По материалам статьи Ю.Н.Медведева Составитель: Снастина М.Г.

По материалам статьи
Ю.Н.Медведева
Составитель: Снастина М.Г.
В результате этого занятия Вы
будете:
• знать, какие соли подвергаются гидролизу,
а какие не подвергаются;
• уметь определять тип гидролиза соли (если
гидролиз возможен);
• уметь определять среду водного раствора
соли;
• уметь объяснять механизм процесса
гидролиза соли в её растворе.
Гидролиз солей • - это реакция взаимодействия ионов,
входящих в состав соли, с водой, которая
приводит к образованию слабого
электролита и сопровождается изменением
среды раствора.
• возможность протекания гидролиза
связана с образованием слабых
электролитов – кислот или оснований.
Состав солей
• Соль можно рассматривать как результат
взаимодействия основания и кислоты.
• Соль состоит из катионов металла (из
основания) и анионов кислотного
остатка (из кислоты).
• Как основания, так и кислоты относятся к
сильным или слабым электролитам.
• По этому признаку соли можно разделить
на четыре группы.
Группы солей:
• Соли, образованные сильным основанием и
слабой кислотой.
• Соли, образованные слабым основанием и
сильной кислотой.
• Соли, образованные слабым основанием и
слабой кислотой.
• Соли, образованные сильным основанием и
сильной кислотой.
Характер гидролиза соли зависит
от её состава:
можно выделить четыре случая гидролиза
I случай: соль образована сильным
основанием и слабой кислотой
• Гидролиз фторида калия:
соль полностью диссоциирует KF = K+ + F• Фторид-ионы взаимодействуют с
молекулами воды (протонируются)
F- + H2O = HF + OH• Накапливающиеся в системе гидроксидионы обуславливают щелочную среду
раствора (pH>7).
• Гидролиз таких солей осуществляется по
аниону
I случай: соль образована сильным
основанием и слабой кислотой
• Гидролиз сульфида калия:
соль диссоциирует K2S = K+ + S2• Cульфид-ионы взаимодействуют с молекулами
воды по стадиям
S2- + H2O = HS- + OHHS-+ H2O = H2S+ OH• Степень гидролиза по первой стадии – 90%,
по второй – 0,01%
• Чем слабее кислота (H2SO3 → H2CO3 → H2SiO3),
тем интенсивнее гидролиз по аниону.
II случай: соль образована слабым
основанием и сильной кислотой
• Гидролиз нитрата аммония:
соль полностью диссоциирует
NH4NO3 = NH4+ + NO3• Ионы аммония взаимодействуют с молекулами
воды образуют слабое основание
NH4+ + H2O = NH3∙H2O + H+
• Накапливающиеся в системе ионы водорода
обуславливают кислую среду раствора (pH<7).
• Гидролиз таких солей осуществляется по катиону.
II случай: соль образована слабым
основанием и сильной кислотой
• Гидролиз хлорида меди (II):
соль диссоциирует CuCl2 = Cu2+ + 2Cl• Ионы меди взаимодействуют с молекулами
воды по стадиям образуют слабое основание
Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+
CuOH+ + H2O = Cu(OH)2+ H+
• Гидролиз протекает преимущественно по
первой стадии.
• Чем слабее основание, тем интенсивнее
гидролиз по катиону.
III случай: соль образована слабым
основанием и слабой кислотой
• Гидролиз нитрита аммония:
соль полностью диссоциирует
NH4NO2 = NH4+ + NO2• Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды
образуют слабое основание
NH4+ + H2O = NH3∙H2O + H+
• Нитрит-ионы взаимодействуют с молекулами воды
образуют слабую кислоту
NO2- + H2O = HNO2 + OH• Уравнение гидролиза
NH4NO2 + H2O = NH3∙H2O + HNO2
• Гидролиз таких солей осуществляется по катиону и
аниону (практически полностью).
• Среда раствора зависит от относительной силы
основания и кислоты.
III случай: соль образована слабым
основанием и слабой ислотой
• Раствор ацетата аммония имеет
нейтральную среду, т.к. сила уксусной
кислоты совпадает с силой аммиака как
основания:
CH3COO- + NH4+ + H2O = CH3COOH + NH3∙H2O
• Раствор фторида аммония имеет кислую
среду, т.к. фтороводородная кислота в
несколько раз сильнее аммиака:
NH4+ + F-+ H2O = HF + NH3∙H2O
IV случай: соль образована сильным
основанием и сильной кислотой
• Раствор хлорида калия:
соль полностью диссоциирует KCl = K+ + Cl• Ни ионы калия, ни хлорид-ионы не
взаимодействуют с молекулами воды.
• Такие соли имеют нейтральную среду
раствора (pH=7).
• Гидролизу такие соли не подвергаются.
Факторы, влияющие на степень гидролиза:
1. Концентрация соли.
Чем меньше концентрация соли, тем больше
степень её гидролиза (α) : Na2CO3
С, моль/л
0,1
0,01
0,001
α, %
4,6
11,3
34,0
Для предотвращения нежелательного
гидролиза используют концентрированные
растворы солей.
Факторы, влияющие на степень гидролиза:
2. Температура .
Гидролиз – эндотермическая реакция.
Нагревание раствора приводит к
усилению гидролиза : 0,01М CrCl3
t ,C
0°
25°
50°
α, %
4,6
9,4
17,0
Факторы, влияющие на степень гидролиза:
3. Добавление кислоты или щелочи.
Гидролиз – обратимая реакция,
химическое равновесие можно смещать
изменяя концентрацию одного из
продуктов.
AlCl3 + H2O = Al(OH)2+ + + H+
при добавлении в раствор кислоты
равновесие смещается влево,
а щелочи – вправо, вплоть до Al(OH)3↓
Пример 1
Нейтральную среду имеет водный
раствор
1)нитрита калия
2)силиката натрия
3)хлорида железа (II)
4)нитрата калия
Пример 2
В водном растворе какой соли
фенолфталеин окрашен в малиновый
цвет?
1)BaCl2
2)Ca(NO3)2
3)FeSO4
4)Na2CO3
Пример 3
Одинаковую реакцию среды имеют
растворы карбоната натрия и
1) нитрата бария
2) силиката калия
3) сульфата натрия
4) хлорида алюминия
Пример 4
Верны ли следующие суждения о
гидролизе солей?
А. Ацетат аммония подвергается гидролизу.
Б. Среда водного раствора бромида меди (II)
щелочная.
1. Верно только А.
2. Верно только Б.
3. Верны оба суждения.
4. Оба суждения неверны.
Пример 5:
Установите соответствие между формулой
соли и её отношением к гидролизу.
ФОРМУЛА СОЛИ
А)KNO3
Б)CuF2
В)CrBr3
Г)CH3COOK
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1)гидролизуется по
катиону
2)гидролизуется по
аниону
3)гидролизуется по
катиону и аниону
4)не гидролизуется
Пример 6:
Установите соответствие между названием
соли и отношением её к гидролизу.
Название СОЛИ
А) нитрат калия
Б) сульфид бария
В) хлорид
алюминия
Г) карбонат натрия
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1)гидролизуется по
катиону
2)гидролизуется по
аниону
3)гидролизуется по
катиону и аниону
4)не гидролизуется
Пример 7:
Установите соответствие между названием
соли и средой её водного раствора.
Название СОЛИ
А) бромид магния
Б) сульфат натрия
В) стеарат калия
Г) иодид натрия
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) кислая
2) нейтральная
3) щелочная