Азот - МБОУ ООШ №81

N2
Учитель химии МБОУ ООШ№81
г.Краснодар Ицкович Т.Я.
План.
 Проблема.
 Историческая справка.
 Химический элемент.
 Простое вещество.
 Химические свойства.
 Применение.
 Круговорот азота.
Проблема.
 «Безжизненный»
 Элемент
жизни
Историческая справка.
 В 1772 году выделен из
воздуха Даниэлем
Резерфордом.
 Не поддерживал
горение, дыхание.
 В 1787 году А. Лавуазье
назвал элемент.
 «Азоое» безжизненный.
 «Нитрогениум» рождающий селитру.
Жан Антуан
Шаптал
Нитрогениум»
- рождающий
селитру
«
Карл-Вильгельм
Шееле
Положение азота в
Периодической системе
Химический элемент.
 Природные изотопы:
 14N(99 ,6%)
 15N(0 ,04%)
 Входит в состав:
 NaNO3
натриевой(чилийской)
селитры,
 Белков и других
органических веществ.
Строение атома азота
+7
2 5
2p3
2s2
1s2
Краткая электронная запись
-
Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5
.
Задание
Определим степень
окисления азота в
соединениях. NH3,
N2O5, Mg2N3, NO,
HNO3, HNO2, N2
Простое вещество.
 Азот-газ,
без цвета,
без
запаха,
легче
воздуха,
плохо
растворим в воде.
 t(с.)=-195,8; t(зам.)=-210.
 Входит
в
состав
воздуха.
N2(78%)
Химические свойства азота
 Для разрыва связи N≡N
o Азот – окислитель (при
требуется большое
количество энергии,
 поэтому азот
малоактивен
взаимодействии с
металлами и
 6Li + N2 = 2Li3N
 3Mg + N2 = Mg3N2
o 3H2 + N2 = 2NH3
водородом) Азот –
восстановитель (при
взаимодействии с
кислородомN2 + O2 =
2NO – 289,9 кДж
Круговорот азота.
Применение.
 Для охлаждения.
 Для создания
инертной среды.
 Получение
удобрений.