Диагностическое тестирование_ответы и решения

ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ВАРИАНТ 1
1. Запишите электронную формулу кальция. Укажите число электронов,
находящихся на 3р-орбиталях.
2 2
6 2
6 2
на 3p-орбиталях 6ē
20Ca 1s 2s 2p 3s 3p 4s
2. Элемент третьего периода имеет высшую степень окисления +IV. Определите
элемент и запишите формулу его водородного соединения.
Si
SiH4
3. Запишите химические формулы оксида углерода (II), сульфата алюминия,
гидроксида титана (III), серной кислоты.
CO, Al2(SO4)3, Ti(OH)3,
H2SO4
4. Напишите химические формулы гидросульфата натрия и гидрокарбоната кальция.
NaHSO4
Ca(HCO3)2
5. Найдите степень окисления титана в молекуле Na2TiO3.
+IV
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между соляной кислотой и гидроксидом бария.
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
+
2H + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
P + KClO3  P2O5 + KCl. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в
уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl
В-ль ок-ль
2P - 10ē = 2P+V
3
+V
Cl + 6ē = Cl
5
8. С каким из перечисленных веществ: платина, гидроксид кальция, сульфат цинка –
будет взаимодействовать азотная кислота? Составьте уравнение протекающей
реакции.
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
9. Найдите массу (г) 10 моль CaCO3.
m(CaCO3) = 10 . 100 = 1000 г
10. При получении ниобия реакция протекает в соответствии с уравнением
K2NbF7 + 5Na = Nb + 2KF + 5NaF. Найдите количество вещества натрия (моль),
необходимое для реакции с двумя молями K2NbF7.
10 моль Na
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ВАРИАНТ 2
1. Запишите электронную формулу магния. Укажите число электронов, находящихся
на 2р-орбиталях.
2 2
6 2
на 2p-орбиталях 6ē
12Mg 1s 2s 2p 3s
2. Элемент второго периода имеет высшую степень окисления +5. Определите
элемент и запишите в поле ответа формулу его водородного соединения.
N
NH3
3. Запишите химические формулы оксида хрома (III), хлорида кальция, гидроксида
бария, азотной кислоты.
Cr2O3,
CaCl2,
Ba(OH)2,
HNO3
4. Напишите химические формулы гидросульфида калия и гидрокарбоната бария.
KHS
Ba(HCO3)2
5. Найдите степень окисления технеция в молекуле HTeO4.
+VII
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между нитратом бария и сульфатом алюминия.
3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3
3Ba2+ + 6NO3- + 2Al3+ + 3SO42- = 3BaSO4↓ + 2Al3+ + 6NO3Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
NH3 + Cr2O3  N2 + Cr + H2O. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
2NH3 + Cr2O3 = N2 + 2Cr + 3H2O
В-ль ок-ль
8. С каким из перечисленных веществ: хлорид калия, гидроксид меди(II), азотная
кислота – будет взаимодействовать карбонат натрия? Составьте уравнение
протекающей реакции.
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
9. Найдите объем, занимаемый при нормальных условиях двумя молями водорода.
V0(H2) = 2 . 22,4 = 44,8 л
10. Найдите количество вещества хлора (моль), необходимое для реакции с десятью
молями TiO2, если реакция протекает в соответствии с уравнением
TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO.
20 моль Cl2
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ВАРИАНТ 3
1. Запишите электронную формулу калия. Укажите число электронов, находящихся
на 4s-орбитали.
2 2
6 2
6 1
на 4s-орбитали 1ē
19K 1s 2s 2p 3s 3p 4s
2. Элемент третьего периода имеет высшую степень окисления +6. Определите
элемент и запишите формулу его водородного соединения.
S
H2S
3. Запишите химические формулы оксида хлора (IV), сульфата железа (III)
гидроксида магния, сероводородной кислоты.
ClO2
Fe2(SO4)3
Mg(OH)2
H2S
4. Напишите химические формулы гидрокарбоната магния и гидроортофосфата
натрия.
Mg(HCO3)2 Na2HPO4
5. Найдите степень окисления железа в молекуле K2FeO4.
+VI
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между гидроксидом меди(II) и азотной кислотой.
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
S + HNO3  H2SO4 + NO. Методом электронного баланса подберите коэффициенты
в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO
В-ль ок-ль
8. С каким из перечисленных веществ: нитрат калия, гидроксид меди(II), хлорид
железа(II)– будет взаимодействовать гидроксид натрия? Составьте уравнение
протекающей реакции.
2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
9. Найдите количество вещества (моль) углекислого газа, занимающего при
нормальных условиях объем 448 л.
n(CO2) = 448/22,4 = 20 моль
10. При получении циркония реакция протекает в соответствии с уравнением
K2ZrF6 + 4Na = Zr + 2KF + 4NaF. Найдите количество вещества натрия (моль),
необходимое для реакции с пятью молями K2ZrF6.
20 моль
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ВАРИАНТ 4
1. Запишите электронную формулу натрия. Укажите число электронов, находящихся
на 2р-орбиталях.
2 2
6 1
на 2p-орбиталях 6ē
11Na 1s 2s 2p 3s
2. Элемент третьего периода имеет высшую степень окисления +5. Определите
элемент и запишите в поле ответа формулу его водородного соединения.
P
PH3
3. Запишите химические формулы оксида свинца (IV), нитрата железа (III)
гидроксида бария, соляной кислоты.
PbO2 Fe(NO3)3
Ba(OH)2
HCl
4. Напишите химические формулы гидросульфата калия и дигидроортофосфата
натрия.
KHSO4
NaH2PO4
5. Найдите степень окисления мышьяка в молекуле Na3 AsO4.
+V
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между серной кислотой и хлоридом бария.
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
+
2H + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2H+ + 2ClSO42- + Ba2+ = BaSO4↓
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl
В-ль ок-ль
8. С каким из перечисленных веществ: серная кислота, нитрат кальция, кислород –
будет взаимодействовать гидроксид меди(II)? Составьте уравнение протекающей
реакции.
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
9. Найдите объем, который занимают при нормальных условиях пять молей гелия.
V0(He) = 5 . 22,4 = 112 л
10. При получении гафния реакция протекает в соответствии с уравнением
K2HfF6 + 4Na = Hf + 2KF + 4NaF. Найдите количество вещества гафния (моль),
образовавшегося в результате реакции, если для ее проведения использовано 12 моль
натрия.
3 моль Hf
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ВАРИАНТ 5
1. Запишите электронную формулу хлора. В поле ответа укажите число электронов,
находящихся на 3р-орбиталях.
2 2
6 2
5
на 3p-орбиталях 5ē
17Cl 1s 2s 2p 3s 3p
2. Укажите высшую степень окисления кремния и запишите химическую формулу
его высшего оксида.
+IV
SiO2
3. Запишите химические формулы оксида марганца (VII), сульфида натрия,
гидроксида хрома (II), фтороводородной кислоты.
Mn2O7 Na2S
Cr(OH)2 HF
4. Напишите химические формулы дигидроортофосфата калия и
гидросульфата кальция.
KH2PO4
Ca(HSO4)2
5. Найдите степень окисления ванадия в молекуле Na3VO4.
+V
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между карбонатом натрия и гидроксидом бария.
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
2Na+ + CO32- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓ + 2Na+ + 2OHCO32- + Ba2+ = BaCO3↓
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
PH3 + KClO  P2O5 + KCl + H2O. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
2PH3 + 8KClO = P2O5 + 8KCl + 3H2O
В-ль
ок-ль
8. Среди перечисленных веществ – P2O5, H2O2, CO, Cr2O3, FeO – выберите кислотный
оксид и составьте уравнение его реакции с водой.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
9. Найдите массу (г) двух молей CaBr2.
m(CaBr2) = 2 . 200 = 400 г
10. При обжиге сфалерита реакция протекает в соответствии с уравнением
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2. Найдите количество вещества кислорода (моль),
затрачиваемое на реакцию с 10 молями ZnS.
15 моль О2
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ВАРИАНТ 6
1. Запишите электронную формулу серы. В поле ответа укажите число электронов,
находящихся на 3р-орбиталях.
2 2
6 2
4
на 3p-орбиталях 4ē
16S 1s 2s 2p 3s 3p
2. Укажите высшую степень окисления фосфора и запишите химическую формулу
его высшего оксида.
+V
P2O5
3. Запишите химические формулы оксида хлора (I), фторида алюминия, гидроксида
меди (II), ортофосфорной кислоты.
Cl2O AlF3 Cu(OH)2
H3PO4
4. Напишите химические формулы гидрокарбоната калия и гидросульфида
алюминия.
KHCO3
Al(HS)3
5. Найдите степень окисления марганца в молекуле K2MnO4.
+VI
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между нитратом серебра и соляной кислотой.
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = AgCl↓ + H+ + NO3Ag+ + Cl- = AgCl↓
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
NH3 + CuO  N2 + Cu + H2O. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
2NH3 + 3CuO = N2 + Cu + 3H2O
В-ль ок-ль
8. Среди перечисленных веществ – N2O5, H2O2, CO, Al2O3, CaO – выберите основный
оксид и составьте уравнение его реакции с водой.
CaO + H2O = Ca(OH)2
9. Найдите объем, занимаемый при нормальных условиях пятью молями кислорода.
V0(O2) = 2 . 22,4 = 112 л
10. При обжиге миллерита реакция протекает в соответствии с уравнением
2NiS + 3O2 = 2NiO + 2SO2. Найдите количество вещества кислорода (моль),
вступившего в реакцию, если в ее результате образовалось 8 моль NiO.
12 моль О2
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ВАРИАНТ 7
1. Запишите электронную формулу кремния. В поле ответа укажите число
электронов, находящихся на 3s-орбитали.
2 2
6 2
2
на 3s-орбитали 2ē
14Si 1s 2s 2p 3s 3p
2. Укажите высшую степень окисления серы и запишите химическую формулу ее
высшего оксида.
+VI
SO3
3. Запишите химические формулы оксида фосфора (III), иодида бария, гидроксида
хрома (III), азотной кислоты.
P2O3
BaI2 Cr(OH)3
HNO3
4. Напишите химические формулы гидросульфита калия и гидросульфата алюминия.
KHSO3
Al(HSO4)3
5. Найдите степень окисления хрома в молекуле CaCrO4.
+VI
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между хлоридом бария и серной кислотой.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H+ + 2ClBa2+ + SO42- = BaSO4↓
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
H2S + MnO2  SO2 + MnO + H2O. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
H2S + 3MnO2 = SO2 + 3MnO + H2O
В-ль ок-ль
8. Среди перечисленных веществ – N2O, Fe2O3, KO3, SO3, ZnO – выберите кислотный
оксид и составьте уравнение его реакции с водой.
SO3 + H2O = H2SO4
9. Найдите количество вещества (моль) SiO2, содержащееся в его образце массой
600 г.
n(SiO2) = 600/60 = 10 моль
10. При горении фосфина реакция протекает в соответствии с уравнением
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O. Найдите количество вещества кислорода (моль),
вступившего в c пятнадцатью молями PH3.
30 моль PH3
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ВАРИАНТ 8
1. Запишите электронную формулу фосфора. Укажите число электронов,
находящихся на 3р-орбиталях.
2 2
6 2
3
на 3p-орбиталях 3ē
15P 1s 2s 2p 3s 3p
2. Укажите высшую степень окисления хлора и запишите химическую формулу его
высшего оксида.
+VII
Cl2O7
3. Запишите химические формулы оксида азота (III), нитрата бария, гидроксида
железа (II), ортофосфорной кислоты.
N2O3
Ba(NO3)2
Fe(OH)2
H3PO4
4. Напишите химические формулы гидросульфата калия и гидрокарбоната магния.
KHSO4
Mg(HCO3)2
5. Найдите степень окисления золота в молекуле HAuCl4.
+III
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
реакции, протекающей между гидроксидом алюминия и азотной кислотой.
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
HI + Cl2 + H2O  HIO3 + HCl. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
HI + 3Cl2 + 3H2O = HIO3 + 6HCl
В-ль ок-ль
8. Среди перечисленных веществ – N2O, К2O, SO2, Al2O3, Cl2O7 – выберите основный
оксид и составьте уравнение реакции этого оксида с водой.
K2O + H2O = 2KOH
9. Найдите количество вещества (моль) MgO, содержащееся в его образце массой
400 г.
n(MgO) = 400/40 = 10 моль
10. При зажигании спички реакция протекает в соответствии с уравнением
5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5. Найдите количество вещества фосфора (моль),
вступающего в реакцию с 10 молями KClO3.
12 моль Р
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ВАРИАНТ 9
1. Запишите электронную формулу
находящихся на 3р-орбиталях.
13Al
1s22s22p63s23p1
алюминия.
Укажите
число
электронов,
на 3p-орбиталях 1ē
2. Укажите высшую степень окисления кремния и запишите химическую формулу его
высшего оксида.
+IV, SiO2
3. Запишите химические формулы оксида азота (II), сульфида алюминия, гидроксида
железа (III), серной кислоты.
NO, Al2S3, Fe(OH)3, H2SO4
4. Напишите химические формулы гидросульфата калия и гидрокарбоната магния.
KHSO4, Mg(HCO3)2
5. Найдите степень окисления титана в молекуле TiOCl2.
+IV
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции,
протекающей между соляной кислотой и гидроксидом бария.
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
OH- + H+ = H2O
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
P + KClO3  P2O5 + KCl. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в
уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
6P + 5KClO3  3P2O5 + 5KCl.
В-ль ок.
8. С каким из перечисленных веществ: платина, гидроксид кальция, сульфат цинка –
будет взаимодействовать азотная кислота? Составьте уравнение протекающей
реакции.
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
9. Найдите массу (г) 5 моль MgSO4.
600 г
10. При получении ниобия реакция протекает в соответствии с уравнением
K2NbF7 + 5Na = Nb + 2KF + 5NaF. Найдите количество вещества натрия (моль),
необходимое для получения трех молей ниобия.
15 моль
ДИАГНОСТИЧЕКОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
ВАРИАНТ 10
1. Запишите электронную формулу азота. Укажите число электронов, находящихся на
2 2
31
2р-орбиталях.
на 2p-орбиталях 3ē
7N 1s 2s 2p
2. Укажите высшую степень окисления фосфора и запишите химическую формулу его
высшего оксида. +V, P2O5
3. Запишите химические формулы оксида железа (III), хлорида бария, гидроксида
кальция, азотной кислоты.
Fe2O3, BaCl2, Ca(OH)2, HNO3
4. Напишите химические формулы гидросульфида натрия и гидрокарбоната магния.
NaHS, Mg(HCO3)2
5. Найдите степень окисления иода в молекуле HIO3.
+V
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции,
протекающей между нитратом бария и сульфатом алюминия.
3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3
3Ba2+ + 6NO3- + 2Al3+ + 3SO42- = 3BaSO4↓ + 2Al3+ + 6NO3Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
7. Окислительно–восстановительная реакция протекает в соответствии со схемой:
NH3 + Cr2O3  N2 + Cr + H2O. Методом электронного баланса подберите
коэффициенты в уравнении этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
2NH3 + Cr2O3 = N2 + 2Cr + 3H2O
В-ль ок-ль
8. С каким из перечисленных веществ: хлорид калия, гидроксид меди(II), азотная
кислота – будет взаимодействовать карбонат натрия? Составьте уравнение
протекающей реакции.
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
9. Найдите объем, занимаемый при нормальных условиях десятью молями хлора.
224 л
10. Найдите количество вещества СО (моль), образующееся в реакции, если для ее
проведения было взято десять моль TiO2. Реакция протекает в соответствии с
уравнением
TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO.
20 моль