Муниципальное общеобразовательное учреждение гимназия № 14 «Утверждаю»

Муниципальное общеобразовательное учреждение
гимназия № 14
«Утверждаю»
_______ В.В.Устинов
« __» августа 2014 г
Рабочая программа по химии
8 класс
Базовый уровень
Кривоусова Эльмира Сайяровна
учитель химии
2014 – 2015 учебный год
г.о. Орехово-Зуево
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии в 8 классе разработана на основе авторской программы О.С.
Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта
общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской
Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., М.: Дрофа, 2011.)
Рабочая программа по химии в 8 классе рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).
Данная программа реализуется в МОУ гимназии № 14, имеющую филологическую
направленность. За основу рабочей программы по химии в 8 классе взята авторская
программа О.С.Габриеляна, так как, весь теоретический материал курса химии для
основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся
более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их
соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать
полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале
химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
В связи с этим выстроена система учебных занятий, спроектированы цели и задачи.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на
достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины
мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Для достижения комплекса поставленных целей в процессе изучения химии в 8 классе
необходимо решить следующие задачи:
 развить познавательные интересы и интеллектуальные способности учащихся
в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных;
 воспитать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного
общества, в необходимости химически грамотного отношения к своему
здоровью и окружающей среде;
 применить полученные знания и умения для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.:
Дрофа, 2008г.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7
класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9
классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена
веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе
и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших
соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и
солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических
решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Выбранная программа для преподавания в общеобразовательных классах МОУ гимназия
№14 наиболее оптимально соответствует изучению химии на базовом уровне с учетом
имеющегося учебно- методического комплекта.
В авторскую программу внесены следующие изменения.
Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в
обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной
школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы
из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская
программа предусматривает 2/3 часа в неделю. Исключена тема № 5 Химический
практикум № 1, две практические работы из данной темы выполняются в теме №3 и № 4.
Исключены практические работы № 2 « Наблюдения за изменениями, происходящими с
горящей свечой, и их описание» и №3 «Анализ воды». За счет исключения темы № 5
добавлены часы в теме Введение-1 час, №3-1 час, № 4 – 2 часа. Исключена тема №7
Химический практикум № 2 ,практическая работа из данной темы добавлена в тему №5.
При проведении уроков часто используется уроки повторения и коррекции знаний,
изучения нового материала, уроки практикумы, а также разнообразные формы и методы, в
зависимости от содержания урока.
Формы и виды контроля:
самостоятельные, проверочные, контрольные работы, химический диктант, лабораторные
и практические работы, тестовый контроль, тесты в режиме online, индивидуальные
задания практической направленности. Формами подведения итогов реализации
образовательной программы следует считать участие учащихся в научноисследовательских конференциях, Декадах науки, защита исследовательских проектов и
рефератов практической направленности.
Тематическое планирование по химии, 8 класс,
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
УМК О.С. Габриеляна.
№
п/п
Наименование темы
1.
Введение
5
2.
Тема 1.
Атомы химических
элементов
Тема 2.
Простые вещества
Тема 3.
Соединение
химических
элементов
10
К.р.
№1
7
К.р. №2
13
№2 Приготовление
раствора сахара с
определенной массовой
долей соли
Тема 4.
Изменения,
происходящие с
веществами.
Тема 5.
Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов.
Резерв
Итого
12
№3 Признаки
химических реакций
К.р. №3
18
№4. Реакции
обмена
К.р. №4
3.
4.
5.
7.
Всего
часов
3
68
Из них
Практические работы
Контрольные
работы
№1. Приемы обращения
с лабораторным
оборудованием
ионного
Тематическое планирование уроков химии в 8 классе (2 часа в неделю, всего 68 часов)
№
п∕п
§ по
учебнику
Название разделов и тем
Дата
Формы урока
Введение (5 часов)
Предмет химии. Вещества и их свойства.
комбинированный урок
Превращения веществ. Хемофилия и хемофобия.
комбинированный урок
1
§1
2
§ 2, 3
3
§ 2, 3
4
§4
5
§5
6 (1)
§6
7 (2)
§7
8 (3)
§8
9 (4)
§9
10 (5)
§9
Периодическая система
Менделеева.
Ионная химическая связь.
11 (6)
§ 10
Ковалентная неполярная химическая связь.
12 (7)
§ 11
Ковалентная полярная химическая связь.
13 (8)
§ 12
Металлическая химическая связь.
14 (9)
§ 6 - 12
Практическая работа № 1. Правила по технике
безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы
обращения с лабораторным оборудованием.
Химическая символика. Периодическая система химических
элементов Д. И.Менделеева.
Химические
формулы.
Относительная
атомная
и
молекулярная массы.
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер.
Изменения в составе ядер атомов химических элементов.
Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов.
химических
элементов
Д.И.
16 (1)
§ 13
17 (2)
§ 14
Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы
химических элементов».
Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических
элементов».
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
Простые вещества – металлы. Общие физические свойства
металлов.
Простые вещества неметаллы. Аллотропия.
18 (3)
§ 15
Количество вещества. Молярная масса.
19 (4)
§ 15
Кратные единицы количества вещества.
20 (5)
§ 16
Молярный объём газообразных веществ.
21 (6)
§ 9-12
15 (10)
Решение задач и упражнений.
Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества».
22 (7)
23 (1)
§ 17
24 (2)
§ 17
Тема 3. Соединения химических элементов (13 часов)
Степень окисления. Бинарные соединения.
Степень окисления. Бинарные соединения.
26 (4)
§ 19
Важнейшие оксиды в природе и жизни человека. Водородные
соединения элементов.
Основания.
27 (5)
§ 20
Кислоты.
25 (3)
§ 18, § 5
урок-практикум
комбинированный урок
урок изучения нового
материала
комбинированный урок
урок изучения нового
материала
урок изучения нового
материала
комбинированный урок
урок изучения нового
материала
урок изучения нового
материала
урок изучения нового
материала
урок изучения нового
материала
урок повторения и
обобщения знаний
контроль знаний
комбинированный урок
комбинированный урок
урок решения
расчетных задач
урок решения
расчетных задач
урок решения
расчетных задач
урок решения
расчетных задач
контроль знаний
урок изучения нового
материала
урок коррекции знаний
урок изучения нового
материала
урок изучения нового
материала
урок изучения нового
28 -29
(6 - 7)
30 (8)
§ 21
Соли.
§ 22
Кристаллические решётки.
31 (9)
§ 23, 24
32 (10)
§ 24
Массовая доля компонентов смеси (раствора).
33 (11)
§ 24
Расчёты, связанные с использованием понятия «доля».
34 (12)
§ 13 - 24
35 (13)
36 (1)
Чистые вещества и смеси. Объёмная доля компонента смеси.
Практическая работа № 2. Приготовление раствора сахара
и определение массовой доли его в растворе.
§ 13 - 24
Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения
химических элементов».
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)
§ 25
Физические явления в химии.
материала
урок изучения нового
материала
урок изучения нового
материала
урок решения
расчетных задач
урок решения
расчетных задач
урок решения
расчетных задач
урок-практикум
урок повторения и
обобщения знаний
комбинированный урок
37 (2)
§ 26
Химические реакции.
комбинированный урок
38 (3)
§ 27
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
39 (4)
§ 28
Расчёты по химическим уравнениям.
40 (5)
§ 29
Реакции разложения.
41 (6)
§ 30
Реакции соединения.
42 (7)
§ 31
Реакции замещения.
43 (8)
§ 32
Реакции обмена.
урок изучения нового
материала
урок решения
расчетных задач
урок изучения нового
материала
урок изучения нового
материала
урок изучения нового
материала
урок изучения нового
материала
44 (9)
45 (10)
§ 33
Практическая работа № 3. Признаки химических реакций.
урок-практикум
Типы химических реакций на примере свойств воды.
комбинировурок
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения,
происходящие с веществами».
47 (12)
Контрольная работа № 3 по темам: «Соединения
химических элементов», «Изменения, происходящие с
веществами».
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)
48 (1)
§ 35
Электролитическая диссоциация.
46 (11)
повторить
§ 26-33
Основные положения теории электролитической
диссоциации.
Ионные уравнения реакций.
урок повторения и
обобщения знаний
контроль знаний
урок изучения нового
материала
урок изучения нового
материала
урок изучения нового
материала
комбиниров. урок
49 (2)
§ 36
50 (3)
§ 37
51 -52
(4-5)
53 (6)
§ 38
54 (7)
§ 40
55 (8)
§ 41
56 (9)
§ 42
Кислоты, их классификация и свойства в свете теории
электролитической диссоциации
Основания, их классификация и свойства в свете теории
электролитической диссоциации.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и
химических свойствах.
Соли, их классификация и свойства в свете теории
электролитической диссоциации.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
57 (10)
§ 38
Практическая работа № 4. Реакции ионного обмена.
урок-практикум
58 (11)
§ 35 - 42
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Свойства
растворов электролитов»
Контрольная работа № 4 по теме: «Свойства растворов
электролитов».
Окислительно-восстановительные реакции.
урок повторения и
обобщения знаний
§ 39
59 (12)
60(13)
§ 43
комбиниров.урок
комбиниров.урок
комбиниров.урок
комбиниров.урок
урок изучения нового
61(14)
62 -63
(15-16)
64(17)
65(18)
§ 43
Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса.
Повторение основных вопросов курса 8 класса.
Итоговый тест по курсу 8 класса.
Анализ итогового теста.
Резервное время – 3 часа
материала
урок закрепления и
коррекции знаний
урок повторения и
обобщения знаний
контроль знаний
урок повторения и
обобщения знаний
Содержание изучаемого курса
8 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68ч)
Введение (5 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль
отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А.
М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:
малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая
система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества
по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в
веществе по его формуле.
Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности при работе в химическом
кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.
ТЕМА 1
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—
20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение
атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера
периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая
связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой —
образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2
Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо,
алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых
веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и
красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3
Соединения химических элементов (13 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической
формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их
формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,
калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента
смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси
веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе
растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого
вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора
с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси
водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
Практическая работа № 2. Приготовление раствора сахара и определение
массовой доли его в растворе.
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (12ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные
с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, —
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему
исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество
дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами
и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими
металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды.
Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие
«гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида
алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или
продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка
иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых
веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение
магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в)
получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д)
взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение
перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение
пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практическая работа № 3. Признаки химических реакций.
ТЕМА 5
Растворы.
Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете
ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований
при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Реакции
ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного
баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности
уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой,
хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, (гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая работа № 4. Реакции ионного обмена.
Резервное время – 3 часа
Требования к уровню подготовки учащихся






« Введение »
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество,
относительные атомная и молекулярная массы;
уметь
называть: химические элементы;
вычислять: относительную молекулярную массу;
определять: состав веществ по их формулам;
обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
Тема №1 « Атомы химических элементов »













знать/понимать
важнейшие химические понятия: ион, химическая связь;
уметь
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов;
составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева;
Тема №2 «Простые вещества»
знать/понимать
химическую символику: формулы химических веществ;
химические понятия: классификация веществ, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, моль, молярная масса, молярный объем,
основные законы химии: закон постоянства состава;
уметь
называть: соединения изученных классов;
определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях,
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
количество вещества, объем или массу по количеству вещества;
Тема №3 «Изменения, происходящие с веществами»
знать/понимать
химическую символику: уравнения химических реакций;
химические понятия: химическая реакция, классификация реакций;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ;
уметь



определять: типы химических реакций;
составлять: уравнения химических реакций;
вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объёму
или массе реагентов или продуктов реакции;
Тема №4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов»
знать/понимать
химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;
уметь
объяснять: сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: ионные уравнения химических реакций;
вычислять: массовую долю вещества;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
приготовления растворов заданной концентрации;
безопасного обращения с веществами и материалами;








«Окислительно-восстановительные реакции»







знать/понимать
химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
уметь
определять: окислительно-восстановительные реакции;
составлять: окислительно-восстановительные уравнения химических реакций;
использовать приобретенные знания и умения в практической дестельности и
повседневной жизни для
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;
Ученик должен знать:
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель
и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
 основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и неметаллы, оксиды,
кислоты, щёлочи, соли;
Ученик должен уметь:
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединениях,
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических
соединений;
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников;
Формы контроля уровня достижений учащихся
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Составление таблиц, схем.
Групповые письменные задания
Химический диктант
Тестовые задания
Контрольные работы, самостоятельные работы
Практические работы
Лабораторные работы
Рефераты
Защита творческих проектов
Учебно-методический комплект
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга
учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.:
Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—
2005.
4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—
2005.
5. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические
материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические
материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
7. Габриелян О. С., Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2005.
8. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005.
9. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в
основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).
10. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах,
задачах,
упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.
Список литературы, электронного сопровождения
№
Авторы
Название
1.
О.С.Габриелян,
Т.В.Смирнова
Изучаем химию в 8 классе.
2.
О.С.Габриелян,
Н.П.Воскобойникова
Химия в тестах, задачах,упражнениях
8- 9 классы
3.
4.
5.
Год
издания
2001г.
Издательство
2005г.
Дрофа
БЛИКиК0
InternetUrok.ru›
rusedu.ru
festival.1september.ru›
school-collection.edu.ru
mirhim.ucoz.ru
chimia24.ucoz.ru
http://ru.wikipedia.org/wiki/
samsdam.net
mirhim.ucoz.ru
chimia24.ucoz.ru
samsdam.net
Тематика рефератов:
http://ru.wikipedia.org/wiki/
1. История
открытия периодического закона химических элементов Д.И.Менделеева
2. Значение периодического закона для развития науки.
3. Обычное и необычное вещество вода.
4. Воздух
глазами химика
InternetUrok.ru›
rusedu.ru
5. Обратимые и необратимые химические реакции
festival.1september.ru›
6. Окислительно-восстановительные
реакции в неорганической химии
mirhim.ucoz.ru
7. Физические
и химические явления в природе.
chimia24.ucoz.ru
samsdam.net
ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ:
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
Вариант 1.
Часть А
А1. Количество протонов, нейтронов, электронов в в атоме алюминий соответственно равно: 1) 14,
14, 13
2) 13, 14, 14
3) 13, 14, 13
4) 14, 13, 13
А2. Металлические свойства увеличиваются в ряду:
1) Na, Mg, Al
2) P, Si, Al
3) Ca, Mg, Be
4) K, Zn, Ca
А3. Выберите группу веществ только с ионной связью:
1) H2O, Na 2S
2) O2, SO3
3) N2, H2
4) MgO, KCl
А4. Основным оксидом является:
1) HNO3
2) CO2
3) Ca(OH)2
4) CuO
А5. С каждым из трех предложенных веществ может реагировать соляная кислота:
1) H2O, NaOH, CaO
3) KOH, Na2O, Mg
2) Cu, Ca(OH)2, Na2CO3
4) H2SO4, P2O5, CuO
А6. Уравнение химической реакции: CuO + H2 = Cu + H2O относится к реакциям:
1) соединения
2) разложения
3) обмена
4) замещения.
А7. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида
натрия с хлоридом меди (II) равна:
1) 3
2) 4
3) 5
4) 6
А8. Степени окисления серы в оксидах SO2 и SO3 соответственно равны:
1) 1,3
2) 2,4
3) 3,5
4) 4,6
А9. Молярная масса гидроксида магния равна:
1) 24
2) 41
3) 58
4) 62
А10. Объем 0,5 моль кислорода равен:
1) 11,2л
2) 22,4л
3) 33,6л
4) 44,8л
Часть Б. Задания со свободным ответом.
Б 1. Найти массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 20 г соли в 180г
воды.
Б 2. Даны вещества: оксид натрия, оксид серы (IV), соляная кислота, гидроксид калия, вода, медь. С
какими из этих веществ может реагировать серная кислота. Напишите уравнения соответствующих
реакций, назовите получившиеся соединения. Укажите тип реакции.
Вариант 2
Часть А
А1. Число электронов на внешнем уровне атома фосфора равно:
1) 3
2) 4
3) 5
4) 6
А2. Свойства металла наиболее выражены у:
1) Li
2) Mg
3) Be
4) Na
А3. Ковалентная полярная связь в веществе:
1) Cu
2) NH3
3) H2
4) K2S
А4. Растворимая соль имеет формулу:
1) AgCl
2) NaOH 3) KNO3
4) H2SO4
А5. Соляная кислота реагирует в водном растворе с каждым из двух веществ
1) Ba(OH)2, Ag
2) Zn, Na2SO4
3) KOH, Au
4) NaOH, MgO
А6. Реакция Ba(OH) 2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O относится к реакциям:
1) разложения
2) соединения
3) обмена
4) замещения
А7. Уравнению Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 соответствует взаимодействие следующих веществ:
1) CuO, NaOH
2) CuSO4, Fe(OH)3
3) CuCl2, KOH
4) Cu(NO3)2, H2O
А8. В соединении NO2 степени окисления азота и кислорода равны соответственно
1) - 2 и +2
2) +4 и - 2
3) +3 и - 2
4) - 2 и +4
А9. Молярная масса серной кислоты равна:
1) 100 г/моль
2) 98 г/моль
3) 104 г/моль
4) 102 г/моль
А10. Объем 4 моль водорода Н2 при н.у. равен:
1) 4 л
2) 22,4 л
3) 44,8 л
4) 89,6 л
Часть Б. Задания со свободным ответом
Б1. Сколько граммов нитрата калия KNO3 потребуется для приготовления раствора
массовой долей нитрата калия 25%?
массой 50 г с
Б2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор сульфата меди (II):
гидроксид калия, соляная кислота, хлорид натрия, железо? Напишите уравнения осуществимых
реакций в молекулярной и ионной форме, назовите получившиеся соединения.
Вариант 3
Часть А
А1. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора
равны соответственно
1) 4 и 6
2) 2 и 5
3) 3 и 7
4) 4 и 5
А2. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
1) Sr – Rb – K
2) Be – Li – K 3) Na – K – C
4) Al – Mg – B
А3. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
1) Cl2
2) KCl
3) NH3
4) O2
А4. Среди веществ, формулы которых H2O, NH3, CO2 , K2O, Ba(OH)2, HCl
представителя класса:
1) Кислот.
2) Оксидов.
3) Оснований.
нет
4) Солей.
А5. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:
1)
2)
3)
4)
серой и магнием
оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)
гидроксидом калия и хлоридом натрия
нитратом бария и гидроксидом меди (II)
А6. Какое из указанных уравнений соответствует реакции обмена?
1)
2)
3)
4)
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
CaO + CO2 = CaCO3
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
А7. Взаимодействие гидроксида натрия и серной кислоты в водном растворе отображается ионным
уравнением:
1)
2)
3)
4)
H+ + OH – = H2O
2 H+ + SO32H2 SO3
2 OH – + Zn2+ = Zn(OH)2
2 H+ + S2H2S
А8. Окислителем в химической реакции, уравнение которой
CuO + CO = Cu + CO2 , является:
1) C+2
2) C+4
3) Cu+2
4) Cu0.
А9. Количество вещества азотной кислоты массой 6,3 г равно:
1) 1 моль.
2) 2 моль.
3) 0,5 моль.
А10. 0,25 моль кислорода при нормальных условиях занимают объём:
4) 0,1 моль.
1) 2,8л.
2) 5,6л.
3) 11,2л.
4) 44,8л.
Часть Б. Задания со свободным ответом:
Б1. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата
бария с 20 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества
5%?
Б2. С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию соляная кислота: оксид
серы (IV), гидроксид кальция, медь, углерод? Составьте уравнения возможных
реакций в молекулярном и ионном виде.