Задания с ответами одной из бирж по химии смотрите

Задания и ответы биржи С111
1. Вычислите стандартную энтальпию образования (кДж/моль) хлорида
фосфора (V) по следующим значениям энтальпий реакций:
P4(белый) + 6Cl2(г) = 4 РСl3(г),
PCl3(г) + Cl2(г) = РCl5(г),
Н0 = – 1224 кДж/моль
Н0 = – 93 кДж/моль
(1)
(2)
Ответ запишите в виде числа без указания размерности. Например, если вы
считаете, что в данной реакции стандартная энтальпия образования равна
- 959 кДж/моль ответ запишите так: -959(без пробела)! [–399]
2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 22 г
углекислого газа? Например, если вы считаете, что 22 г углекислого
газа составляют 0,45 моль и составляют 6,55*1019, ответ запишите
так: 0.45, 6.55*10^19. [0.5, 3.01*10^23]
3. Определите формулу химического соединения, если массовые доли (%)
составляющих его элементов равны: Н – 1,59%, N – 22,22%, О –
76,19%. Если вы считаете, что формула соединения Н2ОN, то ответ
запиши так: 2*Н+О+N (без пробелов).[Н+N+3*О]
4. Определите число нейтронов в ядре атома натрия Nа2311. Ответ
запишите в виде числа. [12]
5. По электронной формуле вещества 1s22s22p63s23p63d104s2 определите
порядковый номер химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева,
составьте формулу высшего оксида. Например, если вы считаете, что
порядковый номер элемента 17, а формула высшего оксида Сl2О7, то
ответ запишите так: 17, 2*Сl+7*О (без пробелов!). [30, Zn+О]
6. Смесь двух солей – иодида и хлорида натрия массой 208,34 г –
растворили в воде и через полученный раствор пропустили избыток
хлора. Затем раствор выпарили и остаток прокалили до постоянной
массы, которая составила 116,88 г. Определите массы солей исходной
смеси. В ответе укажите через запятую массу (в граммах) хлорида и
иодида натрия. Например, 30,178.35.[58.4, 149.94]
7. Для обезвоживания этанола использовали карбид кальция. Какова
масса (в граммах) карбида кальция, который необходимо добавить к
спирту объемом 150 мл с плотностью ρ = 0,8 г/мл, содержащего 96 мас.
% этанола, для получения безводного спирта? [17.28]
8. Расшифруйте вещества Х1, Х2, Х3 в схеме превращений
СН3СООNa(тв) NaOH(тв) , tᵒ X1 Cl2,hv Х2 KOH Х3. В ответе укажите вещества
через запятую. Например, если вы решили, что вещество Х1 имеет
формулу СН3СООН, вещество Х2 – С2Н4, а Х3 – это С2Н4ОН, ответ
запишите так: С+3*Н+С+О+О+Н,2*С+4*Н,2*С+4*Н+О+Н.
[C+4*H, C+3*H+Cl, C+3*H+O+H]
9. Газ массой 1,236 г при температуре 20 ºС и давлении 1 атм занимает
объем 512 см3. Вычислите относительную молекулярную массу газа.
Ответ запишите в виде целого числа.[58]
10. Используя метод электронного баланса, допишите продукты
окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты
в уравнении: Н2О2 + КМnO4 + H2SO4 → …+ K2SO4 + …+ H2O, в ответе
укажите только коэффициенты перед каждым веществом, например:
3,1,13,4…и т.д. [5,2,3,5,1,2,8] или [5,2,3,2,1,5,8]
11. Важная область применения пероксидов и супероксидов щелочных
металлов – регенерация кислорода в замкнутых помещениях. Так, на
космических орбитальных станциях кислород регенируют с помощью
супероксида калия КО2. Считая, что каждый космонавт в течение суток
выдыхает 1 кг углекислого газа, и зная, что на борту станции
содержится 436 кг КО2, определите, в течение скольки суток будет
обеспечена жизнедеятельность космического экипажа, состоящего из 3
человек. [45]
12. Сколько структурных изомеров имеет ароматический углеводород
состава С9Н12? Ответ запишите в виде целого числа. [8]
13. Какие соединения с водородом образуют элементы главной подгруппы
VI группы? В ответе укажите (через запятую) наиболее и наименее
прочное из них (в указанном порядке). [2*H+O, 2*H+Po]
14. Среди водных растворов перечисленных солей: хлорид кальция,
сульфид натрия, сульфат калия, бромид алюминия и нитрат бария,
только один раствор окрашивает лакмус в синий цвет. О растворе
какой соли идет речь в задании? В ответе укажите химическую
формулу этого раствора. [2*Na+S]
15. На 67,7 г оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом состава ЭО2
подействовали избытком соляной кислоты (оксид ЭО2 реагируют с
соляной кислотой так же, как и оксид марганца (IV)). При этом
выделилось 1, 344 л газа (при н.у.) Мольное соотношение неизвестного
оксида к оксиду марганца (IV) равно 1:5. Определите состав
неизвестного оксида и его массу в граммах (ответ записать в том же
порядке). [Pb+2*O, 23.9]