Демонстрации.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Киясовская средняя общеобразовательная школа»
ПРИНЯТО
ПЕДАГОГИЧЕСКИМ СОВЕТОМ ШКОЛЫ
№
ОТ
2015 ГОДА.
УВЕРЖДАЮ
ДИРЕКТОР ШКОЛЫ
/ХАЙБУЛЛИНА Э.Г./
« «
2015 г.
ПРИКАЗ №
ОТ
2015 г.
ПРИНЯТО
ШКОЛЬНЫМ МЕТОДИЧЕСКИМ
ОБЪЕДИНЕНИЕМ ПЕДАГОГОВ
№
ОТ
2015 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПРЕДМЕТА « Химия»
9 КЛАСС.
НА 2015 – 2016 УЧЕБНЫЙ ГОД.
СОСТАВИЛА: учитель химии
МБОУ КИЯСОВСКАЯ СОШ
КОРОБЕЙНИКОВА Л.Н.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Программа составлена на основе государственной программы и
требований обязательного минимума содержания образования. Программа
построена на основе концентрической концепции школьного химического
образования. На изучение курса химии в 9 классе отводится 68 часов в год,
т. е. 2 часа в неделю. Учебник О.С.Габриелян «Химия. 9», 2008 года издания.
Изучение химии должно способствовать
- формированию у учащихся научной картины мира,
- их интеллектуальному развитию,
- воспитанию нравственности,
- готовности к труду.
ЗАДАЧИ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ
- формированию у учащихся важнейших фактов, понятий, химических
законов и теорий, химического языка;
- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления,
происходящие в природе, в лаборатории, в жизни;
- воспитание элементов экологической культуры.
ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ УСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА
ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
1.ТРЕБОВАНИЯ
МАТЕРИАЛА
К
УСВОЕНИЮ
ТЕОРЕТИЧЕСКОГО
УЧЕБНОГО
- знать сущность электролитической диссоциации;
- уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций и
разъяснять их смысл в свете представлений об электролитической
диссоциации и о строении вещества;
- давать определения и применять следующие понятия: сильные и слабые
электролиты, реакции ионного обмена, кислота, основание, амфотерные
соединения, соль, скорость химических реакций, химическое равновесие и
условие его смещения.
2. ТРЕБОВАНИЯ К УСВОЕНИЮ ФАКТОВ.
- знать важнейшие свойства и применение серы и серной кислоты;
азота, аммиака, азотной кислоты и нитратов;
аллотропных видоизменений углерода;
общие свойства металлов, их оксидов и гидрооксидов;
химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты,
аммиака, условия их осуществления, общие научные принципы химического
производства.
3. ТРЕБОВАНИЯ К УСВОЕНИЮ ХИМИЧЕСКОГО ЯЗЫКА
- уметь составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;
- уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения изученных
реакций;
- уметь составлять окислительно – восстановительные реакции.
4. ТРЕБОВАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ХИМИЧЕСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА
- уметь получать и собирать газы: аммиак, оксид углерода (4);
- уметь определять ионы Cl  , SO42 , CO32 .NH 4 .
5. ТРЕБОВАНИЯ К РЕШЕНИЮ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ
Уметь вычислять массу, объем или количество вещества по известным
данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.
ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ УСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА
ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.
УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ
- причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей
(одинарную;
- строение, свойства и практическое значение метана.
УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ УМЕТЬ
- разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ,
материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно –
следственную зависимость между составом, строением, свойствами и
применением веществ;
- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства и
генетическую связь изученных органических веществ;
- выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать
вещества.
Содержание рабочей программы.
9 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68 ч)
Тема 1
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9
класса (6ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и
процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и
неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд
переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете учения о строении атома.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его
свойств.
Контрольная работа № 1 «Характеристика элемента по его положению в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева»
Тема 2
Скорость химических реакций. Химическое равновесие. ( 6 часов)
Понятие о скорости химических реакций. Единицы измерения скорости
химических реакций. Факторы, определяющие скорость химических
реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, влияние
температуры, величина поверхности соприкосновения реагирующих
веществ. Действие катализатора на скорость химических реакций. Понятие о
ферментах.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его
динамический характер. Факторы, влияющие на химическое равновесие.
Принцип ЛеШателье.
Демонстрации. Опыты, показывающие зависимость скорости химических
реакций от различных факторов: 1).взаимодействие цинка с соляной и
уксусной кислотами 2).взаимодействие различных по размеру железа (гвоздь
и опилки) с соляной кислотой 3).взаимодействие цинка с соляной кислотой
разной концентрации при разных температурах .
Металлы (20 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая
химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их
свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей.
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы
получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов
и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в
природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные
металлы простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в
народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруп
п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые
вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в
народном хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный
характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его
соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и
Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в
природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы
сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие
натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Получение гкдроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З.
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с
образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г)
железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с
растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.
Практические работы. 1. Решение экспериментальных задач про теме:
«Металлы»:1)цепочка превращений соединений железа(2 и 3)
2).распознавание соединений железа (2 и 3).
Контрольная работа № 2 «Металлы».
Расчётные задачи. Задачи на «избыток».
Тема 3
Неметаллы (33 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.
И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как
мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое
строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Кислород и озон.
Состав воздуха. Физические свойства неметаллов.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые
вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения
галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная
реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде.
Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической
серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение
Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их
применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак,
строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и
применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и
применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного
фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных
модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и
применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит,
сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция
на карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и
применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о
силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие
галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из
растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из
ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора,
углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов,
нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8.
Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10.
Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция
на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13.
Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практические работы. 2. Решение экспериментальных задач на
распознавание хлорид- и сульфат-ионов. 3.Получение аммиака и опыты с
ним.4.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
азота».5).Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа углерода».
Контрольные работы № 3 по теме: «Галогены, сера и их соединения».
№4 по теме: « Азот и фосфор»,№5 по теме: «Углерод и кремний».
Тема 5
Органические соединения (3 ч)
Органическая химия – химия соединений углерода.Вещества органические и
неорганические, относительность понятия «органические вещества».
Особенности органических веществ. Причины многообразия органических
соединений. Основные положения теории химического строения
А.М.Бутлерова. Валентность. Химическое строение органических
соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Гомологи и изомеры.
А л к а н ы. Гомологический ряд алканов: общая формула , номенклатура,
изомерия углеродного скелета. Радикал.