Дополнения для проверяющих

9-4.
Составим уравнение, отражающее соотношение масс галогенидов в расчете на 1 моль.
Обозначим М(Ме) = х, тогда х +80 = 1,597(х +35,5).
Отсюда х =39, следовательно металл – калий.
Уравнение взаимодействия с кислородом:
К + О2 = КО2 - супероксид калия.
Cистема оценивания
1. За определение металла
- 5 баллов
2. За уравнение
3 балла
3. За название продукта
2 балла
Итого: 10 баллов
9-3.
Найдем количество вещества сульфата бария
n( BaSO4 ) 
m( BaSO4 )
3,93 г

 0,01679 моль
M ( BaSO4 ) 234 г/моль
n( BaSO 4 )  n( BaCl 2 )  n( Ba ( NO3 ) 2
Найдем
количество
вещества
нитрата
серебра,
пошедшего
на
осаждение хлорид-иона в 50 см3 раствора
n(AgNO3)=C(AgNO3)·V(AgNO3) = 0,2312моль/дм3·0,0213 дм3 = 0,004925 моль.
На осаждение хлорид-иона в 500 см3 раствора пошло бы 0,04925 моль.
По уравнению реакции
Ag+ + Cl- =AgCl↓
n(Cl-) = n(Ag+) = 0,04925 моль
1
1
n( BaCl2 )  n(MgCl2 )  n(Cl  )  0,04925 моль   0,024625 моль
2
2
пусть n(BaCl2) = x, тогда n(Ba(NO3)2) = 0,01679-x; n(MgCl2) = 0,024625-x.
тогда:
m(BaCl2) = х·M(BaCl2) = 208х
m(Ba(NO3)2) = (0,01679-x)·M(Ba(NO3)2)= 4,382-261х
m(MgCl2) =(0,024625-x)·M(MgCl2) = 2,339-95х
m(BaCl2) + m(Ba(NO3)2)+ m(MgCl2) = 5,00 г
208х + 4,382 – 261х+ 2,339 – 95х=5,00
148х = 1,721
х = 0,01163
m(BaCl2) = 2,42 г
m(Ba(NO3)2) = 1,35 г
m(MgCl2) = 1,23 г
 ( BaCl2 ) 
2,42г
m( BaCl 2 )
 100% 
 100%  48,4%
m(смеси)
5,00г
 ( Ba( NO3 ) 2 ) 
 ( MgCl2 ) 
1,35г
m( Ba ( NO3 ) 2 )
 100% 
 100%  27%
m(смеси)
5,00г
1,23г
m( MgCl 2 )
100% 
100%  24,6%
m(смеси)
5,00г
Cистема оценивания
1. За расчет количества вещества сульфата бария
- 1 балл,
2. За расчет количества вещества хлорид-ионов в смеси - 2 балла,
3. За расчет масс солей в смеси
- 5 баллов,
4. За расчет массовых долей в смеси
- 2 балла.
Итого: 10 балл