LOGO

LOGO
200 км/ч
120 км/ч
3 км/ч
60 км/ч
 Химические реакции протекают с разными
скоростями
BaCl 2
Cu
Fe
H2SO4
быстро
CuSо4
медленно
спиртовка
ускоренно
среда
гомогенная (однородная) гетерогенная (разнородная)
Газ-газ; жидкость - жидкость
жидкость – газ; жидкость –
твердое вещество
С1 – концентрация вещества
А в начале реакции
С2 – концентрация вещества
А в конце реакции
t 1 – время начала реакции
t 2 – время конца реакции
Vсред =
С1-С2
t2-t1
Гомогенная среда
 Скорость химической реакции –
изменение концентрации одного из
реагирующих веществ в единицу
времени
Единица измерения
[
моль
л*сек
]
дано
C1(SO2)=2моль/л
2 SO2+O2=2SO3
C2(SO2)=0,5 моль/л
t1=0с
t2 =50с
Vср=?
Vср=
2-0.5
50-0
=
1.5
50 =0.03моль/л*с
ответ:Vср=0.03моль/л*с
конц (моль/л)
C1
C
C2
t
время (с)
t1
t2
Зависимость скорости
реакции от разных
факторов
природа реагирующих веществ
Na + H2O
K + H 2O
V1< V2
различное строение атомов: RК >RNa
от площади соприкосновения (для веществ в
твердом состоянии )
концентрация реагирующих веществ (для
растворов и газов)
температура
100 с
20 с
V1> V2
Образование молекул воды
+
2 Н2
+ О2=2Н2О
20 – НЕ ИДЕТ
400- 80 СУТОК
500-24часа
600 - МГНОВЕННО
=
 Катализатор( ускоряет химическую
реакцию)
 Ингибитор ( замедляет химическую
реакцию)
2SO2 + O2
V2O5
2SO3
Факторы, влияющие на скорость химической
реакции





1. Природа реагирующих веществ
2. Площадь поверхности соприкосновения
3. Концентрация реагирующих веществ
4. Температура
5. Катализатор и ингибитор
закрепление
1.Скорость химической реакции
в гомогенной среде?
2.Формула?
3.Факторы, определяющие
скорость химической реакции?
4.Катализатор?
5.Ингибитор?
Презентацию составила
Кучкова Виктория,
ученица 11 класса МОУ
«Зуевская СОШ»
Руководитель: Кудрина Т.И.