Процессы самоорганизации в растворах амфифильных молекул

Процессы самоорганизации в
растворах амфифильных
молекул
Выполнила: студентка 201
группы
Смирнова Елизавета
Алексеевна
АМФИФИЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЫ
Примеры:
 C12H25 – O – SO3 – Na+
додецил сульфат
натрия
 C18H37 – COO – H+
стеариновая кислота
 C16H33 – N+(CH3)3Br –
гексадецил
триметиламмоний
бромид
Фундаментальные
термодинамические уравнения
самоорганизации

t, Cº
St, Cº
U1,
mV
SU1,
mV
U2,
mV
0.001
µ= µN = µ0N + kT/N log (XN /N)
SU2,
mV
XN =N{(X1)exp[ (µ01 - µ0N )/kT]}N
28
0.1
666.3
0.001
24.03.
12
30
0.1
662.9
0.001
58.4
0.001
32
0.1
660.3
0.001
87.1
0.001
34
0.1
657.5
0.001
123.1
0.001
36
0.1
654.2
0.001
156.4
0.001
XN – концентрация молекул а
агрегате с номером N
38
0.1
651.6
0.001
187.4
0.001
C – общая концентрация вещества
40
0.1
648.4
0.001
222.4
0.001
42
0.1
645.4
0.001
251.7
0.001

С=Х1+ Х2+ Х3+ …=∑XN,
µ0N – стандартная часть
химического потенциала в
агрегатах с агрегационным
номером N,
Критическая концентрация
мицеллообразования
Ниже ККМ
Выше ККМ
(X1)cri t= ККМ ≈ exp [-(µ01 - µ0N )/kT]
Основные параметры молекул
M=4πR2 /a0 = 4πR3 /3v
 R=3v/a0
 v/a0lc < 1/3

Типы упаковки. Фактор формы
Мицелла
Цилиндрическая мицелла
Перевёрнутые
мицеллы
v/a0lc<1/3
1/3<v/a0lc<1/2
Везикулы
Бислой
v/a0lc > 1
1/2<v/a0lc<1
v/a0lc = 1
Применение
Стабилизация коллоидов
 Растворители
 Клеточные мембраны
