«Карбоновые кислоты – союз двух групп» (урок

«Карбоновые кислоты – союз двух групп»
(урок-исследование химических свойств
карбоновых кислот).
Девиз урока:
«ПОСЕВ НАУЧНЫЙ ВЗОЙДЁТ ДЛЯ
ЖАТВЫ НАРОДНОЙ»
Д.И.Менделеев
Стихотворение.
Ты молодчина! И в это поверь:
Открыта тобой в мир химии дверь.
Надеемся все мы, что лет через пять
Прекрасным учёным сможешь ты стать.
Электронное строение карбоновых
кислот.
б-
б+
О
R -С
б+
О
Н
Лечение цветом – хромотерапия.
Жёлтый цвет ассоциируется с солнцем и интуицией,
стимулирует нервную систему, укрепляет печень и
сердце.
Синий цвет ассоциируется со спокойствием и умом, создаёт
атмосферу умиротворения, снимает раздражительность.
Красный цвет – цвет жизни, помогает бороться со стрессом,
выводит яды, возвращает жизненную силу.
Зелёный цвет – цвет природы, успокаивает при болезненных
состояниях.
Особые химические свойства
карбоновых кислот.
1. Взаимодействует со спиртами, в результате
образуется сложный эфир (нагревание, конц. серная
кислота).
СН3СООН + С2Н5ОН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О
этилацетат
2. Вступает реакции замещения – галогенирования, в
результате образуются галогензамещённые кислоты
(кроме муравьиной), в прис. Ркрасн.
СН3СООН + Сl2 → СН2Сl-СООН + НСl
хлоруксусная кислота
3. Реагирует с аммиаком, в результате образуется
амид уксусной кислоты (при нагрев.)
СН3СООН + NН3 → СН3СОNН2 + Н2О
амид уксусной кислоты
4. Под действием тионилхлорида и хлорида
фосфора (III), (V), образуется хлорангидрид
или ацетилхлорид (R-СО- -ацил, ацетил)
СН3СООН + SОСl2 → СН3СОСl + НСl +SО2
хлорангидрид
3СН3СООН
+ РСl3 → 3СН3СОСl + Н3РО3
5. Безводная уксусная кислота – огнеопасное
вещество, при поднесении горящей лучины её
пары легко загораются, в результате образуется
углекислый газ и вода.
СН3СООН + 2О2 →2СО2 +2Н2О
ЗАДАЧА.
Установите молекулярную формулу
предельной одноосновной карбоновой
кислоты, натриевая соль которой
содержит 33,82% металла.
Специфические свойства
муравьиной кислоты:
1. Характерна реакция «серебряного зеркала» (при
нагревании).
НСООН + 2[Аg(NН3)2]ОН →2Аg↓ + (NН4)2СО3 +
+ 2NН3↑ + Н2О
2. Вступает в реакцию с гидроксидом меди (II) (при
нагрев.)
НСООН + 2Сu(ОН)2 → Сu2О↓ + СО2↑ + 3Н2О
3. Окисляется хлором (нагрев., Н2О).
НСООН + Сl2 → СО2↑ + 2 НСl
4. Разлагается при нагревании и в прис. к.Н2SО4
НСООН → СО↑ + Н2О
Закрепление
1. С какими вопросами вы познакомились на уроке?
2. С точки зрения строения, что можно сказать о химических
свойствах карбоновых кислот?
3. Что общего в химических свойствах органических и
неорганических кислот?
4. Назовите особые свойства карбоновых кислот.
АКТУАЛЕН ЛИ ДЕВИЗ НАШЕГО УРОКА?
«Посев научный взойдёт для жатвы
народной».
Действительно, Д.И.Менделеев много знал. Этими
знаниями он поделился со всеми нами. Мы до сих
пор используем его открытия в разных областях
своей деятельности. Сегодня вы тоже узнали для
себя что-то новое. Где вы эти знания можете
применить?
Домашнее задание.
1. Уч. записи(для молекулярных уравнений написать
ионные уравнения реакции);
2. Подготовиться к пр.работе №5;
3. Осуществить превращения:
С2Н5ОН
1
СН3СООNа
4
2
3
5
СН3СООС2Н5
СН3СООН
6
«Единственный путь, ведущий к знанию, - это
деятельность».
Б. Шоу