ИКТ в творчестве педагога – 2009 Тема урока: «Оксиды углерода» Химия 9 класс Сирашева Любовь Михайловна Учитель химии высшей категории Победитель районного конкурса, дипломант городского конкурса «Учитель года-2009» МОУ средняя общеобразовательная школа №35 Ленинского района городского округа г Уфа Республики Башкортостан Адрес проживания: г Уфа ул. Гоголя 53 кв. 2 Телефоны: 2510796, 89053560397 Электронный адрес: sirasheva.luba@mail.ru Краткая аннотация урока. По календарно-тематическому планированию данный урок входит в раздел «Неметаллы». Согласно часовой нагрузке на тему «Углерод отводится 3 часа, это второй урок темы. Учащиеся уже ознакомились с положением химических элементов в ПСХЭ и строением атома углерода, его аллотропными модификациями. Тип данного урока - урок изучения нового материала на основе самостоятельного добывания знаний: участие учащихся в беседе с применением проблемных вопросов, выполнением расчетных и экспериментальных задач. План урока. Цели урока: 1.Выявить и оценить степень овладения учащимися системой знаний и умений о свойствах углерода и его соединений. 2.Рассмотреть строение, физические и химические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов. Задачи урока. 1.Образовательная: выявление и оценка степени овладения системой знаний и комплексов, навыков и умений о соединениях углерода; готовности учащихся успешно применять полученные знания на практике, позволяя обеспечить обратную связь и оперативную корректировку учебного процесса. 2.Развивающая:а) продолжить развитие интеллектуальных умений – устанавливать причинно-следственные связи, строить рассуждения, делать выводы по теме; систематизировать материал, составлять вопросы, суждения; б) развитие речевых умений – строить связанные высказывания в учебно-научном стиле при работе в парах, группах; в)развитие коммуникативных умений – высказывать и аргументировать свою точку зрения, выслушивать мнение своего товарища; г) социальные умения – работать в группах; д) продолжить развитие у учащихся умений и навыков в проведении химического эксперимента, путем постановки проблемных вопросов; е)продолжить развитие творческих способностей учащихся. 3.Воспитывающая: воспитание культуры умственного труда, воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности. Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний. Оборудование: проектор, компьютер, учебник «Химия – 9» О.С. Габриелян, периодическая таблица, набор реактивов для выполнения лабораторного опыта, слайды для презентации. Ход урока. Организационный момент. Повторение материала. Сегодня на уроке мы продолжим знакомство с углеродом и его кислородными соединениями. В начале урока вспомни материал прошлого урока. Задание 1. Посмотрите на слайд №1 и ответьте на вопрос: «Что объединяет данные изображения?» Задание 2. Составьте несколько предложений, чтобы получился небольшой рассказ к любому из этих изображений.(1-2 мин) Посмотрите на следующий слайд (2) и выполните задание 3 . Опишите процесс, изображенный на фотографии. Задание 4. Посмотрите на слайд№3 и решите анаграмму. Что здесь лишнее и почему? ( лишний – углерод, т.к. он – неметалл) Задание 5. Поиграем в игру «Верите мне, или нет». Я буду называть какие-то утверждения, вы должны согласиться со мной или нет, свой ответ аргументировать. 1.Графит – прозрачный камень, очень твердый. 2.Из алмаза изготавливают электроды, так как он хорошо проводит электрический ток. 3.Алмаз, графит и карбид алюминия – это аллотропные вещества. 4.В противогазе применяют активированный уголь. 5.Адсорбция – это один из способов шлифовки алмазов. Задание 6. Вспомните положение атома углерода в ПСХЭ и зарисуйте строение его атома, в каких случаях он становиться окислителем, в каких – восстановителем. Учащиеся зарисовывают схему в тетрадях, затем проверяем по слайду №5. Изучение нового материала. На этом уроке мы продолжим знакомство с углеродом и изучим строение и свойства (физические и химические) оксидов углерода (слайды №5 ,№ 6). Какие задачи мы будем решать? 1.Изучим строение молекул оксидов. 2. Исследуем физические свойства. 3.Научимся находить связь между составом, строением и свойствами. На столах учащихся находятся карты- схемы урока (приложение 1), которые они заполняют по мере прохождения материала. Учитель: начнем изучение оксидов углерода со строения их молекул (слайд№7). CO – оксид углерода (II), угарный газ. Определите степени окисления у обоих атомов, количество электронов переданных углеродом и количество электронов полученных кислородом. При таком раскладе сил у углерода не будет заветной восьмерки, своих четыре электрона и общих с кислородом тоже два. Как быть? Очевидно, атому кислорода придется передать в общее пользование одну свою свободную электронную пару, т.е. выступить в качестве донора, акцептором, разумеется, будет углерод. Таким образом, ковалентных связей будет три: две связи образованы обменным способом и одна донорно- акцепторным способом. Проблемный вопрос: исходя из строения молекулы попробуйте спрогнозировать свойства СО. Вариант ответа: углерод потерял не все свои электроны, а только два, значит он может стать восстановителем, отдав при этом еще два электрона, находящихся на внешнем энергетическом уровне. Такое возможно с такими окислителями как кислород, галогены и даже оксиды металлов (слайд №8): 2CO +O2 = 2CO2 (углекислый газ) CO +Cl2 =COCl2 (фосген) CO +FeO =CO2 +Fe Учащиеся выполняют задания, в процессе которого делается вывод: Оксид углерода(II) – несолеобразующий оксид, восстановитель. Учитель: но ведь атом углерода, может, очевидно, и забирать у восстановителей электроны? Как вы думаете, какой атом может уступить электроны? Учащиеся предполагают, что это может быть водород, обладающий низкой ЭО : СO +2H2 =CH3 OH (метанол) Получение угарного газа и его физические свойства. На экране демонстрируем опыт ( слайд №9), т.к. газ токсичный. Используя учебник п. 29,и сайд учащиеся записывают самостоятельно физические свойства СО и уравнение реакции: HCOOH =CO +H2 O Переходим к оксиду углерода (IV). Изучение начинаем со строения молекулы и зарисовываем схему: O=C=O Связь полярная ковалентная, молекула неполярная, так как имеет линейное строение. Затем учащиеся выполняют лабораторную работу по инструктивным карточкам (приложение 2, слайд №10).Перед выполнением лабораторной работы обязательно инструктаж по технике безопасности. Лабораторную работу учащиеся оформляют в тетрадях. Проблемный вопрос: углекислый газ используют в кислотных огнетушителях Все ли можно потушить углекислым газом? Есть ли вещества, которые могут гореть в атмосфере углекислого газа? Демонстрируем слайд №11. Записываем реакцию: СO2 + Mg =MgO + C Оксид углерода (IV) – это типичный кислотный оксид: взаимодействует со щелочами, с основными оксидами и водой. Напишите уравнения, характеризующие его свойства (слайд №12). Закрепление материала. Посмотрите на слайд и найдите соответствие между реагентами (слайд 13) Проверяем методом самопроверки. Учащиеся в тетрадях записывают реакции и расставляют коэффициенты, некоторые записывают на доске. Рефлексия. Подведем итог нашему уроку, проведем графический диктант. На столах у учащихся листы с вопросами, где нужно поставить + или - , затем все проверяем по слайду №14. Творческое задание. Возьмите интервью у одного из оксидов углерода со словами: « Уважаемый угарный газ….. или «Уважаемый углекислый газ…. В данном задании один из учеников – корреспондент, другой- один из оксидов. ПРИЛОЖЕНИЕ № 1 Карта – схема вопросы 1.Строение молекулы 2.Физические свойства 3.Химические свойства 4.Получение 5. Применение СО – угарный газ СО2 – углекислый газ ПРИЛОЖЕНИЕ №2 Лабораторная работа «Получение углекислого газа и исследование его свойств» 1. В пробирку внесите несколько кусочков мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды. 2. Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа. 3. Опустите трубку в другую пробирку с 2- 3 мл дистиллированной воды и пропустите через нее газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, добавьте к полученному раствору несколько капель раствора синего лакмуса. 4. Что происходит, если на мрамор подействуют соляной кислотой? 5. Почему при пропускании углекислого газа через известковую воду происходит сначала помутнение раствора, а затем растворение взвеси? 6. Что происходит при пропускании оксида углерода (IV) через дистиллированную воду? 7. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Описание конкурсных материалов Автор ( ФИО, ОУ,должность название Форма Учебный предмет, класс Название темы или раздела учебного курса Программные средства, с помощью которых создан дидактический материал Цели и задачи дидактического материала Содержание дидактического материала Ресурсы дидактического материала Используемые источники информации Возможности использования дидактического материала: - педагогом на уроке -учащимися Сирашева Любовь Михайловна, МОУ средняя общеобразовательная школа №35 Ленинского района городского округа г. Уфа РБ, учитель химии Оксиды углерода Презентация, конспект урока с приложениями, тест. Неорганическая химия, 9 класс Раздел «Неметаллы», тема «Углерод» Microsoft Office Word, Power Point Активизировать познавательную деятельность учащихся ДМ соответствует базовой образовательной программе по химии, в комплект ДМ включены картысхемы, инструкции по выполнению лабораторной работы, реактивы и оборудование для ее выполнения, графический диктант на слайде, слайды по выполнению различных упражнений, анаграммы и слайд по развитию критического мышлении у учащихся. Видео- фото, графические изображения, видеосюжеты сопровождаются звуком, на презентационных слайдах применяется анимация Методическая литература, Интернет Урок построен так, что дидактический материал можно использовать на всех этапах урока и педагогом, и учащимися.