Автор: Малинина И.К. учитель химии МОУ сош №2 8 класс

Автор: Малинина И.К.
учитель химии
МОУ сош №2
8 класс
Цели урока
• Сформулировать понятие электролиты
и неэлектролиты
• Рассмотреть механизм
электролитической диссоциации
• Ввести понятие степень
электролитической диссоциации
Учащиеся должны:
Знать:
• сущность процесса электролитической
диссоциации.
Уметь:
• применять понятия:
электролиты и неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, гидратация
ионов и молекул.
Эпиграф
Знания, не проверенные
опытом матерью великой
достоверности, бесплодны
и полны ошибок
Леонардо да Винчи
Повторение
• Какие типы химической связи вам
известны?
• Какими свойствами обладают
вещества?
Прибор для определения электрической
проводимости раствора
4
3
2
1
1 - раствор, 2 - угольные стержни (электроды)
3 - электрическая лампа, 4 - электрическая сеть
Классификация веществ
электролиты
неэлектролиты
Примеры электролитов
Кислоты
+
НСl = Н + Сl ,
+
HNO3 = H + NO3 .
+
H2SO4 = 2H +
2SO4
Примеры электролитов
Основания
+
-
NaOH = Na + OH
2+
Ba(OH)2 = Ba + 2OH
Примеры электролитов
Соли
+
3PO4
-
К3РО4 = ЗК +
+
NaCl = Na + Cl
Электролитическая
диссоциация
Распад электролитов на ионы при
растворении их в воде называется
электролитической диссоциацией
NaCl в воде
NaCl
Хлорид натрия
Na+
+
ион натрия
Clион хлора
История
вопроса
Шведский ученый Сванте Аррениус изучал
особенности различных растворов и в 1877
году пришел к выводу, что растворы
некоторых веществ(кислоты, щелочи, соли) и
их расплавы могут проводить электрический
ток
История
вопроса
С.Аррениус, который придерживался
физической теории растворов, не учитывал
взаимодействие электролита с водой.
Русские ученые И.А.Каблуков и
В.А.Кистяковский использовали для
объяснения этого процесса химическую
теорию Д.И.Менделеева о взаимодействии
растворенного вещества с водой.
Роль воды в
процессе
электролитической
диссоциации
Легче диссоциируют вещества с ионной связью, так как
они состоят уже из готовых ионов. При их растворении
диполи воды ориентируются противоположно
заряженными концами вокруг положительных и
отрицательных ионов электролита. Между ионами
электролита и диполями воды возникают силы взаимного
притяжения. В результате связь между ионами
ослабевает, и происходит переход ионов из кристалла в
раствор.
-
+
Na
+
Na
Cl
-
+ -
Cl
+ -
H
+
Cl
-
+ -
H
+
+ -
+ -
Cl
-
H
+
Cl
-
Na
+
OH
-
+ -
+
Na OH
+ -
+ -
-
+
Na
OH
-
Задание 1
Найди себе пару
Cl -
2H+
Mg2+
CО32-
NO -
Ca2+
2OH -
Na+
ДВАЖДЫ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ИОНЫ НЕЛЬЗЯ!
Задание 2
Напишите уравнения
электролитической
диссоциации:
Na3PO4; HNO3; Ba(OH)2
Степень диссоциации
Степень
диссоциации – это
отношение числа
частиц,
распавшихся на
ионы,
к общему числу
частиц,
находящихся в
растворе
Nд

Nр
По степени диссоциации
электролиты
сильные
слабые
Проверим!
1. Выберите вещества, которые
являются электролитами:
KOH, H2O, H2SO4, глицерин, KNO3
Объясните, почему вы так считаете.
Проверим!
2. Напишите уравнение диссоциации
веществ:
FeCl2, Al2(SO4)3, K2CO3
Домашнее задание
• § 35
• Упр. 1, 2
Литература:
• 1 Габриелян О.С Химия 8 класс Москва
Дрофа 2006 год.
• 2 Габриелян О.С Настольная книга для
учителя Химия 8 класс ;методическое
пособие.
• 3 М.Ю.Горковенко Поурочные разработки по
химии 8 класс Москва «ВАКО»2007год
• 4 Некрасова Л.И 8 класс Карточки заданий к
учебнику О.С Габриеляна.Саратов ,Лицей
2004