N 2
реклама
N2 N2 N2 N2 N2 Открыт Д.Резерфордом в 1772 г назван А.Лавуазье в 1787 г «Азоэ» (греч.) - безжизненный Строение молекулы азота N S N P N N N N Степени окисления 1.Окислительные свойства по отношению к металлам,H2, элементам с меньшей электроотрецательносью N0 N-3 Li3N Ca3N2 NH3 2. Восстановительные свойства N0 по отношению к F и О N+1,N+2,N+3,N+4,N+5 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 Нахождение в природе В воздухе содержится 78,09% азота(по объему), а в земной коре(в виде соединений) – 0,01% Азот входит в состав важнейших органических соединений – белков, содержащихся во всех живых организмах N2 N2 Химические свойства Азот – восстановитель: N2 → 2N+2 Во время гроз, когда молния пронизывает воздух, происходит реакция: N2 + O 2 2NO - Q Она возможна благодаря тому, что температура воздуха в канале молнии повышается до нескольких тысяч градусов N2 Азот – окислитель: N02→ 2N-3 1.Взаимодействие с водородом: катализатор - Fe, T=5000C N20 + 3H2 2N-3H3 2.Взаимодействие с активными металлами: 6Li + N02 = 2Li3N-3 Получение азота в промышленности O2 Воздух Фракционная перегонка жидкого воздуха. Азот отделяют от менее летучего кислорода Tкип(N2 )= - 1950C tкип( O2)= -1830 С Получение азота в лаборатории t0 Разложение азотнокислых солей: NH4NO2→ N2 + 2H2O Свободный азот применяют очень редко, например, для заполнения электроламп или для глубокого охлаждения (жидкий азот). Однако огромное значение имеет азот в качестве сырья при синтезе aммиака – NH3.
