ТЕМА: РЕШАТЬ ЗАДАЧИ – ЭТО ИНТЕРЕСНО! ИЗ ОПЫТА РАБОТЫ УЧИТЕЛЯ ХИМИИИ ГИМНАЗИИ №1 Г. БАЛАШОВА, САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ СОБИТНЮК ЛЮБОВИ ВАСИЛЬЕВНЫ УМЕНИЕ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ ЕСТЬ ИСКУССТВО, ПРИОБРЕТАЮЩИЕСЯ ПРАКТИКОЙ Д. ПОЙА. Химия одна из наук изучающая вещества, их взаимные превращения. Как в гармонично, так и в решении быть своя гармония. о природе, свойства и природе всё задач должна ЗАДАЧИ ДЛЯ 10 КЛАССОВ 10 «А» класс. Определить объём раствора уксусной кислоты с массовой долью 9%, плотностью 1,012 г/мл, которая потребуется для нейтрализации 6,3 г гидрокарбоната натрия. 10 «Б» класс. Сколько ложек столового уксуса, с массовой долью 9%, плотностью 1,012 г/мл, необходимо взять для полного гашении питьевой соды, содержащейся в одной чайной ложке? В чайной ложке содержится 6,3 г гидрокарбоната натрия, а в столовой ложке 10 мл раствора. СХЕМА ВЗАИМОСВЯЗИ МАССЫ, ОБЪЁМА, ЧИСЛА ЧАСТИЦ И ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА С КОЛИЧЕСТВОМ Ν ↕ m↔ ν ↔V ↕ Q СХЕМА ПЕРЕХОДОВ ДЛЯ ВЕЩЕСТВ, МЕЖДУ КОТОРЫМИ НЕ ПРОИЗОШЛО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ φ1 ↔ V1 ↔ ν1 ↔ m1 ↔ ω1 φ2 ↔ V2 ↔ ν2 ↔ m2 ↔ ω2 1. Масса смеси метана и этана равна 19 г. Эта смесь при н.у. занимает объём равный 16,8 л. Найти массовую или объёмную долю компонентов смеси. 2. Плотность газовой смеси метана и кислорода равна 1 г/л (н.у.). 3.Относительная плотность смеси по водороду равна 11,2. Найти массовую или объёмную долю компонентов в смеси. СХЕМА ПЕРЕХОДОВ ДЛЯ ВЕЩЕСТВ, МЕЖДУ КОТОРЫМИ ПРОИЗОШЛО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ У m1 ν1 Р ν11 m11 ν12 m12 А В m2 ν2 Н Е Н И Е При взаимодействии 12 г смеси оксидов меди (II) и магния образовалось 33,6 г нитратов этих металлов. Определить массовые доли оксидов в исходной смеси. СПОСОБЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ Алгебраический способ Уравнения реакций взаимодействия: CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O MgO + 2HNO3→Mg(NO3)2 + H2O Количество оксида меди—х моль Количество оксида магния – у моль Из уравнений реакций νнитрата меди = х моль νнитрата магния = у моль mоксида мели = 80 х г mнитрата меди = 188 х г m оксида магния = 40 г m нитрата магния = 148 у г Решаем систему уравнений: 80х + 40 у = 12 188 х + 148 у = 33,6 х = 0,1 моль у = 0,1 моль mCuo = 8г mMgO = 4 г ωCuO = 0,333 ωMgO = 0,667 СПОСОБЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ Графический способ Задачи на смеси можно решать так же графическим способом. CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2+ H2O Предположим что 12 г- это оксид меди, тогда νCuO=12г/80 г/моль =0,15 моль, Из уравнений: ν нитрата меди =0,15 моль, mнитрата меди =28,2г Допустим, что масса оксида магния 12г, тогда νоксида магния = 0,3 моль. Из уравнения νнитрата магния =0,3 моль. mнитрата магния = 44,4г Строим график зависимости образовавшихся нитратов от % содержания оксидов в смеси. Mg(NO3)2 50 Cu(NO3)2 44,4 40 33,6 30 28,2 20 20 10 10 20 CuO 40 60 80 MgO 100 СХЕМА ПЕРЕХОДОВ ДЛЯ ЗАДАЧ ПОВЫШЕННОЙ СЛОЖНОСТИ Уравнение реакции→количество вещества → → масса или объём вещества→ масса раствора, смеси или объём смеси газов → → объём раствора. ПУТЕШЕСТВИЕ ПО ЛАБИРИНТАМ ЗАДАЧ Научить решать задачи - это очень трудоёмкий процесс. Вызвать интерес он может только тогда, когда учащиеся почувствуют, что они смогут это сделать, и процесс решения не будет однообразным. Однообразие - это скука, и поэтому я стараюсь применять разные приёмы в этом трудном процессе.