okxidy ugleroda 2x

Выполнить задание. Ответить на вопросы.
Задание 2. Составьте несколько предложений, чтобы получился небольшой
рассказ к любому из этих изображений
Задание 3. Опишите процесс, изображенный на фотографии.
Задание 4. Поиграем в игру «Верите мне, или нет». Я буду называть какие-то
утверждения, вы должны согласиться со мной или нет, свой ответ
аргументировать.
1.Графит – прозрачный камень, очень твердый.
2.Из алмаза изготавливают электроды, так как он хорошо проводит
электрический ток.
3.Алмаз, графит и карбид алюминия – это аллотропные вещества.
4.В противогазе применяют активированный уголь.
5.Адсорбция – это один из способов шлифовки алмазов.
Задание 5. Вспомните положение атома углерода в ПСХЭ и зарисуйте
строение его атома, в каких случаях он становиться окислителем, в каких –
восстановителем.
CO – оксид углерода (II), угарный газ. Определите степени окисления у обоих
атомов, количество электронов переданных углеродом и количество
электронов полученных кислородом.
При таком раскладе сил у углерода не будет заветной восьмерки, своих
четыре электрона и общих с кислородом тоже два. Как быть? Очевидно,
атому кислорода придется передать в общее пользование одну свою
свободную электронную пару, т.е. выступить в качестве донора, акцептором,
разумеется, будет углерод. Таким образом, ковалентных связей будет три:
две связи образованы обменным способом и одна донорно- акцепторным
способом.
Проблемный вопрос: исходя из строения молекулы попробуйте
спрогнозировать свойства СО.
Вариант ответа: углерод потерял не все свои электроны, а только два, значит
он может стать восстановителем, отдав при этом еще два электрона,
находящихся на внешнем энергетическом уровне. Такое возможно с такими
окислителями как кислород, галогены и даже оксиды металлов (слайд №8):
2CO +O2 = 2CO2 (углекислый газ)
CO +Cl2 =COCl2 (фосген)
CO +FeO =CO2 +Fe
Оксид углерода(II) – несолеобразующий оксид, восстановитель.
Но ведь атом углерода, может, очевидно, и забирать у восстановителей
электроны? Как вы думаете, какой атом может уступить электроны?
Предположение, что это может быть водород, обладающий низкой ЭО :
СO +2H2 =CH3 OH (метанол)
Получение угарного газа и его физические свойства. На экране
демонстрируем опыт ( слайд №9), т.к. газ токсичный. Используя учебник п.
29,и сайд учащиеся записывают самостоятельно физические свойства СО и
уравнение реакции:
HCOOH =CO +H2 O
Переходим к оксиду углерода (IV).
Изучение начинаем со строения молекулы и зарисовываем схему:
O=C=O
Связь полярная ковалентная, молекула неполярная, так как имеет линейное
строение.
Проблемный вопрос: углекислый газ используют в кислотных огнетушителях
Все ли можно потушить углекислым газом? Есть ли вещества, которые могут
гореть в атмосфере углекислого газа?
Записываем реакцию:
СO2 + Mg =MgO + C
Оксид углерода (IV) – это типичный кислотный оксид: взаимодействует со
щелочами, с основными оксидами и водой. Напишите уравнения,
характеризующие его свойства.
Подведем итог нашему уроку, проведем графический диктант. На столах у
учащихся листы с вопросами, где нужно поставить + или - .
Творческое задание. Возьмите интервью у одного из оксидов углерода со
словами: « Уважаемый угарный газ….. или «Уважаемый углекислый газ….
ПРИЛОЖЕНИЕ № 1
Карта – схема
вопросы
1.Строение
молекулы
2.Физические
свойства
3.Химические
свойства
4.Получение
5. Применение
СО – угарный газ
СО2 – углекислый газ
ПРИЛОЖЕНИЕ №2
Лабораторная работа «Получение углекислого газа и исследование его
свойств»
1. В пробирку внесите несколько кусочков мрамора и прилейте немного
разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с
газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку, в
которой находится 2-3 мл известковой воды.
2. Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят
пузырьки газа.
3. Опустите трубку в другую пробирку с 2- 3 мл дистиллированной воды и
пропустите через нее газ. Через несколько минут выньте трубку из
раствора, добавьте к полученному раствору несколько капель раствора
синего лакмуса.
4. Что происходит, если на мрамор подействуют соляной кислотой?
5. Почему при пропускании углекислого газа через известковую воду
происходит сначала помутнение раствора, а затем растворение
взвеси?
6. Что происходит при пропускании оксида углерода (IV) через
дистиллированную воду?
7. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном,
ионном и сокращенном ионном виде.
Описание конкурсных материалов
Автор ( ФИО,
ОУ,должность
название
Форма
Учебный предмет,
класс
Название темы или
раздела учебного
курса
Программные
средства, с
помощью которых
создан
дидактический
материал
Цели и задачи
дидактического
материала
Содержание
дидактического
материала
Ресурсы
дидактического
материала
Используемые
источники
информации
Возможности
использования
дидактического
материала:
- педагогом на
уроке
-учащимися
Сирашева Любовь Михайловна, МОУ средняя
общеобразовательная школа №35 Ленинского района
городского округа г. Уфа РБ, учитель химии
Оксиды углерода
Презентация, конспект урока с приложениями, тест.
Неорганическая химия, 9 класс
Раздел «Неметаллы», тема «Углерод»
Microsoft Office Word, Power Point
Активизировать познавательную деятельность
учащихся
ДМ соответствует базовой образовательной
программе по химии, в комплект ДМ включены картысхемы, инструкции по выполнению лабораторной
работы, реактивы и оборудование для ее выполнения,
графический диктант на слайде, слайды по
выполнению различных упражнений, анаграммы и
слайд по развитию критического мышлении у
учащихся.
Видео- фото, графические изображения, видеосюжеты
сопровождаются звуком, на презентационных слайдах
применяется анимация
Методическая литература, Интернет
Урок построен так, что дидактический материал можно
использовать на всех этапах урока и педагогом, и
учащимися.