Вопросы для подготовки к коллоквиуму № 3 для студентов 1

Вопросы для подготовки к коллоквиуму № 3 для студентов 1 курса
ЭЭФ, ФМСХ, ФА и ЗР, ФТМ
1. Дайте определение понятию «скорость химической реакции». В каких единицах
она измеряется? Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
2. Сформулируйте закон действия масс.
3. Что такое константа скорости химической реакции, от каких факторов она
зависит?
4. Сформулируйте правило Вант-Гоффа.
5. Чем характеризуется состояние химического равновесия?
6. Приведите примеры обратимых и необратимых процессов.
7. Какие дисперсные системы называются истинными растворами?
8. Приведите примеры, доказывающие, что растворение веществ является физикохимическим процессом?
9. Дайте определение следующим понятиям: сольватация, гидратация, сольваты,
гидраты, кристаллогидраты.
10.Из гидроксидов металлов и солей важнейших минеральных кислот (H2SO4, H2S,
HCl, HNO3, H3PO4, H2CO3) выделите группу преимущественно растворимых
соединений и нерастворимых.
11.Назовите виды численного выражения состава раствора.
12.Что называется электролитической диссоциацией?
13.Что является переносчиком электрического тока: а) в металле; б) в растворе
электролитов?
14.Почему электролиты проводят электрический ток?
15.Какие из следующих ионов (назовите их) являются катионами и какие анионами:
NO2–, Mg+2, SO42–, Ca+2, CO32–, Ag+, PO43–.
16.Каков механизм электролитической диссоциации электролитов? Что является
причиной распада электролита в растворе на ионы?
17.Напишите диссоциацию растворов электролитов: а) сульфата цинка; б) сульфита
натрия; в) сульфида калия.
18.Кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Примеры.
19.Основания с точки зрения теории электролитической диссоциации. Примеры.
20.Приведите пример диссоциации многоосновной кислоты и кислой соли.
21.Приведите пример диссоциации многокислотного основания и основной соли.
22.Что называется гидролизом?
23.Какие соли подвергаются гидролизу?
24.Гидролиз по катиону.
25.Гидролиз по аниону.
26.Гидролиз по катиону и аниону.
27.Из списка солей выпишите те, которые подвергается гидролизу: Ca(NO3)2, BaCl2,
Na2SО3, PbCl2, K2CO3, KNO3, FeCl3. Составьте уравнения реакций гидролиза.
28.Составьте ионные уравнения гидролиза:
а) карбоната калия;
б) сульфата натрия;
в) хлорида меди (II);
г) нитрата аммония;
д) карбоната аммония; е) хлорида железа (III).
29.Выразите молекулярными и ионными уравнениями гидролиз ацетата натрия,
сульфата калия.
30.Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
31.Что такое степень окисления?
32.Какой процесс называется процессом окисления? Какой процесс называется
процессом восстановления?
33.Какое вещество называется окислителем, какое - восстановителем?
34.Могут ли реакции окисления и восстановления протекать раздельно?
35.Могут ли положительно заряженные ионы быть восстановителями?
Окислителями? Может ли одно и тоже вещество быть окислителем и
восстановителем?
36.Назовите в периодической системе элементы, обладающие наиболее сильными
восстановительными и окислительными свойствами.
37.Правила составления электронных уравнений реакций методом электронного
баланса и методом полуреакций.
38.Какие существуют типы окислительно-восстановительных реакции?