Урок химии в 11 классе Тема: Гидролиз неорганических веществ

Решетова Е.В. учитель химии и биологии
( 1 квалификационная категория)
Урок химии в 11 классе
Тема: Гидролиз неорганических веществ
Цели:
Образовательные: сформировать понятие о гидролизе, научить учащихся
составлять ионные уравнения гидролиза, определять среду раствора соли;
На основе универсальности понятия «гидролиз» показать единство мира
органических и неорганических веществ;
Дать представление о практическом значении гидролиза в природе и
народном хозяйстве и в повседневной жизни человека.
Развивающие: развить
- учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из
устного сообщения, справочных таблиц, наблюдаемых процессов;
- учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять сущность
наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы, формулировать
определения понятий;
- учебно-организационные: организовать самостоятельную деятельность,
совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.
Воспитательные: совершенствовать коммуникативные умения в ходе
коллективного обсуждения, развивать умение формулировать и
аргументировать собственное мнение, развивать самостоятельность.
Продолжить формирование убеждение учащихся в необходимости
привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов,
происходящих в окружающем мире.
Ход урока.
1. Организационный момент.
2. Повторение опорных знаний.
Вода по отношению к веществам может быть растворителем и
реагентом. В том случае, когда вода выступает средой реакции и
реагентом, говорят о процессе гидролиза.
- Что такое гидролиз?
- Какие вещества подвергаются гидролизу?
-Какой реакцией по обратимости, и в каких случаях может быть
гидролиз?
Следует сделать вывод: гидролизу подвергаются не только
органические вещества, но и неорганические.
Сегодня мы рассматриваем ГИДРОЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
ВЕЩЕСТВ.
( Презентация «Гидролиз неорганических веществ» слайды 1,2,3)
Гидролизу подвергаются:
1. Солеподобные вещества: нитриды, фосфиды, силициды, карбиды.
Ca3P2 + 6 HOH → 3Ca(OH)2↓ + 2PH3↑
CaC2 + 3HOH → Ca(OH)2↓ + C2H2↑
2. Некоторые соединения неметаллов между собой:
PCl5 + 4HOH → 5РHCl + H3PO4
SiCl4 + 3HOH → 4РHCl + H2SiO3
В данных случаях гидролиз необратимый.
3. Соли.
Гидролизу не подвергаются:
1. Соли нерастворимые в воде;
2. Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным
основанием.
Соли можно рассматривать как продукты взаимодействия оснований и
кислот.
1. Какая среда в водных растворах кислот?
- кислотная, т.к. присутствуют Н+, (Н3О+)
2. Как экспериментально определить характер среды?
- индикатором
Демонстрационный эксперимент.
Соляная кислота + метиловый оранжевый;
Соляная кислота + универсальный индикатор, по шкале
определяем рН < 7
3. Какая среда в водных растворах щелочей?
- щелочная, т.к. присутствуют ОНДемонстрационный эксперимент.
Гидроксид натрия + фенолфталеин;
Гидроксид натрия + универсальный индикатор, по шкале
определяем рН > 7
4.Какая среда воды?
- нейтральная, т.к. вода незначительно, но диссоциирует на ионы:
Н2О ↔ Н+ + ОН[H+] = [OH-], рН = 7
5.Какая среда водных растворов солей?
Лабораторный опыт.
1. Исследуйте индикаторами растворы солей: карбоната натрия, хлорида
цинка, хлорида натрия.
2. Результаты опытов запишите в таблице:
Название
Изменение окраски
вывод
соли
универсального индикатора
Na2CO3
ZnСl2
NaCl
На основании выполненных опытов можно сделать вывод, что среда водных
растворов солей может быть различной в зависимости от их состава.
В лабораторной работе исследовались разные по составу соли:
1. Na2CO3, соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.
Рассмотрим процессы, происходящие в растворе соли Na2CO3,
составим уравнение обратимого гидролиза, придерживаясь
следующего алгоритма
Памятка по составлению уравнений реакции гидролиза
1). Записываем уравнение диссоциации соли.
Na2CO3 ↔ 2 Na+ + CO322).Выбрать слабый ион.
CO323).Записать его взаимодействие с водой
CO32- + Н+ОН- ↔ НCO32- + ОН4). Определить среду раствора.
Среда щелочная, рН > 7.
Идет процесс, который называется гидролиз по аниону.
Сущность этого процесса можно выразить уравнением реакции:
2Na+ + CO32- + Н+ОН- ↔ 2Na+ + НCO32- + ОНВ молекулярном виде:
Na2CO3 + НОН ↔ NaОН + NaН CO3
Вывод: слайд 6
2. ZnСl2, соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
1) ZnСl2 ↔ Zn2+ + 2Сl2) Zn2+
3) Zn2+ +Н+ОН- ↔ Zn(ОН)+ + Н+
4) Среда щелочная, рН> 7
Идет процесс, который называется гидролиз по катиону.
Сущность этого процесса можно выразить уравнением реакции:
Zn2+ + 2Сl- + НОН ↔ Zn(ОН)+ + 2Сl- + Н+
В молекулярном виде:
ZnСl2 + НОН ↔ Zn(ОН) Сl + Н Сl
Вывод:
3. NaCl, соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.
NaCl ↔ Na+ + ClНет ионов, которые могли бы связываться с молекулой воды в
малодиссоциирующие ионы. Гидролиз не происходит.
[H+] = [OH-]. Среда нейтральная, рН = 7.
4. Al2S3, соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием.
1). Al2S3 ↔ 2Al3+ + 3S22). Al2S3 + 6НОН = 2 Al(ОН)3 ↓ + 3Н2S↑
Необратимый гидролиз.Значение гидролиза
3. Закрепление.
Проверь себя:
1) Гидролиз солей – это
А. обменная реакция соли и воды
Б. растворение соли в воде
В. диссоциация соли в воде
2) Сущность гидролиза заключается:
А. в диссоциации молекул соли на ионы
Б. в образовании слабодиссоциирующих веществ
В. в образовании молекул сильных электролитов
3) Раствор нитрата магния имеет среду:
А. кислотную
Б. щелочную
В. Нейтральную
4) Используя памятку, написать реакцию гидролиза сульфида
калия.
4. Задание на дом: § 17, упражнение 7,8
Используемая литература:
1. Денисов В.Г. «Химия» поурочные планы по учебнику
О.С.Габриеляна, Г.Г. Лысовой 11кл. Волгоград, издательство
«Учитель», 2003г;
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. «Настольная книга
учителя. Химия 11 класс», Москва, «Дрофа», 2003г
3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. «Настольная книга
учителя. Химия 11 класс», Москва, «Дрофа», 2003г
4. Габриелян О.С. Химия 11 класс», Москва, «Дрофа», 2008г
Решетова Е.В. учитель химии и биологии
( 1 квалификационная категория)