Оксиды, их классификация и свойства

Оксиды, их
классификация
и свойства
Оксиды - сложные
вещества, состоящие
из двух элементов,
один из которых
кислород в степени
окисления -2
Выпишите формулы оксидов. Определите
степени окисления элементов в оксидах.
• K2O
• BaCL2
• SO3
• MgO
• Ba3N2
• CuS
•
CO2
• P2O5
• NaCL
• СО
Классификация оксидов
несолеобазующие солеобразующие
СО, NO, N2O
1.Основные СаО, Na2O
2. Кислотные SO3, P2O5
3. Амфотерные Al2O3, ZnO
Получение оксидов
1способ: окисление металлов
при нагревании кислородом
воздуха:
2Mg + О2 → 2МgО
2Сu + О2 → 2СuО
2 способ:
окисление неметаллов
t
C  O2  CO2
3 способ: разложение кислот
t C
H 2 SO3  SO2  H 2O
4 способ: разложение солей
t C
CaCO3  CaO  CO2 
5 способ: разложение
нерастворимых оснований
t C
Fe(OH ) 2  FeO  H 2O
6 способ: вытеснение из солей
другими оксидами
t C
Na2CO3  SiO2  Na2 SiO3  CO2 
7 способ: горение сложных веществ
t C
C2 H 5OH  3O2  2CO2  3H 2O  Q
Химические свойства
основных оксидов
1.Основный оксид + вода → щелочь
Na2O + H2O→NaOH
2. Основный оксид + кислотный оксид→
соль
Na2O + SO3→ Na2SO4
Химические свойства
основных оксидов
3. Основный оксид + кислота → соль + вода
Na2O + Н2SO4→ Na2SO4 +Н2О
Химические свойства
кислотных оксидов
1.Кислотный оксид + вода → кислота
SO3 + H2O→ Н2SO4
2. Кислотный оксид + основный оксид→
соль
SO3 + СaO→ СaSO4
Химические свойства
кислотных оксидов
3. Кислотный оксид + основание → кислота
SO3 + NaOН→Na2SO4+Н2О
Закончите уравнения
химических реакций, дайте
название веществам:
а) P + O2 →
б) Al + O2 →
в) H2SO4 + Fe2O3 →
г) BaO + HCl →
д) C2H4 + O2 →