КАТАЛИЗ Игровой номер: 13x167 ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Выбираем набор А. 1) Определяем нерастворимые вещества №/Реактив 1 2 3 4 5 6 7 8 H2O + + + + + + + Вывод CaSO4 Убираем 2ую пробирку 2) Определяем кислую/щелочную среды растворов №/Реактив 1 3 4 5 6 7 8 Индикаторная бумага Изменение окраски на розовую Изменение окраски на розовую Изменение окраски на синюю Вывод NH4Cl или C2H4O2 (щавелевая кислота) NH4Cl или C2H4O2 (щавелевая кислота) NaOH Диссоциация хлорида аммония: NH4Cl -> NH4++ClДиссоциация щавелевой кислоты: •1ая ступень: (COOH)2 -> H++OOC-COOH•2ая ступень: OOC-COOH- -> OOC-COO2-+H+ Диссоциация NaOH: NaOH -> Na++OHУбираем 8ую пробирку 3) Определяем оставшиеся два неорганические соединения: №/Реактив 1 3 4 5 6 7 AgNO3 Белый творожистый осадок - Вывод NH4Cl NH4Cl+AgNO3 -> AgCl(бел. тв.) +NH4NO3 В 3ей пробирке кислая среда раствора, также там выпал белый творожистый осадок при реакции с нитратом серебра, значит в ней хлорид аммония. Получается, что в 5ой пробирке, также показавшей кислую среду – щавелевая кислота. Убираем 3ью и 5ую пробирки. 4) Определяем вещества с несколькими ОН-группами: Для этого предварительно готовим Cu(OH)2: 2NaOH+ CuSO4 -> Cu(OH)2+Na2SO4 №/Реактив 1 Cu(OH)2 Ярко-синий раствор Вывод В этом веществе есть несколько ОН-групп В этом веществе есть несколько ОН-групп 4 Ярко-синий раствор 6 Ярко-синий раствор В этом веществе есть несколько ОН-групп 7 - CH4N2O (мочевина) O С H O CHOH CHOH CHOH С H CHOH + Cu(OH)2 -> CHOH + 2H2O CHO Cu CHOH CH2OH Глюкоза CHO CH2OH Глюконат меди (II) (Ярко-синий) CH2OH CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH + Cu(OH)2 -> CHOH + CHO Cu CHOH CHO CH2OH Сорбит CH2OH Сорбат меди (II) (Ярко-синий) 2H2O CH2OH CH2OH CHOH CHOH O C CHOH + Cu(OH)2 -> O C + 2H2O CHO Cu CHOH CH2OH Фруктоза CHO CH2OH Фруктонат меди (II) (Ярко-синий) Убираем 7ую пробирку 5) Нагреваем оставшиеся три пробирки, наблюдаем за изменениями: №/Реактив 1 4 6 t Вывод Оранжево-красный В этом веществе цвет есть альдегидная группа Оранжево-красный В этом веществе цвет есть альдегидная группа C6H14O6 (сорбит) O С H OH CHOH CHOH С H CHOH + 2Cu(OH)2-> CHOH + 2H2O + Cu2O Оранжево-красный CHOH CHOH CHOH CHOH CH2OH Глюкоза CH2OH Глюконовая кислота Фруктоза реагирует аналогично, так как в щелочной среде NaOH изомеризуется до глюкозы. В сорбите альдегидной группы нет, поэтому в пробирке с ним – никаких изменений. Убираем 6ую пробирку. 6) Определяем фруктозу и глюкозу: №/Реактив 1 4 NaOH + метиленовый синий Раствор из голубого превращается в бесцветный - Вывод Глюкоза Фруктоза Глюкоза в присутствии метиленового синего превращается в глюконовую кислоту: CH2OH-(CHOH)4 –COH+H2O -> CH2OH-(CHOH)4 –COOH+2H Метиленовый синий в данной реакции не расходуется, а выступает в качестве катализатора. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Мы выбрали вещества из набора Г. Вещества: C6H14O6 (сорбит), C6H12O6 (глюкоза), NaOH. Оборудование: CuSO4, NaOH, индикаторная бумага, спиртовка 1) При помощи индикаторной бумаги определяем щелочь: NaOH -> Na++OH- 2) Определяем оставшиеся вещества: Готовим Cu(OH)2 (в двух разных пробирках): 2NaOH+ CuSO4 -> Cu(OH)2+Na2SO4 Приливаем к получившимся осадкам неизвестные вещества: В обеих пробирках окраска изменилась до яркосиней: в одном случае образовался глюконат меди(II), в другом – сорбат меди (II): O С H O CHOH CHOH CHOH С H CHOH + Cu(OH)2 -> CHOH + 2H2O CHO Cu CHOH CH2OH Глюкоза CHO CH2OH Глюконат меди (II) (Ярко-синий) CH2OH CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH + Cu(OH)2 -> CHOH + CHO Cu CHOH CHO CH2OH Сорбит CH2OH Сорбат меди (II) (Ярко-синий) 2H2O Нагреваем обе пробирки: в той, где изначально был сорбит изменений не произошло, в той, где изначально была глюкоза, выпал оранжево-красный осадок оксида меди (I): O С H OH CHOH CHOH С H CHOH + 2Cu(OH)2 -> CHOH + 2H2O + Cu2O Оранжево-красный CHOH CHOH CHOH CHOH CH2OH Глюкоза CH2OH Глюконовая кислота ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Вещества: CH2O (метаналь) и C2H5OH (этанол) Оборудование: аммиачный раствор Ag2O, раствор K2Cr2O7, раствор H2SO4, спиртовка № пробирки с Необходимые реактивы двумя известными веществами (не Аммиачный подписанные) раствор Ag2O K2Cr2O7 + H2SO4 Выпадение серебра на стенках 2 сосуда Появление зеленого раствора Cr2(SO4)3 при 1 нагревании Вывод (указать название распознанного вещества в пробирке) - CH2O C2H5OH Отзыв учителя Данный урок проводился после изучения темы «Альдегиды». Необходимые вещества учащиеся определили в течение 15 минут, обсудили результаты, записали необходимые уравнения реакции, строго соблюдали правила ТБ. Все остались довольны результатами своей работы. Голубева Галина Александровна, классный руководитель 10 «В» класса.