 Практическая работа «Получение и свойства
соединений металлов». Инструктаж по ТБ
24
25
26
18
19
20
27
28
29
30
31
32
33
1
2
3
4
5
6
7
34
8
35
9
36
37
38
10
11
12
39
40
41
42
43
44
45
13
14
15
16
17
18
19
46
47
20
21
48
22
49
50
23
24
51
25
52
1
53
54
2
3
55
4
Решение задач и упражнений
Итоговый тест по теме «Металлы»
Практическая работа «Решение
экспериментальных задач на распознавание и
получение веществ». Инструктаж по ТБ
НЕМЕТАЛЛЫ 25 Ч
Общая характеристика неметаллов
Водород
Общая характеристика галогенов
Соединения галогенов
Кислород. Вода
Сера и ее соединения
Серная кислота. Окислительные свойства
серной кислоты
Решение задач и упражнений. Обобщение и
систематизация знаний
Практическая работа «Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода». Инструктаж по ТБ
Азот. Свойства простого вещества
Аммиак. Соли аммония
Азотная кислота. Окислительные свойства
азотной кислоты
Соли азотной кислоты
Фосфор и его соединения
Фосфорная кислота и ее соли
Контрольная работа за 2 триместр
Углерод
Кислородные соединения углерода
Практическая работа «Получение и собирание
газов». Инструктаж по ТБ
Кремний и его соединения
Решение задач и упражнений. Общение и
систематизация знаний по теме «Подгруппа
углерода»
Практическая работа «Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппы
азота и углерода». Инструктаж по ТБ
Решение задач
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Неметаллы»
Итоговое тестирование по теме
«Неметаллы»
ТЕМА 3
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 10 Ч
Предмет органической химии. Особенности
органических веществ
Предельные углеводороды. Метан и этан
Непредельные углеводороды. Этилен и его
гомологи
Спирты
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
Предельные одноосновные карбоновые
кислоты. Сложные эфиры
6
Жиры
7
Аминокислоты. Белки
8
Углеводы
9
Полимеры
10 Обобщение и систематизация знаний по теме
«Органические соединения»
ТЕМА 4
ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ 7 Ч
1
Физический смысл порядкового номера
элемента в периодической системе химических
элементов, номеров периода и группы
2
Типы химических связей и типы
кристаллических решеток. Взаимосвязь
строения и свойств веществ
3
Классификация химических реакций по
различным признакам
4
Простые и сложные вещества. Металлы и
неметаллы. Генетические ряды металла и
неметалла
5
Оксиды, гидроксиды и соли: состав,
классификация и общие химические свойства в
свете ТЭД и представлений о процессах
окисления-восстановления
6
Итоговое тестирование
7
Обобщающий урок
Контрольные работы – 2
Итоговые тестирования – 3, Практические
работы - 6
5