ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №10 Контрольная работа 1 ТЕМА

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №10
Контрольная работа 1
ТЕМА - Фазовые равновесия и растворы неэлектролитов
Перечень основных вопросов контрольной работы
Тема 1. Правило фаз Гиббса.
1.
Понятие «фаза».
2.
Понятия «число независимых компонентов».
3.
Понятие «термодинамические степени свободы».
4.
Условия термодинамического равновесия между фазами.
5.
Правило фаз Гиббса.
6.
Вывод и интегрирование уравнения Клапейрона-Клаузиуса.
7.
Анализ уравнения Клапейрона-Клаузиуса применительно к процессам
возгонки и испарения.
8.
Применение
правила
фаз
к
разбору
диаграмм
состояния
однокомпонентных систем (на примере любой однокомпонентной системы).
9.
Диаграмма состояния воды.
10. Диаграмма состояния серы.
11. Диаграмма состояния углерода.
12. Стабильные и метастабильные состояния.
Тема 2. Термодинамические свойства растворов неэлектролитов.
1.
Общая характеристика растворов.
2.
Закон Рауля.
3.
Идеальные и неидеальные растворы.
4.
Предельно разбавленные, атермальные, регулярные растворы.
5.
Парциальные мольные величины.
6.
Методы определения парциальных молярных величин.
7.
Уравнения Гиббса-Дюгема.
8.
Химический потенциал компонента в идеальном и неидеальном растворах.
9.
Активность и коэффициент активности.
10. Выбор стандартного состояния для растворителя и растворенного
вещества.
11. Вычисление активностей растворителя и растворенного вещества по
давлению пара.
12. Вычисление активностей растворителя и растворенного вещества по
понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения.
13. Вычисление активностей растворителя и растворенного вещества из
осмотического давления.
Тема 3. Равновесия жидкость – пар в двухкомпонентных системах.
1.
Растворимость газов в жидкостях.
2.
Применение закона Генри к растворам газов в жидкостях.
3.
Влияние давления и температуры на растворимость газов в жидкостях.
4.
Влияние электролитов на растворимость газов.
5.
Метод физико-химического анализа.
6.
Диаграммы состав-свойство (основные принципы их построения).
7.
Принципы непрерывности и соответствия (Н.С.Курнаков).
8.
Неограниченно растворимые друг в друге жидкости.
9.
Вычисление состава пара над идеальными растворами.
10. Первый закон Гиббса-Коновалова.
11. Диаграммы общее давление – состав, температура кипения – состав.
12. Диаграммы состав раствора – состав пара для идеальных растворов.
13. Правило рычага.
14. Перегонка (ректификация).
15. Диаграммы общее давление – состав, температура кипения – состав, состав
раствора – состав пара для неидеальных растворов.
16. Азеотропные растворы.
17. Второй закон Гиббса-Коновалова.
18. Перегонка растворов с минимумом и максимумом температуры кипения.
19. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей.
20. Влияние температуры на растворимость.
21. Состав пара.
22. Диаграммы общее давление – состав, температура кипения – состав, состав
раствора – состав пара для систем с ограниченной взаимной растворимостью
жидкостей.
23. Давление и состав пара над смесью взаимно нерастворимых жидкостей.
24. Перегонка с водяным паром.
25. Изменение характера диаграммы состояния в зависимости от внешних
условий (давления, температуры).
Тема 4. Равновесия кристаллы – жидкость в двухкомпонентных системах.
1.
Идеальная растворимость твердых веществ в жидкости (уравнение
Шредера).
2.
Диаграммы растворимости (солевые системы).
3.
Термический анализ, кривые охлаждения.
4.
Диаграммы растворимости (плавкости) двухкомпонентных систем.
5.
Системы с полной взаимной нерастворимостью в твердом и жидком
состояниях.
6.
Системы с полной растворимостью в жидком и полной нерастворимостью
в твердом состояниях (с простой эвтектикой).
7.
Системы с неограниченной растворимостью в жидком и твердом
состоянии.
8.
Системы с химическими соединениями, плавящимися конгруэнтно и
инконгруэнтно.
Тема 5. Фазовые равновесия в трехкомпонентных системах.
1.
Графическое изображение состава трехкомпонентных систем в
треугольниках Гиббса и Розебома и в прямоугольных координатах.
2.
Диаграммы состояния тройных жидких систем с ограниченной взаимной
растворимостью.
3.
Распределение растворенного вещества между двумя жидкими фазами.
4.
Коэффициент распределения.
5.
Экстрагирование.
6.
Расчет массы вещества, оставшегося после многократной экстракции.
7.
Диаграммы плавкости трехкомпонентных систем.