Автор: Малинина И.К. учитель химии МОБУ Пружининскя сош 8 класс Цели урока • Сформулировать понятие электролиты и неэлектролиты • Рассмотреть механизм электролитической диссоциации • Ввести понятие степень электролитической диссоциации Учащиеся должны: Знать: • сущность процесса электролитической диссоциации. Уметь: • применять понятия: электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидратация ионов и молекул. Эпиграф Знания, не проверенные опытом матерью великой достоверности, бесплодны и полны ошибок Леонардо да Винчи Повторение • Какие типы химической связи вам известны? • Какими свойствами обладают вещества? Прибор для определения электрической проводимости раствора 4 3 2 1 1 - раствор, 2 - угольные стержни (электроды) 3 - электрическая лампа, 4 - электрическая сеть Классификация веществ электролиты неэлектролиты Примеры электролитов Кислоты + НСl = Н + Сl , + HNO3 = H + NO3 . + H2SO4 = 2H + 2SO4 Примеры электролитов Основания + - NaOH = Na + OH 2+ Ba(OH)2 = Ba + 2OH Примеры электролитов Соли + 3PO4 - К3РО4 = ЗК + + NaCl = Na + Cl Электролитическая диссоциация Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется электролитической диссоциацией NaCl в воде NaCl Хлорид натрия Na+ + ион натрия Clион хлора История вопроса Шведский ученый Сванте Аррениус изучал особенности различных растворов и в 1877 году пришел к выводу, что растворы некоторых веществ(кислоты, щелочи, соли) и их расплавы могут проводить электрический ток История вопроса С.Аррениус, который придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой. Русские ученые И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский использовали для объяснения этого процесса химическую теорию Д.И.Менделеева о взаимодействии растворенного вещества с водой. Роль воды в процессе электролитической диссоциации Легче диссоциируют вещества с ионной связью, так как они состоят уже из готовых ионов. При их растворении диполи воды ориентируются противоположно заряженными концами вокруг положительных и отрицательных ионов электролита. Между ионами электролита и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, и происходит переход ионов из кристалла в раствор. - + Na + Na Cl - + - Cl + - H + Cl - + - H + + - + - Cl - H + Cl - Na + OH - + - + Na OH + - + - - + Na OH - Задание 1 Найди себе пару Cl - 2H+ Mg2+ CО32- NO - Ca2+ 2OH - Na+ ДВАЖДЫ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ИОНЫ НЕЛЬЗЯ! Задание 2 Напишите уравнения электролитической диссоциации: Na3PO4; HNO3; Ba(OH)2 Степень диссоциации Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу частиц, находящихся в растворе Nд Nр По степени диссоциации электролиты сильные слабые Проверим! 1. Выберите вещества, которые являются электролитами: KOH, H2O, H2SO4, глицерин, KNO3 Объясните, почему вы так считаете. Проверим! 2. Напишите уравнение диссоциации веществ: FeCl2, Al2(SO4)3, K2CO3 Домашнее задание • § 35 • Упр. 1, 2 Литература: • 1 Габриелян О.С Химия 8 класс Москва Дрофа 2006 год. • 2 Габриелян О.С Настольная книга для учителя Химия 8 класс ;методическое пособие. • 3 М.Ю.Горковенко Поурочные разработки по химии 8 класс Москва «ВАКО»2007год • 4 Некрасова Л.И 8 класс Карточки заданий к учебнику О.С Габриеляна.Саратов ,Лицей 2004