Диагностическое тестирование_10_вариантов

ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
Вариант
При выполнении теста запишите решение каждого задания под его
формулировкой. При недостатке места используйте обратную сторону
бланка.
1. Запишите электронную формулу кальция.
2. Элемент третьего периода имеет высшую степень окисления +IV. Запишите
формулу его водородного соединения.
3. Запишите химические формулы оксида углерода (II), сульфата алюминия,
гидроксида титана (III), серной кислоты.
4. Напишите химические формулы гидросульфата натрия и гидрокарбоната кальция.
5. Найдите степень окисления титана в молекуле Na2TiO3.
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между соляной кислотой и гидроксидом бария.
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
P + KClO3  P2O5 + KCl. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в
уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
8. С каким из перечисленных веществ: платина, гидроксид кальция, сульфат цинка –
будет взаимодействовать азотная кислота? Составьте уравнение протекающей
реакции.
9. Найдите массу (г) 10 моль CaCO3.
10. При получении ниобия реакция протекает в соответствии с уравнением
K2NbF7 + 5Na = Nb + 2KF + 5NaF. Найдите количество вещества натрия (моль),
необходимое для реакции с двумя молями K2NbF7.
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
Вариант
При выполнении теста запишите решение каждого задания под его
формулировкой. При недостатке места используйте обратную сторону
бланка.
1. Запишите электронную формулу магния.
2. Элемент второго периода имеет высшую степень окисления +5. Напишите
формулу его водородного соединения.
3. Запишите химические формулы оксида хрома (III), хлорида кальция, гидроксида
бария, азотной кислоты.
4. Напишите химические формулы гидросульфида калия и гидрокарбоната бария.
5. Найдите степень окисления технеция в молекуле HTeO4.
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между нитратом бария и сульфатом алюминия.
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
NH3 + Cr2O3  N2 + Cr + H2O. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
8. С каким из перечисленных веществ: хлорид калия, гидроксид меди(II), азотная
кислота – будет взаимодействовать карбонат натрия? Составьте уравнение
протекающей реакции.
9. Найдите объем, занимаемый при нормальных условиях двумя молями водорода.
10. Найдите количество вещества хлора (моль), необходимое для реакции с десятью
молями TiO2, если реакция протекает в соответствии с уравнением
TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO.
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
Вариант
При выполнении теста запишите решение каждого задания под его
формулировкой. При недостатке места используйте обратную сторону
бланка.
1. Запишите электронную формулу калия.
2. Элемент третьего периода имеет высшую степень окисления +6. Определите
элемент и запишите формулу его водородного соединения.
3. Запишите химические формулы оксида хлора (IV), сульфата железа (III)
гидроксида магния, сероводородной кислоты.
4. Напишите химические формулы гидрокарбоната магния и гидроортофосфата
натрия.
5. Найдите степень окисления железа в молекуле K2FeO4.
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между гидроксидом меди(II) и азотной кислотой.
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
S + HNO3  H2SO4 + NO. Методом электронного баланса подберите коэффициенты
в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
8. С каким из перечисленных веществ: нитрат калия, гидроксид меди(II), хлорид
железа(II)– будет взаимодействовать гидроксид натрия? Составьте уравнение
протекающей реакции.
9. Найдите количество вещества (моль) углекислого газа, занимающего при
нормальных условиях объем 448 л.
10. При получении циркония реакция протекает в соответствии с уравнением
K2ZrF6 + 4Na = Zr + 2KF + 4NaF. Найдите количество вещества натрия (моль),
необходимое для реакции с пятью молями K2ZrF6.
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
Вариант
При выполнении теста запишите решение каждого задания под его
формулировкой. При недостатке места используйте обратную сторону
бланка.
1. Запишите электронную формулу натрия.
2. Элемент третьего периода имеет высшую степень окисления +5. Запишите
формулу его водородного соединения.
3. Запишите химические формулы оксида свинца (IV), нитрата железа (III)
гидроксида бария, соляной кислоты.
4. Напишите химические формулы гидросульфата калия и дигидроортофосфата
натрия.
5. Найдите степень окисления мышьяка в молекуле Na3 AsO4.
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между серной кислотой и хлоридом бария.
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
8. С каким из перечисленных веществ: серная кислота, нитрат кальция, кислород –
будет взаимодействовать гидроксид меди(II)? Составьте уравнение протекающей
реакции.
9. Найдите объем, который занимают при нормальных условиях пять молей гелия.
10. При получении гафния реакция протекает в соответствии с уравнением
K2HfF6 + 4Na = Hf + 2KF + 4NaF. Найдите количество вещества гафния (моль),
образовавшегося в результате реакции, если для ее проведения использовано 12 моль
натрия.
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
Вариант
При выполнении теста запишите решение каждого задания под его
формулировкой. При недостатке места используйте обратную сторону
бланка.
1. Запишите электронную формулу хлора.
2. Укажите высшую степень окисления кремния и запишите химическую формулу
его высшего оксида.
3. Запишите химические формулы оксида марганца (VII), сульфида натрия,
гидроксида хрома (II), фтороводородной кислоты.
4. Напишите химические формулы дигидроортофосфата калия и
гидросульфата кальция.
5. Найдите степень окисления ванадия в молекуле Na3VO4.
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между карбонатом натрия и гидроксидом бария.
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
PH3 + KClO  P2O5 + KCl + H2O. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
8. Среди перечисленных веществ – P2O5, H2O2, CO, Cr2O3, FeO – выберите кислотный
оксид и составьте уравнение его реакции с водой.
9. Найдите массу (г) двух молей CaBr2.
10. При обжиге сфалерита реакция протекает в соответствии с уравнением
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2. Найдите количество вещества кислорода (моль),
затрачиваемое на реакцию с 10 молями ZnS.
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
Вариант
При выполнении теста запишите решение каждого задания под его
формулировкой. При недостатке места используйте обратную сторону
бланка.
1. Запишите электронную формулу серы.
2. Укажите высшую степень окисления фосфора и запишите химическую формулу
его высшего оксида.
3. Запишите химические формулы оксида хлора (I), фторида алюминия, гидроксида
меди (II), ортофосфорной кислоты.
4. Напишите химические формулы гидрокарбоната калия и гидросульфида
алюминия.
5. Найдите степень окисления марганца в молекуле K2MnO4.
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между нитратом серебра и соляной кислотой.
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
NH3 + CuO  N2 + Cu + H2O. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
8. Среди перечисленных веществ – N2O5, H2O2, CO, Al2O3, CaO – выберите основный
оксид и составьте уравнение его реакции с водой.
9. Найдите объем, занимаемый при нормальных условиях пятью молями кислорода.
10. При обжиге миллерита реакция протекает в соответствии с уравнением
2NiS + 3O2 = 2NiO + 2SO2. Найдите количество вещества кислорода (моль),
вступившего в реакцию, если в ее результате образовалось 8 моль NiO.
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
Вариант
При выполнении теста запишите решение каждого задания под его
формулировкой. При недостатке места используйте обратную сторону
бланка.
1. Запишите электронную формулу кремния.
2. Укажите высшую степень окисления серы и запишите химическую формулу ее
высшего оксида.
3. Запишите химические формулы оксида фосфора (III), иодида бария, гидроксида
хрома (III), азотной кислоты.
4. Напишите химические формулы гидросульфита калия и гидросульфата алюминия.
5. Найдите степень окисления хрома в молекуле CaCrO4.
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между хлоридом бария и серной кислотой.
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
H2S + MnO2  SO2 + MnO + H2O. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
8. Среди перечисленных веществ – N2O, Fe2O3, KO3, SO3, ZnO – выберите кислотный
оксид и составьте уравнение его реакции с водой.
9. Найдите количество вещества (моль) SiO2, содержащееся в его образце массой 600
г.
10. При горении фосфина реакция протекает в соответствии с уравнением
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O. Найдите количество вещества кислорода (моль),
вступившего в c пятнадцатью молями PH3.
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
Вариант
При выполнении теста запишите решение каждого задания под его
формулировкой. При недостатке места используйте обратную сторону
бланка.
1. Запишите электронную формулу фосфора.
2. Укажите высшую степень окисления хлора и запишите химическую формулу его
высшего оксида.
3. Запишите химические формулы оксида азота (III), нитрата бария, гидроксида
железа (II), ортофосфорной кислоты.
4. Напишите химические формулы гидросульфата калия и гидрокарбоната магния.
5. Найдите степень окисления золота в молекуле HAuCl4.
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между гидроксидом алюминия и азотной кислотой.
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
HI + Cl2 + H2O  HIO3 + HCl. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
8. Среди перечисленных веществ – N2O, К2O, SO2, Al2O3, Cl2O7 – выберите основный
оксид и составьте уравнение реакции этого оксида с водой.
9. Найдите количество вещества (моль) MgO, содержащееся в его образце массой 400
г.
10. При зажигании спички реакция протекает в соответствии с уравнением
5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5. Найдите количество вещества фосфора (моль),
вступающего в реакцию с 10 молями KClO3.
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
Вариант
При выполнении теста запишите решение каждого задания под его
формулировкой. При недостатке места используйте обратную сторону
бланка.
1. Запишите электронную формулу алюминия.
2. Укажите высшую степень окисления кремния и запишите химическую формулу его
высшего оксида.
3. Запишите химические формулы оксида азота (II), сульфида алюминия, гидроксида
железа (III), серной кислоты.
4. Напишите химические формулы гидросульфата калия и гидрокарбоната магния.
5. Найдите степень окисления титана в молекуле TiOCl2.
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции,
протекающей между соляной кислотой и гидроксидом бария.
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой: P +
KClO3  P2O5 + KCl. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в
уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
8. С каким из перечисленных веществ: платина, гидроксид кальция, сульфат цинка –
будет взаимодействовать азотная кислота? Составьте уравнение протекающей
реакции.
9. Найдите массу (г) 5 моль MgSO4.
10. При получении ниобия реакция протекает в соответствии с уравнением
K2NbF7 + 5Na = Nb + 2KF + 5NaF. Найдите количество вещества натрия (моль),
необходимое для получения трех молей ниобия.
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
Вариант
При выполнении теста запишите решение каждого задания под его
формулировкой. При недостатке места используйте обратную сторону
бланка.
1. Запишите электронную формулу азота.
2. Укажите высшую степень окисления фосфора и запишите химическую формулу его
высшего оксида.
3. Запишите химические формулы оксида железа (III), хлорида бария, гидроксида
кальция, азотной кислоты.
4. Напишите химические формулы гидросульфида натрия и гидрокарбоната магния.
5. Найдите степень окисления иода в молекуле HIO3.
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции,
протекающей между нитратом бария и сульфатом алюминия.
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой
: NH3 + Cr2O3  N2 + Cr + H2O. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
8. С каким из перечисленных веществ: хлорид калия, гидроксид меди(II), азотная
кислота – будет взаимодействовать карбонат натрия? Составьте уравнение
протекающей реакции.
9. Найдите объем, занимаемый при нормальных условиях десятью молями хлора.
10. Найдите количество вещества СО (моль), образующееся в реакции, если для ее
проведения было взято десять моль TiO2. Реакция протекает в соответствии с
уравнением
TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO.