1. Изучить физические и химические свойства фосфора. 2. Рассмотреть положение фосфора в ПСХЭ. 3. Экспериментально определить качественные реакции на фосфорную кислоту и её соли. 4. Познакомиться с применением фосфора и его соединений. Тема урока: ФОСФОР Доводы, до которых человек додумывается сам, обычно убеждают его больше, нежеле те, которые пришли в голову другим. \Б. Паскаль\ 1. Положение фосфора в ПСХЭ. Строение атома фосфора. Нахождение в природе. 2. Физические свойства фосфора. Аллотропия. 3. Химические свойства фосфора. Соединения фосфора. 4. Применение фосфора. План урока. 1. Место Фосфора в ПСХЭ (порядковый номер, период, группа.) 2. Электронное строение фосфора. (число электронных оболочек, число валентных электронов.) 3. Свойства фосфора по отношению к другим элементам (восстановитель, окислитель.) Положение в ПСХЭ. 1. окислительные свойства фосфора: Фосфиды - соединения с металлами и водородом ( Ca3P2. PH3.) 2. восстановительные свойства фосфора: Оксиды - соединения с кислородом (P2O5. P2O3) Кислоты ( H3PO4. HPO3.) Соли ( Na3 PO4. Ca3 ( PO3)2 Положение ПСХЭ. 1. Агрегатное состояние Фосфора. 2. Аллотропные видоизменения Фосфора. 3. Физические свойства Фосфора. Физические свойства. 1. Фосфор: Белый, Чёрный, Красный. 2. Кристаллическая решётка – молекулярная. 3. Не растворим в воде. 4. Легко окисляется на воздухе. 5. Ядовит ( Белый фосфор) 6. Вызывает свечение (Белый фосфор) . Аллотропия. 1. С какими простыми веществами реагирует фосфор? 2. Как называются соединения Фосфора с металлами, водородом, кислородом? 3. С какими сложными веществами реагирует Фосфор? Химические свойства Фосфора. 1. Какие три группы солей образует фосфорная кислота? 2. Какие соли фосфорной кислоты называют фосфатами? 3. Какие соли фосфорной кислоты называют гидрофосфатами? 4. Какие соли фосфорной кислоты называют дигидрофосфатами? Соединения Фосфора. 1. Что является реактивом на фосфорную кислоту и её соли? 2. Признаки проявления качественной реакции? Качественная реакция H3PO4 HNO3 + AgNO3 = Ag3PO4 + Na3PO4 NaNO3 + AgNO3 = Ag3PO4 + Ag3PO4 - осадок жёлтого цвета. Качественная реакция 1. Фосфорные удобрения. 2. Сырьё для производства СМС. 3. Спичечное производство. 4. Военное дело и пиротехника (Дымовые завесы). 5. Металлургическая промышленность. 6. Производство инсектицидов в С\Х. 7. Новые биотехнологии ( « меченые атомы») Применение Фосфора. 1. Справились ли мы с целями и задачами урока? 2. Получили ли вы необходимые знания о Фосфоре? 3. Трудно ли было работать на уроке? 4. Что понравилось и что не понравилось на уроке? Моё мнение об уроке. 1. Выучить параграф 25. 2. Выполнить упражнения: 2-5 стр.163. 3. Записи в тетради. СПАСИБО УРОК! ЗА Домашнее задание.