2.Основное уравнение МКТ l vt F p= (1) p - давление; S p p F= или F= ( 2) ; t t Подставим (2) в формулу (1); p (3) , p импульс; p - давление; St p mv (mv) 2mv(4) , p импульс; p= p 2mv импульс, сообщенный одной молекулой площадки S Найдем общее число молекул n в объеме цилиндра N= n0 *V n0SVt (5) Вследствие хаотического движения молекул в цилиндре треть их будет двигаться вдоль x, треть вдоль у и треть вдоль z. n0 - концентрация К площадке S дойдем 1\16 от общего числа молекул. N S 1 n0 SVt (6) 6 Где n0 концентрация молекул, число молекул в единице объема. Для того чтобы найти импульс сообщаемый площадке S , молекулами N S умножим правую часть (4) уравнения на N S 1 1 p 2mV Svt mv2 n0 St (7) - импульс, сообщаемый площадке S NS 6 3 Подставим правую часть уравнения (7) в уравнение (3) p= 1mv2 Stn0 1 2 mv n0 (8) 3St 3 Молекулы газа обладают различными скоростями v1, v2 ,..., vn поэтому вводят понятия средней квадратичной скорости. Vкв n vi2 i 1 1 2 Р m Vкв n0 3 1 - средняя квадратичная скорости молекул N (8) – основное уравнение МКТ Известно, что кинетическая энергия поступательного движения определяется по формуле: m Vкв Ek 2 2 Умножим и разделим правую часть уравнения (8) на 2 2 m Vкв P 3 2 2 n0 2 Ek n0 (9) – основное уравнение МКТ 3 Кинетическая энергия определяется по формуле 3 Ek Tn0 n0 KT (10) – основное уравнение МКТ 2 N Известно, что n 0 , подставим n0 в формулу (10) V N P KT или PV NKT (11) – основное уравнение МКТ V Р – давление V – объем N – число молекул К - постоянная Больцмана Т – абсолютная температура. 3.Эксперементальные газовые законы. Изопроцессы. Газовые законы устанавливают зависимость между температурой, давлением и объемом Всякое изменение состояния тела или системы тел называется термодинамическим процессом Изопроцессы – термодинамические процессы, протекающие в системе с неизменной массой при постоянном значении одного из параметров состояния системы. 1. Изотермический процесс – это процесс, происходящий при постоянной температуре t= const Устанавливает зависимость между р и V. Запишем основное уравнение МКТ для двух состояний газа. p1V1 NKT (12) p2V2 NKT (13) Т.К. правые части уравнений (12) и (13) равны, приравняем левые части. p1V1 p2V2 или pV = const Закон Бойля - Мариота: «Для данной массы газа при неизменной температуре произведение значений давления и объема есть величина постоянная» В координатах p – V изотермический процесс изображается кривой изотермой. 2. Изобарный процесс подчиняется закону Гей-Люссака. Протекает при постоянном давлении р = const V1 T1 V2 T2 Уравнение для изобарного процесса может иметь вид: V dvV0T , где d v 1 1 T0 273 ?16 Коэффициент объемного расширения одинаков для всех идеальных газов dv V V0T