Алгоритм решения расчетных задач 1.Прочитать текст задачи, понять ее сущность 2 Выполнить химическую часть решения задачи: Химическая часть решения задачи 3.Выполнить математическую часть: Математическая часть решения задачи краткая запись условия, исследование, анализ Рациональный способ решения, Расчеты, Запись ответа. 4.Провести проверку результата. 5.Составить условие обратной задачи Задачи с использованием понятия моль Задача № 1 Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV) CO2? Какой объем займет это количество? Сколько молекул будет содержать это количество? Делаем краткую запись условия задачи. Дано Решение n (CO2)=1, 5 мол Из формулы взаимосвязи n с m, V m, NA Найти следует, что m=Mn V=Vmn N= NA n M (CO2) Произведем расчет: V (CO2) m=44г/моль*1,5моль=66г. N (CO2) V=22,4 л/моль*1,5моль=33,6л. N=6*1023моль-1*1,5 моль=9*1023 Ответ: масса 1,5моль оксида углерода равна 66г, объем-33,6л. Число молей-9*1023. Задачи №2 и №3 решить самостоятельно. Задача №2 Какое количество серной кислоты содержится 294г. ее? Сколько молекул будет находиться в этом количестве? Задача №3 Рассчитайте объем (н.у.) занимаемый 32 мг. Оксида серы (IV), и число атомов каждого элемента в этом объеме. Задачи на вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных в-в в избытке. Задача №1 Вычислить массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании р-ов, один из которых содержит 522 г. нитрата бария, а второй – 500 г. сульфата калия. Дано: Решение m (Ba(NO3 )2 )=522 !) Составляем ур-е реакции m (K2SO4)=500 Ba(NO3 )2+ K2SO4 = BaSO4 +2 KNO3 Найти m(BaSO4)=? 1 моль 1моль 1моль 261г 174г 233г 522г 500г х 2) Находим количество каждого из в-в, которые содержатся в растворе: n=m/M n (Ba(NO3 )2 )= 522 :261 =2моль n (K2SO4 ) = 500 : 174 = 2,9 моль 3) По исходному уравнению видно, что 1моль нитрата бария реагирует с 1моль сульфата калия Следовательно, сульфат калия дан в избытке. Поэтому расчет ведут по веществу, которое дано в недостатке: При взаимодействии 261г Ba(NO3 )2 образуется 233г BaSO4 522г Ba(NO3)2 Х 261 : 522 = 233 : Х; Х = 466 г ( BaSO4 ) Ответ : В осадок выпадает 466 г BaSO4 Задачи №2 и №3 реши сомостоятельно. Задача №2 Оксид кальция массой 14 г обработали раствором, содержащим азотниу кислоту массой 35 г Какова масса образовавшегося нитрата кальция? Задача №3 К азотной кислоте массой 140 г прибавили медные стружки массой 32 г Какова масса получающегося нитрата меди?