Соединения серы (VI)

Подготовила ученица 9 класса
Азаренко Елена
1
Серная кислота - это
Сильная двухосновная кислота,
степень окисления серы в которой +6.
Формула серной кислоты:
H2SO4
2
Техника безопасности при работе
с серной кислотой


ПРИ РАСТВОРЕНИИ
СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НУЖНО
ВЛИТЬ ЕЕ ТОНКОЙ СТРУЁЙ В
ВОДУ И ПЕРЕМЕШИВАТЬ.
ЕСЛИ ВОДУ ВЛИТЬ В
СЕРНУЮ КИСЛОТУ, ТО
ВОДА, НЕ УСПЕВ
СМЕШАТЬСЯ С КИСЛОТОЙ
, МОЖЕТ ЗАКИПЕТЬ И
ВЫБРОСИТЬ БРЫЗГИ НА
ЛИЦО И РУКИ.
 Серная кислота очень
едкое вещество – при
попадании на кожу
вызывает сильнейшие
ожоги.
3
Промышленные методы
производства H2SO4 основаны на
получении сначала оксида серы (IV)
SO2, окислении его в оксид серы
(VI) SO3 и взаимодействии
последнего с водой.
4
5
Получение SO2
В качестве сырья применяют
серу , колчедан или
сероводород.
S+ O2 = SO2
6
Получение SO3
Окисление кислорода проводят с
помощью катализатора.
2SO2 + O2 = 2SO3
7
Получение H2SO4
Процесс растворения серы (VI)
проводят в концентрированной
серной кислоте, при этом
получается:
SO3 + H2 O = H2SO4
8
9
 Производство
H2SO4 в мире
неуклонно
растет. Так, в
период с 2000 по
2005 год оно
возросло со 160
до 189 млн.
тонн.
 В России объём
производства
серной кислоты
c 2000 по 2005
год возрос в
среднем на 1
млн. тонн и
составил 9,3
млн. тонн.
10
Но, помимо этого, производство
серной кислоты создаёт немало
экологических проблем.
Выбросы и отходы
сернокислотных заводов
вызывают крайне негативное
воздействие на окружающую
среду.
11
H2SO4 - важнейший продукт основной
химической промышленности.
Серная кислота используется для
получения фосфорных и азотных
удобрений.
А также для
производства
некоторых
кислот и
сульфатов.
12
Серная кислота используется в
качестве электролита в
автомобильных
аккумуляторах.
13
H2SO4
Лекарственные препараты
Синтетические моющие средства
14
15