Таблица 2 СПЕЦИФИКАЦИЯ Промежуточная аттестация по ХИМИИ для 8-х классов 1. Назначение промежуточной аттестации Промежуточная аттестация проводится с целью определения уровня подготовки обучающихся 8-х классов по химии. 2. Условия проведения диагностической работы При выполнении диагностической работы используются: - периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; - таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; - электрохимический ряд напряжений металлов. Промежуточная аттестация проводится в форме тестирования. Во время выполнения работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор. № Основные умения и способы действий 1 1.1 2 2.1 Знать/понимать: Важнейшие химические понятия Уметь: Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре Определять/классифицировать: валентность; характер среды водных растворов кислот и щелочей; принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений; типы химических реакций в неорганической химии (по всем известным классификационным признакам) Характеризовать: общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов Объяснять: закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов Планировать/проводить: вычисления по химическим формулам и уравнениям Составлять: уравнения химических реакций Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения отдельных фактов и природных явлений, критической оценки информации о веществах, используемых в быту Итого: 2.2 2.3 2.4 3. Время выполнения работы На выполнение проверочной работы отводится 90 минут, включая пятиминутный перерыв. 2.5 4. Содержание и структура диагностической работы Диагностическая работа включает 20 заданий: 6 заданий с выбором одного верного ответа из четырех и 14 заданий с кратким ответом. Содержание диагностической работы охватывает учебный материал по химии, изученный в 8 классе к моменту проведения промежуточной аттестации. Представление о распределении заданий по содержательным разделам дает таблица 1. Таблица 1 № п/п 1 2 3 4 5 Содержательные блоки Вещество Элементарные основы неорганической химии Химическая реакция Методы познания веществ и химических явлений Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Всего: Число заданий в варианте 4 6 3 2 5 20 Распределение заданий по видам проверяемых умений и способам действий представлено в таблице 2: 2.6. 2.7. Число заданий в варианте 2 1 4 5 2 3 1 2 20 5. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом За правильное выполнение заданий 1, 8-11, 14-18, 20 ставится 1 балл. Задание считается выполненным, если ответ учащегося совпал с эталоном. Верное выполнение каждого из заданий 2-7, 12, 13, 19 оценивается 2 баллами. 1 балл ставится, если в ответе допущена одна ошибка. 0 баллов ставится в других случаях. Максимальный балл за выполнение всей работы – 29 баллов. В Приложении 1 представлен обобщенный план варианта диагностической работы. В Приложении 2 представлен демонстрационный вариант промежуточной аттестации. Приложение 1 8 Обобщенный план варианта промежуточной аттестации по химии для 8-х классов № задания 1 2 3 4 5 6 7 Проверяемые элементы содержания Планируемые результаты обучения Химическая реакция. Условия Знать важнейшие химические и признаки протекания понятия. Использовать химических реакций приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения отдельных фактов и природных явлений Атомы и молекулы. Характеризовать химические Химический элемент. элементы (от водорода до кальция) Простые и сложные вещества на основе их положения в Закономерности изменения периодической системе свойств элементов и их химических элементов соединений в связи с Д.И. Менделеева положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева Чистые вещества и смеси Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для критической оценки информации о веществах Валентность химических Определять валентность и степень элементов. Степень окисления окисления элемента в соединении химических элементов Номенклатура Называть соединения изученных неорганических соединений классов неорганических веществ Основные классы Определять/классифицировать неорганических веществ принадлежность веществ к определенному классу соединений Определение характера среды Распознавать опытным путем раствора кислот и щелочей с растворы кислот и щелочей по помощью индикаторов изменению окраски индикатора Макс. балл 9 10 1 11 12 2 13 14 2 15 16 2 2 17 2 18 2 19 20 Химическая реакция. Коэффициенты в химических уравнениях. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях Химические свойства оксидов: основных, амфотерных и кислотных Химические свойства кислот и оснований Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных. Ряд напряжений металлов Взаимосвязь различных классов неорганических веществ Химические свойства солей (средних) Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ Вычисление массовой доли химического элемента в веществе Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества Вычисление количества вещества по количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции Вычисление массовой доли растворенного вещества Строение атома. Строение электронных оболочек атомов Составлять уравнения химических реакций 1 Характеризовать химические свойства оксидов Характеризовать химические свойства кислот и оснований Характеризовать химические свойства простых веществметаллов: щелочных и щелочноземельных Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей) Характеризовать химические свойства солей Классифицировать типы химических реакций 1 1 1 2 2 1 Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения Вычислять массовую долю вещества в растворе Вычислять объем или массу вещества по количеству вещества Вычислять количество вещества по количеству вещества реагентов или продуктов реакции Вычисление количества вещества, массы или объема вещества. Периодический закон и Периодическая система химических элементов. 1 1 1 1 2 1 Приложение 2 4 Демонстрационный вариант диагностической работы для учащихся 8-х классов по ХИМИИ 1 2 S O H O Установите соответствие между атомом, входящим в состав кислоты, и его валентностью: для каждой позиции из первого столбца, выберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную арабской цифрой. Какой из указанных ниже процессов является химическим? 1) 2) 3) 4) кипение воды в чайнике плавление железа фильтрование воды от нерастворимых примесей образование ржавчины АТОМ A) H Б) O В) S Восьмиклассник решил сделать доклад на тему «Химический элемент». Прочитайте фрагмент его выступления: «…В настоящее время известны более ста химических элементов. Все они собраны и сгруппированы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Каждый элемент имеет своё положение и свой порядковый номер. Охарактеризуем, к примеру, фосфор. Он расположен (1) в VA группе, (2) 3 периоде и (3) проявляет металлические свойства. Он образует (4) высший оксид состава P2O5. Этот оксид состоит суммарно из (5) двух атомов – одного атома кислорода и одного атома фосфора…» В каких двух утверждениях ученик допустил ошибку (номер утверждения указан в скобках)? 3 Ниже представлена структурная формула серной кислоты. O H O ВАЛЕНТНОСТЬ 1) I 2) II 3) III 4) IV 5) VI Запишите в таблицу выбранные арабские цифры под соответствующими буквами. А Б В Ответ: Ответ Установите соответствие между формулой вещества и его названием: для каждой позиции из первого столбца выберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой. Распределите предложенные вещества по соответствующим ячейкам: для каждой позиции из таблицы выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА A) СaSO4 Б) SO3 В) KOH Чистое вещество А Б Смесь веществ В Г Вещества: 1) 2) 3) 4) раствор уксуса молоко кубик льда порошок серы Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Г Ответ: 5 1) 2) 3) 4) 5) 6) НАЗВАНИЕ сульфит калия гидрид кальция гидроксид калия оксид серы (VI) сульфат кальция оксид серы (IV) Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Ответ: 6 Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой), к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) HNO3 Б) Ca3(PO4)2 В) SO2 КЛАСС/ГРУППА 1) кислотный оксид 2) основный оксид 3) кислота 4) соль 5) основание 10 С каким из перечисленных ниже веществ будет реагировать раствор соляной кислоты? 1) NaOH 2) CO2 3) Cu 4) H3PO4 11 С каким из перечисленных ниже веществ не будет реагировать натрий? 1) 2) 3) 4) Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В вода кислород соляная кислота золото Ответ: 12 7 X C C O Установите соответствие между формулой вещества и окраской раствора, которая получается при добавлении в этот раствор фенолфталеина: для каждой позиции из первого столбца выберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) H2O Б) HI В) NaOH ОКРАСКА РАСТВОРА 1) жёлтая 2) малиновая 3) зелёная 4) бесцветная 5) оранжевая 1) 2) 3) 4) 5) 1) 2) 3) 4) HCl H2 O SO3 HNO3 Y Ответ: 13 Из предложенного перечня веществ выберите два, растворы которых будут реагировать с раствором сульфата алюминия в обычных условиях. 1) 2) 3) 4) 5) Ответ С каким из перечисленных ниже веществ не будет реагировать оксид цинка? H2 O CaO O2 CaCl2 CaSO4 X Запишите в поле ответа значение коэффициента. 9 Y CaCO 3 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: Определите коэффициент перед кислородом в уравнении реакции горения пропана (уравнять реакцию необходимо без использования кратных или дробных коэффициентов): C3H8 + O2 → CO2 + H2O 2 Определите, какие из указанных ниже соединений являются веществами X и Y. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В 8 Ниже представлена схема превращения веществ: 14 гидроксид натрия соляная кислота нитрат калия хлорид натрия хлорид бария Из предложенного перечня реакций выберите ту, которая относится к реакциям соединения. 1) 2) 3) 4) 6Li + N2 → 2Li3N 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 15 Определите массовую долю кислорода в нитрите бария (Ba(NO 2)2). Ответ % В ответ запишите число с точностью до десятых. 16 Сколько граммов соли необходимо растворить в 340 мл воды, чтобы получить 15%-ный раствор? Ответ г В ответ запишите число с точностью до целых. 17 Какова масса 0,5 моль нитрата серебра (AgNO3)? Ответ г В ответ запишите число с точностью до целых. 18 Определите количество вещества кислорода, которое необходимо для полного сжигания 1,2 моль пирита (FeS2), если уравнение реакции имеет следующий вид: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Ответ моль В ответ запишите число с точностью до десятых. 19 Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты. Ответ л В ответ запишите число с точностью до десятых. 20 Ответы на задания с кратким ответом и выбором ответа На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента 1) 2-го периода VIIIA группы 2) 2-го периода VIA группы 3) 3-го периода VIA группы 4) 3-го периода VIIIA группы № задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Ответ 4 35;53 3412;3421;4312;4321 125 543 341 442 5 2 1 4 32 15;51 1 27,9 60 85 3,3 11,2 2
