Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции». Цель: совершенствовать умения решать экспериментальные задачи, навыки работы с реактивами, осуществлять превращения, анализировать результаты опытов. Планируемые результаты: уметь применять полученные теоретические знания о реакциях ионного обмена и окислительно-восстановительных реакциях в практических работах, проводить опыты по осуществлению реакций в соответствии с правилами пользования химической посудой и правилами безопасного обращения с химическими веществами, описывать свойства веществ и наблюдения в ходе эксперимента Оборудование и реактивы: растворы серной кислоты, гидроксид медиII, оксид медиII, хлорид натрия, карбонат натрия, хлорида цинка, соляная кислота ,цинк, пероксид водорода, оксид марганца (IV); лакмусовая бумага, пробиркодержатель, спиртовка, спички, лучина. ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами; 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием. Методы обучения: объяснительно-иллюстративные, словесные, практические, частичнопоисковые, исследовательские. Тип урока: урок комплексного применения знаний. Ход работы оформляете в виде таблицы: Что делал Что наблюдал Уравнение реакции в молекулярной, полной сокращенной ионной формах. Вывод и Выполнение практической работы. Учитель объясняет принципы оформления результатов практической работы в тетрадях: следует написать план опыта, свои наблюдения, соответствующие уравнения реакций и сделать выводы. Задание 1. Получение сульфата меди II двумя реакциями обмена. Осуществите эксперимент: налейте в первую пробирку 1 мл серной кислоты и добавьте гидроксид меди ,налейте во вторую пробирку 1 мл серной кислоты и добавьте оксид меди . Опишите наблюдения и ход работы. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, покажите переход электронов и объясните, к какому типу реакций относятся, отметьте признаки и условия их протекания. Задание 2. Получение кислорода. Осуществите эксперимент: в пробирку объемом 20 мл прилейте 5-7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучину. Насыпьте немного (на кончике шпателя) оксида марганца в пробирку . Что наблюдаете? Докажите наличие кислорода тлеющей лучиной. Охарактеризуйте реакцию по всем классификационным признакам. Задание 3. Исследование растворов хлорида и карбоната натрия и хлорида цинка с помощью индикаторов. Объясните результаты исследований ,запишите уравнения химических процессов. Задание 4. Исследование зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. В три пробирки нальем - 1 мл ,3мл ,5 мл раствора соляной кислоты, Добавим в первую пробирку 2 мл волы, во вторую 4 мл. В какой пробирке концентрация хлороводорода будет максимальной? Добавим в каждую пробирку по грануле цинка. В какой пробирке идет самое активное выделение газа ? Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции, отметьте признаки и условия ее протекания. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Общий вывод: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Контрольные вопросы: Устно ответьте на вопросы. По каким признакам можно классифицировать химические реакции? Дайте определение скорости химической реакции? Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции. Дайте определения закона действия масс. Когда наступает химическое равновесие в обратимых реакциях? Перечислите факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.
