Химия - Центр образования с. Алькатваама

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Центр образования с.Алькатваама»»
«СОГЛАСОВАНО»
Зам.директора по УМР
_______/Кондрашова Н.А
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор школы
________/Пискунова Н.Б/
Пр. от 29.08 2014
№ 335-ОД
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии, 9 класс
(базовый уровень)
Учитель химии:
Бондаренко И.А
2014 – 2015 учебный год
1
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего
образования (приказ МО и Н РФ от 05.03.2004г. № 1089), на основе Федерального базисного учебного плана для общеобразовательных
учреждений, Примерных программ по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от
07.07.2005г. № 03-1263), программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, с учетом Учебного
плана Центра образования с. Алькатваама.
Цель предмета:
- изучить химию элементов и их соединений
Задачи:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о
строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена
веществ.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем
подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства
отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями,
в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов)
и темой, посвященной химии в жизни человека.
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования Федеральный базисный учебный
план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 140 часов, в том числе 70 часов в 9 классе, но в учебном плане МОУ Азевской
школы на изучение курса химии в 9 классе отводится 68 часов. Поэтому данная рабочая программа по химии в 9-ом классе рассчитана на 68
учебных часов (2 часа в неделю) и построена на основе учебника Габриеляна О.С. Химия 9 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2007 г.
В содержание курса внесены некоторые поправки. В теме «Металлы» практическая работа «Осуществление цепочки химических
2
превращений металлов» заменена теоретическим изучением материала, для закрепления навыков написания уравнений химических реакций.
В программе встречаются следующие сокращения:
ПСХЭ – периодическая система химических элементов;
ДМ – дидактический материал; Д – демонстрация; Л – лабораторная работа;
Ме – металлы; ТЭД – теория электролитической диссоциации
Программа по предмету «Химия» выполняется в полном объеме. Уроки, приходящиеся на праздничные дни, проводятся за счет
объединения часов, отведенных на обобщение и закрепление изученного.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 9 КЛАССА
Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
1.
Положение металлов и неметаллов в периодической системе; общие физические и химические свойства металлов и неметаллов.
2.
Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
характеризовать свойства классов химических элементов (металлов, неметаллов), групп химических элементов (щелочных и
щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния)
в свете изученных теорий;
3.
распознавать важнейшие катионы и анионы
4.
решать расчетные задачи с использованием изученных понятий
1.
2.
Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии.
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
1. причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы
органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
2. строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной
кислоты;
3. понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.
1.
уметь:
разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинноследственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;
3
2.
3.
составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;
выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч)
Правила техники безопасности в химической лаборатории.
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов,
кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды
металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их
значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1
Металлы (15 + 3 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как
восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных
металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в . Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.
Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р уп п ы I I г р уп п ы . Строение атомов. Щелочноземельные металлы —
простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и
соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид,
их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Оксиды, гидроксиды железа. Генетические ряды
2+
Fe и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном
хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с
водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
4
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4.
Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидрооксида алиминия и его
взаимодействие с растворами кислот и щелочей; 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ 7. Осуществление цепочки химических
превращений металлов
Практические работы
Получение и свойства соединений металлов;
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
ТЕМА 2
Неметаллы (23 ч + 3ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов,
электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых
веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». Неметаллы: атомы и простые
вещества. Воздух. Кислород. Озон.
В о д о р о д . Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические
и химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в . Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные
соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре,
броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
С е р а . Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и
применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция
на сульфат-ион.
А з о т . Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли
аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р . Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора
(V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д . Строение атома, аллотропия (алмаз, графит), свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и
(IV), их свойства и применение. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их
значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й . Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные
разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
5
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений
хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.
Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 8. Качественная реакция на хлорид-ион. 9. Качественная реакция на сульфат-ион. 10. Распознавание солей
аммония. 11. Получение углекислого газа и его распознавание. 12. Качественная реакция на карбонат-ион. 13. Ознакомление с природными
силикатами. 14. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практические работы:
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»;
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»;
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
ТЕМА 3
Органические соединения (9 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических
соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена.
Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как
представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Представления о полимерах на примере полиэтилена. «Полимер», «мономер», «структ. звено», «степень полимеризации», «ср молек.
масса полимера». Краткий обзор важнейших полимеров
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором
перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира.
Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство
наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 15. Изготовление моделей молекул углеводородов; 16. Свойства глицерина; 17. Взаимодействие глюкозы с
6
гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 18. Взаимодействие крахмала с йодом.
ТЕМА 4
Химия и жизнь (9 ч)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты, проблемы, связанные с их применением.
Химия и пища. Калорийность белков, жиров, углеводов. Консерванты пищевых продуктов.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы.
Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
ТЕМА 5
Обобщение знаний за курс основной школы (2 часа)
Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств
элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Типы
химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по
различным признакам. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного
элемента.
7
№
урока
1-2
Тематическое планирование уроков химии в 9 классе по программе О.С.Габриеляна (2 часа в неделю).
№
Тема урока
Термины
Содержание
Эксперимент
Задачи
Д/з
урока
в теме
ТЕМА Введение (4 часа).
4, 6.09 Характеристика
Строение атома, характер
П 1,
химического
простого
вещества;
в 1-10
элемента на основе
сравнение свойств простого
положения в ПСХЭ
вещества со свойствами
простых
веществ,
образованных соседними по
периоду
и
подгруппе
элементами;
состав
и
характер высшего оксида;
состав и характер высшего
гидроксида; состав летучего
водородного
соединения
(для неметалла). Свойства
электролитов в свете ТЭД.
Генетические ряды металла
и неметалла.
8
3
11.09
Амфотерные оксиды Переходные
и гидроксиды
элементы
Амфотерность
4
13.09
Периодический закон
и система элементов
Д.И.Менделеева
5
18.09
Понятие
о
переходных
элементах. Амфотерность.
Генетический
ряд
переходного элемента.
Л
получение
и
взаимодействие
гидроксида
цинка
с
растворами
кислот
и
щелочей
Периодический закон и
Периодическая
система
Д.И.Менделеева и строение
атома. Значение ПЗ и ПС.
Предсказания
Д.И.Менделеева
для
германия, скандия, гелия.
ТЕМА 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. (6 часов).
Скорость химических Скорость
Понятие
о
скорости
реакций
химических
химических
реакций.
реакций
Единицы
измерения
Гомогенные
скорости
химических
реакции
реакций.
Скорость
Гетерогенные
гомогенных и гетерогенных
реакции
процессов.
Зависимость
скорости
от
площади
соприкосновения
реагирующих веществ.
П2
В 1-4
П3
В 1-11
П 29
В 1-5
(Х-8)
9
6
20.09
Факторы, влияющие
на
скорость
химических реакций
7
25.09
Катализ
катализаторы
и
8
27.09
Обратимые
необратимые
процессы
и
9
2.10
Химическое
равновесие и способы
его смещения
10
2.10
Обобщение
по теме
знаний
Зависимость
скорости
химических
реакций
от
природы
реагирующих
веществ,
температуры,
концентрации реагирующих
веществ (закон действующих
масс).
Катализаторы
Понятие
о
катализе,
Ингибиторы
катализаторах
и
Ферменты
ингибиторах. Понятие о
ферментах
как
биологических
катализаторах
белковой
природы.
Обратимые
Понятие об обратимости
Необратимые
химических
реакций.
химические
Условия
протекания
реакции
необратимых реакций.
Химическое
Понятие
о
химическом
равновесие
равновесии
как
характеристике обратимых
реакций.
Динамический
характер
химического
равновесия. Принцип Ле
Шателье.
Выполнение
упражнений.
Учет и контроль знаний по
теме.
ТЕМА 2. Металлы (15 часов).
Л
Изучение
влияния
условий
на
скорость
химических
реакций
П 30
В 1-6
(Х-8)
П 31
В 1-5
(Х-8)
П 32
В 1-4
(Х-8)
П 33
В 1-5
(Х-8)
-
10
Положение металлов Щелочные
в
ПСХЭ
и Щелочноземельн
особенности
ые металлы
строения их атомов
Характеристика положения
элементов-металлов в ПС.
Строение атомов-металлав.
Металлические
кристаллические решетки.
Металлическая химическая
связь. Физические свойства
металлов-простых веществ.
Химические свойства Электрохимичес Характеристика
общих
металлов
кий
ряд химических
свойств
напряжений
металлов на основании их
металлов
положения
в
электрохимическом
ряду
напряжений
в
свете
представлений об ОВР
11
4.10
12
9.10
13
11.10
Коррозия металлов
Коррозия
14
16.10
Сплавы
Сплавы
Коррозия металлов. Способы
защиты
металлов
ор
коррозии.
Характеристика сплавов, их
свойства.
Важнейшие
сплавы, их значение
Л
Рассмотрение
образцов
металлов
П4
П4
В 1-6
П5
В 1-3
П6
Д
Взаимодействие
металлов
с
неметаллами
Л
Взаимодействие
металлов
с
растворами
кислот и солей
П8
В 1,
3-5
П 10
В 2,
6-8
П7
В 1-3
11
15
18.10
Металлы в природе. Металлургия
Общие способы их
получения
Самородные
металлы и
основные
соединения
металлов
в
природе.
Важнейшие руды. Понятие о
металлургии
и
ее
разновидностях:
пиро-,
гидро-, электрометаллургии.
16
23.10
Общая
характеристика
элементов
главной
подгруппы I группы
17
25.10
Соединения
щелочных металлов
Сравнительная
характеристика щелочных
металлов по плану:
- строение атомов;
- простые вещества, их
физические и химические
свойства;
- кислородные соединения
(оксиды, гидроксиды).
Обзор
важнейших
соединений
щелочных
металлов: щелочи, соли
(NaCl, Na2CO3, NaHCO3 и
др). понятие о калийных
удобрениях.
Природные
соединения
щелочных
металлов.
Качественные
реакции
Л
Ознакомление с
образцами
природных
соединений
натрия,
кальция,
алюминия
и
рудами железа
Д
Образцы
щелочных
металлов
Д
Взаимодействие
натрия, лития с
водой
П9
В 1-6
П 11
1 часть
В 1-2
П 11
часть 2
В 4-5
12
18
29.10
Общая
характеристика
элементов
главной
подгруппы II группы
Характеристика
щелочноземельных
металлов,
аналогичная
характеристике щелочных
металлов.
19
08.11
Соединения
щелочноземельных
металлов
20
13.11
Алюминий,
его
физические
и
химические свойства
21
15.11
Соединения
алюминия
Обзор
важнейших
соединений
щелочноземельных металлов
и
в
первую
очередь
соединений
кальция:
оксиды, гидроксиды, соли
(СаСО3 и его разновидности,
Сa(NO3)2, Ca3(PO4)2 и др), их
свойства и значение.
Строение атома алюминия,
физические и химические
свойства
алюминия
–
простого
вещества.
Применение алюминия на
основе его свойств.
Амфотерность оксида и
гидроксида
алюминия.
Глинозем
и
его
модификации.
Распространенность
алюминия в природе.
Д
Образцы
щелочноземель
ных металлов
Д
взаимодействие
кальция с водой
П 12
часть 1
В 1, 6,
9
П 12
2 часть
В 5, 8
П 13
1 часть
В 3-4,
7
П 13
2 часть
В6
13
22
20.11
Железо,
его
физические
и
химические свойства
23
22.11
Генетические
Fe2+ и Fe3+
ряды
24
27.11
Обобщение по теме
«Металлы»
25
29.11
Контрольная работа
по теме «Металлы»
Особенности
строения
электронных
оболочек
атомов элементов побочных
подгрупп на примере железа.
Степени окисления железа в
соединениях. Физические и
химические свойства железа
– простого вещества.
Характеристика химических
свойств оксидов (II) и (III) и
гидроксидов железа (II) и
(III).
Важнейшие
соли
железа (II) и (III): хлориды,
сульфаты.
Качественные
2+
реакции на Fe и Fe3+.
Обобщение знаний, решение
задач
и
упражнений,
подготовка к контрольной
работе.
Контроль и учет знаний по
теме.
Л
Качественные
реакции
на
2+
ионы Fe
и
3+
Fe
П 14
1 часть
В 4-6
Д
Получение
гидроксидов
железа (II)
(III)
П 14
2 часть
В2
и
14
26
4.12
Общая
характеристика
неметаллов
Ряд
электроотрицате
льности
27
6.12
Общая
характеристика
галогенов
Галогены
28
11.12
Соединения
галогенов
Положение
элементовнеметаллов
в
ПС,
особенности строения их
атомов.
Электроотрицательность как
мера неметалличности, ряд
ЭО.
Кристаллическое
строение
неметаллов
–
простых
веществ.
Аллотропия. Озон. Состав
воздуха.
Физические
свойства
неметаллов.
Относительность
понятий
«металл» и «неметалл»
Строение атомов галогенов,
их
степени
окисления.
Строение молекул галогенов.
Галогены
–
простые
вещества. Закономерности в
изменении их физических и
химических
свойств
в
зависимость от увеличения
порядкового
номера
химического
элемента.
Краткие сведения о хлоре,
иоде и фторе.
Хлороводород и соляная
кислота.
Хлориды,
их
применение в народном
хозяйстве.
П 15
В 1-6
Д
Образцы
природных
соединений
хлора
П 17
В 1-8
П 19
В 1-2
Л
Качественная
реакция
на
хлорид-ион
П 18
В 1-7
15
29
13.12
Сера, ее физические и Халькогены
химические свойства
Строение
атома
серы.
Аллотропия.
Физические
свойства ромбической серы.
Характеристика химических
свойств
серы
в свете
представлений об ОВР.
30
17.12
Оксиды серы (IY) и
(YI)
31
20.12
Серная кислота и ее
соли
Получение
и
свойства
оксидов серы (IY) и (YI) как
кислотных
оксидов.
Характеристика реакции 2
SO2+O2═2SO3
и
рассмотрение
условий
смещения
равновесия
вправо.
Характеристика состава и
свойств серной кислоты в
свете представлений об ОВР
и ТЕД. Сравнение свойств
концентрированной
и
разбавленной
серной
кислоты.
Производство
серной кислоты: сырье,
химизм процессов. Соли
серной
кислоты.
Их
применение в народном
хозяйстве.
Распознавание
сульфат-ионов.
Д
взаимодействие
серы
с
металлами
Д
Образцы
природных
соединений
серы
П 21
В 2-3, 6
П 22
1 часть
В 1-2,
5-6
Л
Качественная
реакция
на
сульфат-ион
П 22
2 часть
В 3-4, 8
16
32
25.12
Азот и его свойства
33
27.12
Аммиак
свойства
34
27.12
Соли аммония
и
его Донор
Акцептор
Строение
атомов
азота.
Строение молекулы азота.
Физические и химические
свойства азота в свете
представлений об ОВР.
Строение
молекулы
аммиака.
Физические
свойства,
получение,
собирание,
распознавание
аммиака.
Химические
свойства
аммиака:
восстановительные
и
образование иона аммония
по
донорно-акцепторному
механизму.
Соли
аммония:
состав, Л
получение, физические и Распознавание
химические
свойства. солей аммония
Представитель. Применение
в народном хозяйстве.
П 23
В 1-5
П 24
В 1-7
П 25
В 1-5
17
35
15.01
Азотная кислота и ее
свойства
36
17.01
Соли азотистой и
азотной
кислот.
Азотные удобрения
37
22.01.
Фосфор
Состав
и
химические
свойства азотной кислоты
как
электролита.
Особенности окислительных
свойств концентрированной
кислоты: ее взаимодействие
с медью. Получение азотной
кислоты из азота и аммиака.
Применение
азотной
кислоты
в
народном
хозяйстве.
Нитраты и нитриты, их
свойства (разложение при
нагревании)
и
представители. Применение
в
народном
хозяйстве.
Проблема
повышенного
содержания
нитратов
и
нитритов
в
сельскохозяйственной
продукции.
Строение
атома.
Аллотропия.
Сравнение
свойств
и
применения
красного и белого фосфора.
Химические
свойства
фосфора
Д
Взаимодействие
концентрирован
ной
азотной
кислоты
с
медью
П 26
1 часть
В 1-5
Д
Образцы
азотных
удобрений
П 26
2 часть
В 6-7
Д
Образцы
природных
соединений
фосфора
П 27
1 часть
В 1-3
18
38
24.01
Соединения фосфора
39
29.01.
Углерод
40
31.01
Оксиды углерода (II)
и (IY)
41
04.02
Карбонаты
Оксид фосфора (Y) и
ортофосфорная кислота. Ее
соли. Фосфор в природе.
Фосфорные удобрения.
Строение атома углерода.
Аллотропия,
свойства
модификаций – алмаза и
графита. Их применение.
Аморфный углерод и его
сорта: кокс, сажа, древесный
уголь. Адсорбция и ее
практическое
значение.
Химические
свойства
углерода.
Строение молекул СО и СО2.
физические и химические
свойства оксидов углерода.
Получение и применение СО
и СО2.
Важнейшие
карбонаты:
кальцит, сода, поташ – их
значение и применение.
Распознавание карбонатов.
Переход
карбонатов
в
гидрокарбонаты и обратно.
Д
Образцы
фосфорных
удобрений
Д
Образцы
природных
соединений
углерода
Д
Поглощение
углем
растворенных
веществ
или
газов
Д
Восстановление
меди
из
ее
оксида углем
Л
Получение
углекислого
газа
и
его
распознавание
Л
Качественная
реакция
на
карбонат-ион
П 27
2 часть
В 4-7
П 28
В 1-8
П 29
1 часть
В 1-5
П 29
2 часть
В 6-8
19
42
06.02
Кремний
43
11.02
Силикатная
промышленность
44
13.02
Обобщение по теме
«Неметаллы»
45
18.02
Контрольная работа
по теме «Неметаллы»
46
47
48-49
21.02
26.02
28.02.
5.03.
7.03
Практическая работа. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.
Практическая работа. Получение аммиака и исследование его свойств.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и
анионов.
Практическая работа. Практическое осуществление превращений веществ.
50
Строение атома, сравнение
его свойств со свойствами
атома
углерода.
Кристаллический кремний,
сравнение его свойств с
углеродом.
Природные
соединения кремния: SiO2,
силикаты и алюмосиликаты.
Производство
стекла,
фарфора,
цемента.
Их
применение в народном
хозяйстве.
Д
Образцы
природных
соединений
кремния
П 30
1 часть
В 1-4
Д
образцы
керамики,
стекла, цемента
Л
Ознакомление с
продукцией
силикатной
промышленност
и
П 30
2 часть
В 5-6
Решение задач и упражнений
по
теме.
«Цепочки
переходов». Подготовка к
контрольной работе.
Контроль и учет знаний по
теме.
20
51
12.03.
Периодический закон
и
Периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева
в
свете
учения
о
строении атома
52
14.03.
Строение вещества
53
17.03.
Химические реакции
Физический
смысл
порядкового
номера
элемента, номеров периода и
группы,
закономерности
изменения
свойств
элементов и их соединений в
периодах и группах в свете
представлений о строении
атомов элементов. Значение
Периодического закона.
Виды химических связей и
типы
кристаллических
решеток.
Взаимосвязь
строения и свойств веществ.
Классификация химических
реакций
по
различным
признакам.
Обратимость
химических
реакций
и
способы
смещения
химического
равновесия.
Скорость
химических
реакций
и
факторы,
влияющие на нее.
21
54-55
19.03.
21.03.
Классы химических
соединений в свете
ТЭД
56
2.04.
Контрольная работа
по
неорганической
химии.
57
4.04
Предмет
Органическая
органической химии. химия
Строение
атома Изомерия
углерода.
Гомология
Радикалы
Простые
и
сложные
вещества.
Металлы
и
неметаллы.
Генетические
ряды металла, неметалла и
переходного
металла.
Оксиды
и
гидроксиды
(основания,
кислоты,
амфотерные
гидроксиды),
соли.
Их
состав,
классификация и общие
химические свойства в свете
ТЭД.
Контроль и учет знаний. РРЗ
Органическая химия – химия
соединений
углерода.
Вещества органические и
неорганические,
относительность
понятия
«органические
вещества».
Причины
многообразия
углеродных
соединений.
Природные и синтетические
органические
вещества.
Валентность
и
степень
окисления.
Основные
положения теории строения
А.М.Бутлерова.
П 31
В 1-6
22
58
9.04.
Алканы. Химические Гомологический
свойства
и ряд
применение алканов. Алканы
59
11.04.
Алкены. Химические Алкены
свойства этилена.
Гомологический
ряд
алканов: общая формула,
номенклатура,
изомерия
углеродного
скелета.
Радикал.
Физические
свойства метана. Горение
углеводородов, термическое
разложение,
галогенирование,
изомеризация. Применение
метана на основе его
свойств.
Реакция
дегидрирования этана.
Гомологический
ряд
алкенов: общая формула,
номенклатура,
изомерия.
Двойная связь. Физические
свойства
этилена,
его
получение
из
этана.
Химические
свойства
этилена: реакции горения,
присоединения
водорода,
галогена, галогеноводорода,
воды. Качественные реакции
на двойную связь. Продукты
гидратации и окисления:
этанол и этиленгликоль.
П 32
В 1-6
П 33
В 1-6
23
60
16.04.
Понятие о спиртах
Спирты
61
18.04.
Понятие
об Карбоновые
одноосновных
кислоты
карбоновых кислотах
62
23.04.
Понятие о сложных Сложные эфиры
эфирах. Жиры.
Жиры
Общая
формула
и
гомологический
ряд
спиртов. Этанол и метанол,
их
физиологические
свойства
и
значение.
Атомность
спиртов.
Этиленгликоль
как
двухатомный
спирт
и
глицерин как трехатомный
спирт, их значение.
Понятие об одноосновных
предельных
карбоновых
кислотах
на
примере
уксусной
кислоты.
Ее
народнохозяйственное
значение. Ацетаты. Жирные
кислоты.
Реакция
этерификации.
Взаимодействие
уксусной
кислоты
с
этиловым
спиртом.
Реакция
этерификации,
ее
обратимость.
Сложные
эфиры в природе. Их
применение.
П 36
В 1-5
П 37
В1-6
П 38
В 1, 4-6
П 38
В 2-3
П 39
В 1-5
24
63
25.04.
Понятие
аминокислотах
об Аминокислоты
64
30.04.
Реакции
поликонденсации
аминокислот. Белки
Белки
65
02.05.
Углеводы
Углеводы
Аминокислоты как продукт
замещения атома водорода в
радикале карбоновых кислот
на
аминогруппу.
Амфотерность аминокислот:
их
взаимодействие
с
кислотами и щелочами.
Биологическое
значение
аминокислот.
Белки как продукты реакции
поликонденсации
аминокислот.
Пептидная
связь. Состав и строение
белков.
Распознавание
белков. Биологическая роль
белков
Углеводы,
их
классификация.
Представители
углеводов:
глюкоза, сахароза, крахмал и
целлюлоза. Биологическая
роль углеводов.
П 40
1 часть
В1
П 40
2 часть
В 2-5
П 41
В 1-6
25
66
07.05.
67
13.05.
68
15.05.
Полимеры
Полимеры
Природные, химические и
синтетические
полимеры.
Получение:
реакции
полимеризации
и
поликонденсации. Основные
понятия
химии
ВМС:
полимер,
мономер,
макромолекула, структурное
звено,
степень
полимеризации. Пластмассы.
Волокна.
Обобщение
знаний
Генетическая связь между
по
органической
классами
органических
химии.
веществ на примере цепочек
переходов от алкана к
полипептиду.
Контроль
знаний.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических
веществ с использованием качественных реакций на альдегиды, многоатомные спирты,
крахмал и непредельные соединения.
П 42
В 1-5
26