Гидролиз Неорганических веществ Цели урока: 1 Познакомить учащихся с гидролизом веществ. 2. Показать как протекает гидролиз веществ. ПЛАН 1 Что такое гидролиз веществ? 2. Какие вещества подвергаются гидролизу? 3. Как происходит гидролиз неорганических веществ - солей? Что такое гидролз? Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ с водой. Согласно теории электролитической диссоциации, в водном растворе частицы растворенного вещества взаимодействуют с молекулами воды. Такое взаимодействие может привести к реакции гидролиза . Сущность гидролиза Водные растворы солей имеют разные значения рН и раличные типы средкислотную( рН меньше 7), щелочную ( рН больше7), нейтральную( рН=7). Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. Какие вещества подвергаются гидролизу? Различные: неорганические- соли, карбиды и гидриды металлов, галогениды неметаллов; Органические - галогеналканы, сложные эфиры и жиры, углеводы, белки, полинуклеотиды. Как происходит взаимодействие солей с водой. В результате этого взаимодействия образуются малодиссоциирующее соединение ( слабый электролит). А в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н+ или ОН -, и раствор соли становится кислотным или щелочным соответственно. Любую соль можно представить как продукт Взаимодействия основания с кислотой. Гидролиз солей, сильного основания и слабой кислоты. Например, при гидролиз соли цианид калия, образованного сильным основанием КОН и слабой цианистоводородной кислотой в водном растворе происходит два процесса : 1) незначительная обратимая диссоциация молекул воды ( очень слабого амфотерного электролита). 2)олная диссоциация соли( сильного электролита). Образующиеся при этих процессах положительно заряженные ионы водорода и отрицательно заряженные цианистые ионы взаимодействуют между собой, связываясь в молекулы слабого электролитацианистоводородной кислоты, тогда как гидроксид-ион ОН-, остаются в растворе, обуславливая тем самым щелочную среду. Происходит гидролиз по цианистому аниону. Этот процесс обратим , и химическое равновесие смещено влево ( в сторону образования исходных веществ), так как вода- значительно более слабый электролит, чем цианистоводородная кислота. Вывод: Раствор соли цианида калия, образованного сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, в реакции с водой идет гидролиз по аниону. Гидролиз солей, сильной кислоты и слабого основания. Например. Гидролиз хлорида аммония в водном растворе происходит два прцесса: 1. Незначительная обратимая диссоциация молекул воды; 2. Полная диссоциаия соли( сильного электролита). Процесс обратим, химическое равновесие смещено в сторону образования исходных веществ, так как вода значительно более слабый электролит, чем гидрат аммиака. Вывод: 1).В растворе есть свободные ионы водорода , и их концентрация больше чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду ( рН больше 7) . 2). В реакции с водой участвуют катионы аммония : гидролиз идет по катиону. Гидролиз солей слабого основания и слабой кислоты. Такие соли подвергатся гидролизу и по катиону, и по аниону. Катион слабого основния связывает ионы ОН, из молекул воды, образуя слабое основание. Вывод. Анион слабой кислоты связывает ионы Н+ , из молекул воды , образуя слабую кислоту. Реакция растворов этих солей может быть нейтральной. В этих случаях гидролиз тоже обратимый, но равновесие смещено в сторону образования продуктов гидролизадвух слабых электролитов Гидролиз солей сильного основания и сильной кислотой. Соли сильного основания и сильной кислоты не подвергаются гидролизу. Например :Рассмотрим « поведение» в водном растворе хлорида калия Соль в водном растворе диссоциирует на положительные ионы калия и отрицательные ионы хлора, но при взаимодействии с водой слабый электролит образовываться не может Среда раствора нейтральная( РН=7), так как концентрация ионов Н+ и ОН- в растворе равны, как в чистой воде. Вывод Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой гидролизуются по аниону. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием гидролизуются по катиону. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой могут гидролизоваться и по катиону, и по аниону. Соли образованные сильной кислотой и сильным основанием не подвергаются гидролизу.