ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

Общая химия
Лектор – Голушкова Евгения Борисовна
Лекция 4. Химическая кинетика
Химическая кинетика – наука,
изучающая
скорости
и
механизмы химических реакций.
В
химической
рассматриваются
термодинамически
реакции (∆G<O).
кинетике
только
возможные
Факторы, влияющие на скорость
химических реакций:
•
•
•
•
•
Природа реагирующих веществ
Концентрация реагирующих веществ
Температура
Агрегатное состояние веществ
Внешние воздействия: излучение,
пластическая деформация
• Катализатор
Скорость
химической
реакции
равна
изменению количества в единицу времени
в единице реакционного пространства.
dc

d
Единицы измерения скорости: моль·м-3·с-1
(СИ)
моль·л-1·с-1
моль·см-3·с-1
моль·см-3·мин-1
Химические реакции
гомогенные
гетерогенные
Механизм реакции - путь реакции –
изменение координат всех частиц
в ее ходе
Химические реакции
простые
сложные
Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов
ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС
для химической кинетики :
скорость реакции пропорциональна
изменению
концентраций
реагентов
aA + вВ → сС +....
  k  c A  cB


кинетическое уравнение химической реакции
Зависимость скорости реакции от температуры
Правило Вант- Гоффа:
При
повышении
температуры
реакции
на
каждые 10 градусов скорость
возрастает примерно в 2÷4
раза.
2

1
t2 t1
10
Зависимость скорости реакции от температуры
Уравнение Аррениуса
k  Ae
Ea

RT
Энергия активации - Еа