9 класс. Гидролиз солей

Урок для 9 класса
« Гидролиз солей ».
М.А. Гринаш
Цели урока: уметь применять знания положений ТЭД при объяснении химических
свойств (изменении цвета индикаторов) классов веществ кислот, оснований и солей; уметь
объяснять гидролиз солей; уметь доказывать гидролиз солей экспериментальным путем.
Эксперименты к уроку :
в виде лабораторной работы (до урока) на столы учащихся выставить в штативах
пробирки с растворами HCl, NaOH, H2O дист., NaCl, Na2 CO3 , Al Cl3 , (CH3COO)3 Fe,
лакмусовая индикаторная бумага.
Учитель
Ученик
Актуализация знаний
На прошлом уроке мы с вами повторили
тему «Электролитической диссоциация».
Что называют электролитической
Электролитической диссоциацией
диссоциацией?
называют процесс распада электролита на
ионы при растворении его в полярном
растворителе (например, в воде) или при
расплавлении.
Какие ученые принимали участие в
разработке этой теории?
В разработке основных положений ТЭД
участвовали : Аррениус, Каблуков,
Кистяковский, Менделеев.
Сформулируйте основные положения ТЭД.
I Положение: при растворении в воде
электролиты диссоциируют на
положительные и отрицательные ионы.
II Положение: под действием
электрического тока
положительнозаряженные ионы двигаются
к катоду, а отрицательнозаряженные к
аноду.
III Положение: причиной диссоциации
электролита в водных растворах является
его гидратация, то есть взаимодействие
электролита с молекулами воды и разрыв
химической связи в нем. В результате
разрыва связи образуются ионы.
IV Положение: электролитическая
диссоциация – процесс обратимый для
слабых электролитов.
V Положение: не все электролиты в
одинаковой мере диссоциируют на ионы.
VI Положение: Химические свойства
растворов электролитов определяются
свойствами тех ионов, которые они
образуют при диссоциации.
Приведите примеры доказывающие, что
химические свойства электролитов зависят
от того, какие ионы образуются при их
диссоциации.
эксперимент
Проверьте свои доводы, опустив в
соответствующие растворы полоски
индикаторной бумаги.
А как лакмус изменит свою окраску в
дистиллированной воде? Это вещество хоть
и в малой степени, но все же диссоциирует
соответственно схеме: (следует запись на
доске) H2O ↔ H+ + (OH) - *
Ну, например, действие электролитов на
индикаторы. Если взять лакмус, то
растворы всех кислот изменят его окраску
с фиолетовой на красную, т.к. они при
диссоциации образуют катионы водорода
(учащийся иллюстрирует свой ответ
записью на доске: HCl ↔ H+ + Cl -).
А растворы оснований изменят окраску
того же индикатора на синюю, т.к. они при
диссоциации образуют гидроксид-анионы
(учащийся иллюстрирует свой ответ
записью на доске: NaOH ↔ Na+ +(OH) - ).
учащиеся опускают в растворы HCl и
NaOH кусочки индикаторной бумаги и
делают вывод: Всё как мы и говорили!
предположения учащихся могут быть
различны: изменится на красный, изменится
на синий, останется таким же.
* На самом деле диссоциация воды идет с образованием иона гидроксония:2H2O ↔H3О+ + (OH) - ,
но эта тема 11 класса.
Проверим, кто из вас прав.
эксперимент
Поместите кусочек индикаторной бумаги в
пробирку с дистиллированной водой.
Что наблюдаете?
Вывод?
В этом случае химики говорят, что среда по
кислотно-основным характеристикам
нейтральная.
Какова будет по этим характеристикам
среда в кислотах и щелочах?
Она не изменила цвет.
Катионы водорода находятся в равновесии
с гидроксид-анионами, поэтому индикатор
не реагирует на их наличие.
В кислотах – кислая, а в щелочах –
основная.
Постановка проблемы
Какова будет по кислотно-основным
характеристикам среда в растворах средних
солей? Как изменится окраска
индикаторной полоски, пропитанная
лакмусом, в растворах средних солей?
При диссоциации растворимые соли
образуют гидратированные катионы
металлов и анионы кислотных остатков.
Не образуются ни катионы водорода, ни
гидроксид-анионы, следовательно, среда в
этих растворах нейтральная. Значит,
индикатор не изменит окраску!
Проверим ваши доводы
экспериментальным путем.
эксперимент
Опустите по кусочку индикаторной бумаги
в пробирки с растворами солей.
Что наблюдаете?
(наблюдаемое изумляет учащихся)
А почему индикаторная бумага ведет себя
по-разному? В одном растворе, как и
положено, не изменила окраску, в другом
стала красная, а в третьем синяя?
Точно так же, как и вы, изумились ученые,
обнаружившие этот парадокс. Еще Альберт
Энштейн говорил: «В основе любого
открытия лежит элементарная человеческая
эмоция, именуемая изумлением».
В чем же причина столь разного
поведения индикаторов в растворах
солей?
Может быть, соли при растворении
вступают в реакцию с молекулами воды с
образованием каких-нибудь гидратов?
Ведь мы раньше наблюдали выделение
тепла при растворении серной кислоты в
воде или поглощение тепла при
растворении нитрата аммония.
Поиск решения
А почему при растворении этих веществ
проявляются такие признаки протекания
химической реакции?
Потому что идет взаимодействие молекул
вещества и воды.
Наблюдаемые вами в эксперименте реакции
так же являются результатом обменного
взаимодействия соли с водой. Это
взаимодействие называется ГИДРОЛИЗ.
! Запишем определение: Гидролиз – это
обменное взаимодействие соли с водой.
С точки зрения электролитической
диссоциации сущность гидролиза состоит в
том, что ионы соли соединяются либо с
катионами водорода воды, либо с её
гидроксогруппами.
Результат этого процесса зависит от того,
какая соль взята для растворения.
Обратите внимание на экран, такая же
таблица лежит на ваших столах.
Опираясь на неё, разберемся в
закономерностях процесса гидролиза солей
образованных сильным основанием и
сильной кислотой, слабым основанием и
сильной кислотой, сильным основанием и
слабой кислотой.
Таблица прилагается.
учащиеся работают под руководством
учителя по таблице
Если же соль образована слабым
основанием и слабой кислотой (например,
(СH3COO)2 Cu ), то гидролиз идет как по
катиону, так и по аниону. Реакция среды, в
этом случае, зависит от конкретного
вещества.
Некоторые соли подвергаются
необратимому гидролизу, при растворении
они разлагаются. Соответственно,
нерастворимые соли гидролизу не
подвергаются.
Итак, исходя из сказанного, сформулируем Гидролиз солей. Сущность и механизм
тему сегодняшнего урока …
гидролиза.
Обобщение темы
1. Дайте научное определение понятия Гидролизом называют реакцию ионного
«гидролиз».
обмена между веществом и водой.
2. В каких случаях гидролиз соли идет
по катиону? Какова будет реакция
среды?
Если соль образована слабым основанием и
сильной кислотой. Реакция среды кислая.
3. В каких случаях гидролиз соли идет
по аниону? Какова будет реакция
среды?
Если соль образована сильным основанием
и слабой кислотой. Реакция среды
основная.
4. В каких случаях гидролиз соли идет
и по катиону и по аниону? Какова
будет реакция среды?
Если соль образована слабым основанием и
слабой кислотой. Реакция среды зависит от
конкретных веществ.
5. В каких случаях вещество не
гидролизуется? Какова будет
реакция среды?
Если соль нерастворима или образована
сильным основанием и сильной кислотой.
Реакция среды нейтральная.
6. В каких случаях гидролиз
необратим?
Когда вещество при растворении в воде
разлагается.
Самостоятельное применение знаний
Выполните задания на листочках.
Домашнее задание: пользуясь схемой, выполните задания на раздаточных листах.
Таблица: Взаимодействие солей с водой.
Домашнее задание: запишите гидролиз солей, укажите по катиону или по аниону идет
гидролиз, укажите реакцию среды :
а) нитрат лития ;
б) хлорид аммония;
в) нитрат цинка;
г) ацетат натрия;
д) карбонат калия;
е) ацетат аммония;
ж) карбид кальция.
В процессе разработки урока использована следующая литература:
«Химия» О.С. Габриелян, изд. «Дрофа»; «Пособие по химии» Г.П. Хомченко, изд. «Новая
волна»; «Новый справочник школьника» ИД «Весь»; «Химия» Г.Е. Рудзитис, изд.
«Просвещение».