18 декабря Урок химии в 9 классе

18 декабря
Урок химии в 9 классе
 Цели урока:
Образовательные : ознакомить учащихся с физическими
свойствами
оксида
серы(VI)
и
серной
кислоты.
Систематизировать и углубить знания о химических свойствах
этих соединений,
охарактеризовать области применения.
Формировать
умение
распознавать
сульфат-ион.
Совершенствовать
умения
учащихся
при
работе
с
лабораторным оборудованием и реактивами.
Развиваюшие: уметь применять полученные знания для
объяснения разнообразных химических явлений и свойств
веществ, использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни, развивать
умения работать в группе логически рассуждать.
Воспитывающие: соблюдать правила ТБ, правила работы в
классном коллективе, на рабочем месте. Воспитывать
убежденность в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде.
 Оксид серы (VI) – бесцветная маслянистая жидкость.
При хранении превращается в твердое вещество.
Т(плав)=17*С, Т(кип)=45*С. Гигроскопичен.
 Можно получить термическим
разложением сульфатов:
 взаимодействием SO2 с озоном:
 Для окисления SO2 используют также NO2:
 При взаимодействии с водой образует серную
кислоту:
 .
Глава 1. «Рождение Серной кислоты».

Родители - Её Величества Вода , Его
Величества Оксид Серы Шестивалентный

Опыт 1. В
колбу с раствором серной кислоты
добавили синий лакмус.
Задание в тетради: записать графическую
формулу кислоты.
Бесцветная, тяжелая, нелетучая,
гигроскопична. При
растворении ее в воде
происходит сильное
разогревание.
Нельзя вливать воду в
концентрированную серную
кислоту!!!
 ЭЛЕКТРОЛИТ. СТУПЕНЧЕТАЯ
ДИССОЦИАЦИЯ
 H2SO4 –образует два вида солей (сульфаты и
гидросульфаты)
 Взаимодействие с металлами: Zn+
H2SO4
ZnSO4+H2; Cu+ H2SO4 =/ реакция не идет
 H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4+2 H2O;
 MqO+
H2SO4 MqSO4+ H2O;
 BaCl2+

H2SO4BaSO4+2HCl;
осадок

Генеологическая грамоту:
1 - грамота
Сера  Оксид серы(IV)Оксид серы(VI ) 
Серная кислота  Сульфаты
2 - грамота
Озон  Кислород  Вода  Серная
кислота  Сульфаты
Задание в тетради: Осуществить цепочку
превращений

Направо пойдёшь - к кислотам придёшь ,
 Налево пойдёшь - к солям попадёшь,
 Прямо пойдёшь - свой путь найдёшь.

1. Взаимодействие серной кислоты с карбонатом
натрия
2. Взаимодействие серной кислоты с хлорида бария
(качественная реакция на сульфат-ионы).

Задание в тетради: Записать уравнения реакций, с
помощью которых распознавали вещества.
Опыт 5. к сахарной пудре прилить
концентрированную серную кислоту,
перемешать стеклянной палочкой. В стакане
появляется cерая (угольная) масса .
Это водоотнимающее свойство кислоты
используют для осушения газов. При этом
образуются кристаллогидраты серной кислоты
 Задание в тетради и на доске:
написать уравнения
окислительновосстановительных реакций
меди с концентрированной
серной кислотой.
Cu+ 2koнцH2SO4=CuSO4+SO2+2H2O при >t* С

1. Производство минеральных удобрений.
2. Очистка нефтепродуктов.
3. Синтез красителей и лекарств.
4. Производство кислот и солей.
5. Сушка газов.
6. Металлургия.
 7. Сельское хозяйство(медный купорос)
Но всё же кислота оставалась волшебницей.
1. 1.П. 20 изучить, выполнить
задания 3,4 стр.78.
2. 2. творческое задание по
желанию – сочинить сказку о
сыне серной кислоты.
Девиз: «Кто мало знает,
для того и это много. Кто
много знает, тому и этого
мало».
Конкурс 1 – «Разминка»
Каждая группа по очереди
отвечает на вопрос. Времени
на раздумья 5 секунд. За
правильный ответ группа
получает жетон.
Конкурс 2 – «Волшебные
цепочки»
Каждая группа осуществляет 4
химических превращения на
листе. Времени дается 1 минута.
За каждое правильное химическое
уравнение группа получает жетон.
 1)
Zn -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnSO4 -> BaSO4
 2) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> K2SO4
3) S -> H2S -> SO2 -> Na2SO3 -> BaSO3
Конкурс 3 – «Химики –
эрудиты»
Каждая группа отвечает на 10
вопросов «да» или «нет» - на
листах напротив цифр
ставим + или -
да «+», нет «-»
 1.Оксид серы (IV) это сернистый газ
 2 .Оксид серы (IV) – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее









воздуха, ядовит
3 . Оксид серы (IV) плохо растворим в воде
4. Сернистый газ обладает свойствами кислотного оксида при
растворении его в воде образуется серная кислота
5. SO2 реагирует с основными оксидами
6 .SO2 реагирует со щелочами
7. В оксиде серы (IV) SO2 степень окисления +2
8.Сернистый газ проявляет свойства окислителя и восстановителя
9. Сернистая кислота диссоциирует ступенчато
10. H2SO3 образует два ряда солей:- средние (сульфиты), - кислые
(гидросульфиты)
Проверить работы друг у друга, поставить оценки самостоятельно.
Сегодня на уроке
- Я узнал
-Я научился
-Я понял
- Я сумел
-Меня радовало
-Мне помогло
-Мне мешало