Классификация неорганических веществ

Урок химии в 8 классе
Учитель химии: Боярова Н.Н.
1-я квалификационная категория
МОУ СОШ с. Верхняя Санарка
2011-2012 учебный год
Тема урока:
« Классификация неорганических веществ»
Тип урока: Урок закрепления материала (с применением презентации)
Цель урока: Закрепить у учащихся знания об основных классах
неорганических соединений.
Задачи урока:
1. Развить у учащихся способность легко различать формулы оксидов,
оснований, кислот и солей.
2. Возбудить интерес к дальнейшей учебной деятельности, снять
напряжение при ответах.
3. Включить элементы опережающего обучения как базу для более легкого
последующего усвоения номенклатуры и химических свойств оксидов,
оснований,
План урока.
1. Вступительное слово учителя.
2. Подготовка и выполнение заданий группами:
 Группа « Помощники»: работа с карточками химических элементов,
загадки про химические элементы.
 Основные признаки металлов и неметаллов
Задание по теме - « Опергруппа Знаменского»
 Характерные признаки оксидов и кислот – « Опергруппа Томина»
 Общие формулы оснований и солей - группа химэкспертов.
 Демонстрационный опыт – действие индикаторов в различных
средах (экспертная группа).
3. Обобщающая схема, итоговое задание.
4. Заключительное слово учителя.
Организация урока.
 Формирование групп, выбор лидеров групп.
 Составление этапов работы каждой группы.
 Выбор формы показа схем, таблиц, заданий.
 Подготовка класса,- расстановка столов, ТСО, места для детей, гостей.
 Продумать элементы игры.
 Рационально распределить учебный материал.
Виды работы учащихся.
 Групповая и индивидуальная
 Самостоятельный поиск информации в таблицах, схемах учебной
литературе.
Актуализация знаний, на основе которых делаются самостоятельные
выводы и обобщения.
Контроль знаний:
1 .Ведение группового « журнала расследования»
2 . Ответы на вопросы в течение урока.
3. Итоговое обобщающее задание.
4. Домашнее задание.
Содержание урока:
1. Вступительное слово учителя:
Ребята, сегодня у нас с вами будет не обычный урок, а химическое
расследование. Которое пройдет под руководством знаменитых знатоков,
майора Знаменского , Майора Томина и двух группы экспертов .
Итак, мы начнем:
К нам в отделение милиции поступили сведения об образовании
сомнительной группировки, деятельность которой с одной стороны
полезная, а с другой вредная и чрезвычайно опасная. Мы составили краткую
структурную схему ее основных соединений
2. Суть схемы такова:
Вещества
Простые
Металлы
Неметалы
Сложные
Оксиды Основания Соли Кислоты.
Я предлагаю провести тщательное расследование каждой группировки , для
этого необходимо:
1. Определить особые приметы каждого объединения.
2. Выяснить конкретные имена членов, входящих в соответствующие
объединения.
3. Собрать информацию об их деятельности, т.е узнать приносят они вред
или пользу.
Для работы у каждой группы на столе есть ПТХЭ Д.И.Менделеева., таблица
растворимости. Каждая группа ведет свой протокол расследования, за
оформление которого выставляется оценка.
БЛОК 1.
Задание 1.Признаки металлов и неметаллов.
1.Работа с карточками химических элементов (Cu, S, Ag, Cl , Fe, K, H, N, O,
Al.) Индивидуально на ускорение.
2.Работа с карточками в группах (произношение)
3.Даны следующие хим. элементы: Cu, S, Ag, Cl , Fe, K, H, N, O, Al
 Найти среди них металлы и неметаллы.
 Указать название химического элемента
 Написать произношение.
 Результат оформить в « Журнал расследования» в виде таблицы:
металлы
неметаллы
Хим.
название произношение Хим.
название Произношение.
знак
знак
1
2
3
4
5
Домашнее задание гр.1
Домашним заданием гр.Знаменского было выявить основные признаки,
характерные для металлов:
 Все металлы, обладают металлическим блеском.
 В природе их гораздо больше, чем неметаллов.
 Большинство из них находятся в твердом агрегатном состоянии ,
иск.(Ртуть) применяется в термометре.
 Содержатся в основном в минералах, т.к. очень легко
окисляются.
 Существует группа « благородных металлов», они встречаются в
природе в чистом виде : золото, платина.
 Среди металлов есть активные и пассивные.
 Металлы могут образовывать сплавы.
Задание №2 Решить кроссворд. Юпитер.Четверг.
1. Инертный газ (ксенон)
2. Прозрачный керамический материал (стекло)
3.Элемент, открытый в 17 в. и принятый первоначально как философский
камень.
( фосфор)
4.Металлические системы или растворы (сплавы)
5.Элементарная частица (протон)

к с е н о
н
с т е к л
о
ф о с ф о
р
с п л а в
ы
п р о т о
н
( Использование презентации к уроку)
БЛОК 2.
Общие признаки оксидов и кислот
1. Домашнее задание группы № 2 (группа Томина)
2. Задание №3 (использование презентации)
Из цепочки веществ выделить оксидов и кислот, дать им название
(индивидуальная работа), результаты в таблицу.
оксиды
кислоты
Al 2O 3 Mg H 3PO4 Si O2 CS2 HCL Fe2 O3 K2 S H2 OH2 SO4 Ca Cl2 CO2 OF2 HNO3 CO Al
S SO2 H S NO N Si Si Cl NO2 Cr
3. Индивидуальное выступление. Сценка
Мы веселенький народ
Элемент и кислород.
В формулах оксидов
Главные два вида.
Металл – кислород
Образует оксид основный,
А неметалл – кислород,
Его братец сводный
Образует оксид кислотный
Почему? Почему?
Известно кому?
Нас зовут так не иначе,
Коль не знаете, заплачем.
Знатоки, скажите, да
Кто замешан здесь?(вода)
Кислотный оксид с водой льет дождливой кислотой
А основный оксид не без основания образует с водой основание
3.Итак: делаем обобщение :
Оксиды

ЭО 

Ме О

Не Ме О
Основный
Кислотный

 Н2О 

Основание
Кислота
одноосновные
 Н+ К О- 

трехосновные
двухосновные
БЛОК 3.
Главные признаки оснований и солей (гр. химиков-экспертов)
Домашнее задание группы химиков – экспертов (использование
презентации)
Вывод:
Основания
Ме (ОН)n
Задание №4 Играем в крестики – нолики:
Соль
Ме КО
Выделить формулы оснований и солей. Дать им названия (использование
презентации)
Н2 О2
CuO
H2 O
NaOH
Cu(OH)2 Mg(OH)2
Ca(OH)2 HNO3
Ba2 SO4
HNO3
NaOH
Na 2CO3
CuCl2
Al 2SO4
Ca 3(PO4)2
Cu(OH)2 Fe(NO3)2 Ba(OH)2
БЛОК 4.
Знакомство с индикаторами.
Ребята, ответьте мне на вопрос:
 Какие реакции называются качественными?
 Как называются вещества в переводе с латинского « указатели»?
 Сколько видов индикаторов в химии?
 Как они называются?
 Представьте, что вам даны 2 пробирки А и В.В одной находится р-р
гидроксида натрия, а в другой вода .Как определить каждую
пробирку?
А сейчас группа экспертов – лаборантов покажет нам это опытным
путем.
Но сначала вспомним ПТБ: Как нужно работать с кислотой?
«Лей кислоту в воду» (ребус)
Результатом работы группы мальчиков является таблица
(использование презентации)
Название
Среда
Среда
Среда кислая
индикатора
нейтральная
щелочная
Лакмус
фиолетовая
синяя
красная
метилоранж
оранжевая
желтая
Кр-розовая
фенолфталеин
бесцветная
малиновая
Бесцветная.
.
4. Подведение итогов.
Выводы:
Уважаемые оперативники, по результатам проведенного вами
расследования разрешите обобщить основные, то есть общие формулы
сложных веществ основных классов неорганических соединений
По схеме:
Кислота
НКО
Основание
Ме(ОН)
Соль
МеКО
оксид
ЭО
Задание 5
Распределить перечисленные формулы согласно схеме, дать названия
(используем презентацию)
SO3 H2CO3 HNO3 CaCO3 N2O3 BaSO4 H3PO4 CO2 H2SO4 K3PO4
P2O5
NaNO3
Домашнее задание. Выполнить задание в ТПО стр 67 – 68.
Обобщение основных классов неорганических веществ.