Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Балыклы-Чукаевская средняя общеобразовательная школа» Рыбно-Слободского района...

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Балыклы-Чукаевская средняя общеобразовательная школа» Рыбно-Слободского района РТ
«Рассмотрено»
Руководитель ШМО
__________Р.М. Шарафиева
Протокол №___от
_________2013 г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
_________Э.Р.Хайруллина
«___» ________2013 г.
«Утверждено»
Директор МБОУ «БалыклыЧукаевская средняя
общеобразовательная школа»
_________И.М. Мухаметгалиев
Приказ №___от
«____» __________ 2013 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ В 11 КЛАССЕ
ШАРАФИЕВА РУШАНИЯ МИНЕХАНОВНА-УЧИТЕЛЬ БИОЛОГИИ И ХИМИИ
I -КВАЛИФИКАЦИОННОЙ КАТЕГОРИИ
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
Протокол №1 от
«____»___________ 2011 года
2013-2014 учебный год
Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа составлена для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений на базовом уровне: 35 часов в год (1 час в
неделю)+35 часов в год (1час выделен из школьного компонента для развития содержания базового учебного предмета химия) на основе авторской
Программы общеобразовательных учреждении, автор сборника программ Н.Н.Гара, издательство «Просвещение», 2010; Программа курса химии для
10-11классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень), авторы программы Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, на основании Примерной
программы основного общего образования по химии. Данный курс учащиеся изучают после курса 8,9,10 классов и уже познакомились с
важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого
объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения
в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование
мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации
результатов познавательной и практической деятельности.
Результаты обучения
Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует
стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение
учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни,
позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,
минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации
и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Авторская программа Н.Н. Гара «Программы общеобразовательных учреждений. Химия», 8-9, 10-11 классы, Москва, «Просвещение» 2010
года рассчитана на два часа в неделю и включает все необходимые вопросы для углубления и закрепления полученных ранее знаний, но согласно
этой программе количество часов на изучение курса химии составляет 70 уроков в год. В учебном году 11 классы учатся до 25 мая, поэтому
количество рабочих недель с учетом каникулярного времени составляет 34 недели, т.е 68 часов в год. Исходя из вышеуказанного, в рабочую
программу внесены изменения резерва: резерв составляет не 9 ч, а 7 часов. Кроме того:
1. В тему №1 «Важнейшие химические понятия и законы» из резерва добавлен 1 час для более обстоятельного повторения материала.
2. В тему № 2 «Химические реакции» из резерва добавлен 1 час, поскольку необходимо повторить и углубить достаточно сложный для понимания
материал.
3. В тему №3 «Строение вещества» из резерва добавлено 2 часа, поскольку изучаемый в ней материал важен для понимания основ химической
науки.
Преобладающей формой текущего контроля является письменный (самостоятельные работы, тестирование, зачеты, контрольные работы) и
устный опрос (собеседование).
Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий в себя: учебник для общеобразовательных
учреждений, Г. Е. Рудзитис, Ф. Г.Фельдман «Химия, 11» (М., «Просвещение», 2009 год); Н.Н. Гара Программы общеобразовательных учреждений,
химия, 8-9, 10-11 классы, базовый уровень (М., «Просвещение», 2010 год).
Данная Рабочая программа рассчитана на 68 часов, включает в себя 4 контрольные работы, 5 лабораторных и 6 практических работ, текущий
контроль в форме самостоятельных работ, тестов.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
п/п
1
2
Наименование разделов и тем
Теоретические основы химии
Важнейшие химические понятия и законы
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов
Часы учебного
времени
3
Плановые сроки прохождения
Примечание
сентябрь
4
4
сентябрь
5
в рабочей программе
3
Строение вещества
8
Сентябрь-октябрь
10
4
Химические реакции
13
Октябрь-декабрь
13
5
13
Декабрь-февраль
13
6
Неорганическая химия
Металлы
Неметаллы
8
Февраль-март
8
7
Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум
12
Апрель-май
12
Резерв – 7
Резерв – 3 часа
часов
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
11 класс
70 ч/год (2 ч/нед.; 9 ч — резервное время)
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)
Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни,
подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы
химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно
полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в
реакцию или получившихся в результате реакции.
Тема 3. Строение вещества (8 ч)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная
полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и
органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.
Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей
исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (13 ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций.
Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение
среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную
долю примесей.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (13 ч)
Положение
металлов
в
периодической
системе
химических
элементов
Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и
расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие
меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с
коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (8 ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.
Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов,
карбонатов.
Тема 7. Генетическая связь
неорганических и органических веществ. Практикум (12 ч)
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических
расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.
Дополнительная литература:
1. А.А. Макареня Повторим химию для поступвющих в ВУЗы М., «Высшая школа» 1989.
2. Ерёимн В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс – М.;ООО «Издательский дом «Оникс21век»; ООО «Издательство «Мир и
образование», 2005.
3. В.Н.Доронькин, А.Г.Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева Химия Подготовка к ЕГЭ-2010 Легион Ростов-на –Дону 2010.
4. ЕГЭ -2009, ЕГЭ - 2010. Химия: тематические тренировочные задания. - М., Эксмо, 2008,2009.
5. Кузьменко. Н.Е. Тесты по химии. 8-11 классы: учебное пособие, Н.Е.Кузменко, В.В.Еремин. - М., Экзамен, 2006
6. Г.П. Хомченко Химия для поступающих в ВУЗы, М., »Высшая школа»1986.
7. ЕГЭ 2011 Химия АСТ Астрель М..
Обеспечение учащихся:
1. Рудзитис.Г.Е. , ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2009.
2. Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете и в школьной библиотеке
Тематическое планирование по химии 11 класс (2 часа в неделю, 68 часов в год)
Теоретические основы химии.
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (4ч).
Цели: повторить, закрепить, углубить и систематизировать знания учащихся о ранее изученных теориях и законах химической науки: законе
сохранения массы веществ, сохранения и превращения энергии при химических реакциях, законе постоянства состава; повторить основные
химические понятия: «атом», «химический элемент», «изотопы», «простое вещество», «сложное вещество» и др., продолжить формирование умения
самостоятельно мыслить, делая логические выводы на примере решения химических задач различных типов.
Дата провед
Тема урока
Колич.
часов
Тип
урока
Пред. Факт
№
урок
а
3.09
1.
Атом. Химический элемент. Изотопы.
Простые и сложные вещества.
1
УИНЗ
6.09
2.
Закон сохранения и превращения массы
и энергии при химических реакциях.
1
КУ
Характеристи
ка
деятельности
учащихся или
виды учебной
деятельности
Самостоятель
ная работа с
учебником
Виды
контрольн
ых
измерител
ей
Планируемый результат
освоения
Домашнее задание
Фронталь
ный
опрос
Уметь разграничивать понятие
«химический элемент» и « простое вещество».
Знать определения
§ 1, упр. 1-3 стр. 7
Фронталь
ный опрос
формулир
овка
закона
Знать определение закона и их
практическое значение
Знать о взаимосвязи закона
сохранения массы веществ, и
закона сохранения и
превращения энергии
§ 2 зад. 1 стр.7
10. 09
3.
Закон постоянства состава, вещества
молекулярного и немолекулярного
строения
1
КУ
13.09
4.
Решение задач и упражнений.
1
КУ
Алгоритмы
решения
задач
формулир
овка
закона
Знать определение закона и их
практическое значение, вещества
молекулярного и
немолекулярного строения
Записи в тетради
зад.2 стр.7
Решение
задач
Повторить, углубить и закрепить
знания учащихся, при изучении
данной темы
Задание в тетради
Тема 2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов (5 ч).
Цели: систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся по строению атома и периодического закона, повторить основные понятия темы:
«энергетический уровень», «подуровень», изучить положение в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов,
валентные возможности атомов; продолжить формирование умения решать расчётные задачи на вычисление объёма, массы или количества
вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.
Дата
Пред. Факт
№
урока
Тема урока
Колич.
часов
Тип
урока
17.09
5.(1)
Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны.
Особенности размещения электронов по
орбиталям в атомах малых и больших
периодов. Энергетические уровни и
подуровни.
1
КУ
20.09
6.(2)
Связь периодического закона и
периодической системы химических
элементов с теорией строения атомов.
Короткий и длинный варианты таблицы
химических элементов.
1
КУ
Характеристика
деятельности
учащихся или
виды учебной
деятельности
Составление
электронных
формул
Виды
контрольны
х
измерителе
й
Фронтальн
ый
опрос
Планируемый результат
освоения
Домашнее задание
Знать строение
электронных оболочек
химических элементов,
расположение электронов на
уровнях и подуровнях
§ 3, упр. 1-4 стр. 22
Текущий
опрос
Уметь характеризовать
связь периодического закона
и ПСХЭ с теорией строения
атомов.
§ 3, упр. 5-7 зад.1
стр. 22
24.09
7.(3)
Положение в периодической системе
химических элементов Д.И.Менделеева
водорода, лантаноидов, актиноидов и
искусственно полученных элементов.
27.09
8.(4)
Валентность и валентные возможности
атомов. Периодическое изменение
валентности и размеров атомов.
1.10.
9.(5)
Контрольная работа №1 по темам
«Теоретические основы химии», «
Периодический закон и периодическая
система химических элементов
Д.И.Менделеева на основе учения о
строении атомов».
1
УИНЗ
Фронтальн
ый
опрос
Уметь доказывать
двойственное положе-ние
водорода периоди-ческой
системе, определять
местополо-жение
лантаноидов, актиноидов
§ 4 упр. 8-10 стр. 22
1
УИНЗ
Фронтальн
ый
опрос
Знать новое определе-ние
валентности, вале-нтные
возможности ат-омов
элементов 2 мало-го
периода, уметь объя-снять
причину их выс-шей
валентности (IV)
§ 5, упр. 12-16 стр.
22
1
УКЗ
Контрольна
я работа №1
Повторить виды химической
связи
Контрольная
работа №1
Тема 3. Строение вещества (10 ч).Цели: систематизировать, обобщить и углубить знания учащимися видов химической связи, способов её
образования, типов кристаллических решёток, основных способов выражения концентрации растворов, повторить основные понятия темы:
«степень окисления», «катионы», «анионы», «изомерия», «гомология», «аллотропия», «изотопия»; изучить новые понятия «коллоидные растворы2,
«золи», «гели», «эффект Тиндаля», продолжить формирование умения решать расчётные задачи на вычисление объёма, массы или количества
вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.
Дата
Пред. Факт
№
урока
Тема урока.
Колич.
часов
Тип
урока
4.10
10.(1)
Виды и механизмы образования
химической связи. Ионная связь.
Катионы и анионы. Ковалентная
неполярная связь. Ковалентная полярная
связь.
1
КУ
Характеристика
деятельности
учащихся или
виды учебной
деятельности
Виды
контрольных
измерителей
Планируемый результат
освоения
Домашнее задание
Фронтальный
опрос
Знать определение
ковалентной связи,
механизм ее образ-ния
Уметь составлять электронные схемы образования ковалентных
соединений, записы-вать
электронные фо-рмулы
молекул дан-ного
вещества.
Уметь различать сое-
§ 6, упр. 1-4 стр. 41
конспект
динения с полярной и
неполярной ковалент-ной
связью
8.10
11.(2)
Электроотрицательность. Степень
окисления.
Металлическая связь. Водородная связь.
1
КУ
11.10
12.(3)
Пространственное строение
неорганических и органических веществ.
1
Сравнивать ЭО
элементов,
расположенных
в одной
подгруппе и в
одном периоде
ПС.
Текущий
опрос
Знать определение электроотрицательности (ЭО),
металлической и водородной связи, характер
изменения атом-ных
радиусов, ЭО в пе-риодах
и главных подгруппах .
Уметь сравни-вать ЭО
элементов, расположенных в одной подгруппе и в
одном периоде ПС.
§ 6, задание в
тетради
УИНЗ
Фронтальный
опрос
Знать основные характеристики хими-ческой
связи( длину,энргию.Направленность,
насыщаемость)
Знать типы кристаллических решеток. Уметь
характеризова-ть
физические свойст-ва
вещества по типу
кристаллич. решетки.
Знать определения и
причины многообраз-ия
веществ
§ 7, упр. 5-6 стр.41
Иметь представление о
дисперсных системах
Уметь приводить
примеры
Знать определение
массовой доли
растворенного вещества.
Уметь вычислять
массовую долю и массу
вещества в растворе.
§ 10, упр. 10-13
стр.41
15.10
18.10
13.(4)
Типы кристаллических решеток и
свойства веществ.
1
КУ
Фронтальный
опрос
18.10
22.10
14.(5)
Причины многообразия веществ:
изомерия, гомология, аллотропия,
изотопия.
1
УИНЗ
Фронтальный
опрос
22.10
25.10
15.(6)
Дисперсные системы. Истинные
растворы. Коллоидные растворы. Золи.
Гели.
1
КУ
Текущий
опрос
25.10
29.10
.
16.(7)
Способы выражения концентра-ции
растворов: массовая доля растворённого
вещества, молярная концентрация.
Решение задач.
1
КУ
Алгоритмы
решения задач
Решение
задач.
§ 8, упр. 8 стр.41
§ 9, упр.9,зад.1
стр.41-42
Конспект § упр. 1-2
стр. 42 подгот-ка к
пр. раб №1 стр.42.
29.10
1.11.
17.(8)
Практическая работа №1 «Приготовление
растворов с заданной молярной
концентрацией».
1
УЗЗ
Практическая
работа №1
Практическая
работа №1
Уметь приготавливать
раствор с определен-ной
массовой концен-трацией.
Упр.3-4 стр.42
1.11
12.11
.
18.(9)
Обобщающий урок. Решение задач.
1
УЗЗ
Алгоритмы
решения задач
Решение
задач.
Уметь решать расчёт-ные
задачи на вычис-ление
объёма, массы или
количества веще-ства
одного из всту-пивших в
реакцию или
получившихся в
результате реакции.
Задание в тетради,
подготовка к
контрольной работе.
12.11
15.11
19.(10)
Контрольная работа № 2 по теме
«Строение вещества».
1
УКЗ
Контрольная
работа №2
Тема 4.Химические реакции (13 ч).
Цели: систематизировать, обобщить и углубить знания учащимися сущности и классификации химических реакций, химической кинетики,
электролитической диссоциации, основных понятий данных разделов химической науки; познакомить с новыми понятиями: «водородный
показатель», «среда водных растворов», «гидролиз»; изучить закон действующих масс, повторить материал по реакциям ионного обмена,
продолжить формирование умения составлять уравнения реакций электролитической диссоциации, ионного обмена, научить составлять уравнения
гидролиза; продолжить формирование умения решать расчётные задачи разных типов.
ата
Пред. Факт
№
урока
Тема урока, практической работы
Колич.
часов
Тип
урока
15.11
20.(1)
Классификация химических реакций в
неорганической и органической химии.
1
КУ
19.11
Характеристика
деятельности
учащихся или
виды учебной
деятельности
классифицирова
ть предложенные химические
реакции самим
приводить примеры на разные
типы реакций
Виды
контрольных
измерителей
Планируемый результат
освоения
Домашнее задание
Фронтальный
опрос
Знать сущность химической реакции, приз-наки
классификации
химических реакций
Уметь классифицировать
предложенные химические
реакции самим приводить
при-меры на разные типы
реакций
§ 11, упр.5,6,зад.1,2 стр.48
19.11
22.11
21.(2)
Скорость реакции, её зависимость от
различных факторов. Закон действующих
масс. Энергия активации.
1
КУ
22.11
26.11
22(3).
Практическая работа №2 «Влияние
различных факторов на скорость
химической реакции».
1
УЗЗ
1
КУ
26.11
29.11
23.(4)
Катализ и катализаторы. .
Фронтальный
опрос
29.11
3.12
24.(5)
Химическое равновесие. Смещение
равновесия под действием различных
факторов. Принцип Ле-Шателье.
1
КУ
Фронтальный
опрос
1
Текущий
опрос
Практическая
работа №2
УЗЗ
3.12
6.12.
25.(6)
Химическое равновесие. Смещение
равновесия под действием различных
факторов. Принцип Ле-Шателье.
6.12
10.12
26.(7)
Производство серной кислоты
контактным способом.
1
УИНЗ
10.12
13.12
27.(8)
Электролитическая диссоциация.
Сильные и слабые электролиты.
1
КУ
Практическая
работа №2
Текущий
опрос
Фронтальный
опрос
Лабораторная
работа №1.
Текущий
опрос
Знать опр-ие скорости
химической реакции,
зависимость скорости
реакции от природы
реагирую-щих веще-ств,
от по-верхности соприкосновения, от с ,от t ,от
катализатора
Уметь объяснять влияние
различных условий на
скорость химической
реакции
§ 12 ,подготовка к
практической работе №2
стр. 76
Знать сущность и механизм катализа, применение
катализатора и ингибитора
на практике
Знать определение
состояния химического
равновесия, факторы
влияющие на смещение
химического равновесия,
определение принципа
Ле-Шателье
Уметь разъяснять на конкретных примерах способы смещения химического
равновесия, применяя
принцип Ле-Шателье.
§ 12, упр.4,6 стр.63
Знать химизм производства серной кислоты, условия их осуществления, общие научные принципы,
лежащие в основе этого
производства.устройство и
работу аппаратов по
производству серной
кислоты.
Знать определение
электролитов и
§ 14, упр.10-12 зад 4 стр.63
§ 13, упр.7,8 стр.63
§ 13, упр.5 стр.63
§ 15, упр.1-4 зад 1-2 стр.68
13.12
17.12
28(9)
Среда водных растворов. Водородный
показатель (рН) .
1
17.12
20.12
29.(10)
Реакции ионного обмена
1
20.12
24.12
30.(11
Гидролиз органических и неорганических
соединений.
24.12
27.12
31(12)
27.12
14.01
32.(13
«Проведение
реакций ионного
обмена для
характеристики
свойств
электролитов»
Фронтальный
опрос
неэлектролитов,
электролитической
диссоциации
Уметь объяснять
механизм
электролитической
диссоциации веществ с
ионной и ковалентной
полярной связью
§ 16, упр.5,6,9 зад 3 стр.68
КУ
Текущий
опрос
§ 17 упр.1-3 зад 1,2 стр.74
1
УИНЗ
Текущий
опрос
Знать реакции ионного
обмена и условия их
протекания, при которых
реакции ионного обмена
идут до конца
Уметь составлять
молекулярные, полные и
сокращенные уравнения
необратимых реакций,
объяснять их сущность в
свете ТЭД
Уметь записывать
уравнения реакций
гидролиза органических и
неорганических
соединений.
Решение расчетных задач. Вычис-ления
массы (количества вещес-тва, объема)
продукта реакции, если известна масса
исходного вещества, содержащего
определенную долю примесей
1
УЗЗ
Уметь решать расчетных
задач на вычисление
массы (количества вещества, объема) продукта
реакции, если известна
масса исходного вещества,
содержащего определенную долю примесей
Задача в тетради
Контрольная работа №3 по теме
«Химические реакции».
1
УКЗ
Тест
§ 18, упр.4-6 зад 3 стр.74
Контрольная
работа №3
Неорганическая химия
Тема 5. Металлы (13 ч).
Цели: систематизировать, обобщить и углубить знания учащимися общих свойств металлов, способов их получения, способов защиты от коррозии;
повторить и углубить знания о физических и химических свойствах металлов главных и побочных подгрупп, сплавах металлов, их оксидах и
гидроксидах, продолжить формирование умения решать расчётные задачи разных типов.
Дата
Пред
Дата
Факт
№
урока
Тема урока, практической работы
Колич.
часов
Тип
урока
Характеристика
деятельности
учащихся или
виды учебной
деятельности
Лабораторная
работа №2.
«Знакомство с
образцами
металлов и их
рудами»
Демонстрации.
Взаимодействие
щелочных и
щелочноземельн
ых металлов с
водой.
записывать уравнения реакций,
подтверждающи
е основные способы получения
металлов
записывать
схемы электролиза
растворов и
расплавов
Виды
контрольных
измерителей
Планируемый результат
освоения
Домашнее задание
14.01
17.01
33.(1)
Общая характеристика металлов
1
КУ
Фронтальный
опрос
Уметь давать хар-ку
химических элементов-металлов
по положению в ПС и строению
атомов
С.77-79, № 1-4
с.88
17.01
21.12
34.(2)
Химическое свойства металлов
1
УИНЗ
Текущий
опрос
Уметь доказывать химические
св-ва металлов, записывать ур-ия
в молекулярном и О-В виде
Конспект, § 19,
задание в тетради
21.01
24.01.
35.(3)
Общие способы получения металлов.
1
УИНЗ
Фронтальный
опрос
Знать способы полу-чения
металлов
Уметь записывать уравнения
реакций, подтверждающие
основные способы получения
металлов
Знать определение электролиза,
области применения его в
промышленности.
Уметь записывать схемы электролиза растворов и расплавов.
§ 19, упр.5-6 с.89.
24.01
28.01
36(4)
Электролиз растворов и расплавов.
1
УИНЗ
28.01
31.01
37.(5)
Понятие о коррозии металлов. Способы
защиты от коррозии.
1
УИНЗ
Фронтальный
опрос
31.01.
4.02
38.(6)
Металлы главных подгрупп
периодической системы химических
элементов
1
КУ
Текущий
опрос
Знать определение коррозии, ее
виды, способы защиты от
коррозии
Уметь записывать химизм процесса коррозии.
Знать условия, способствующих
и препятствующих коррозии
Знать хар-ку химических
элементов главных подгрупп по
положению в ПС и строению
атомов.
Уметь объяснять изменение
свойств простых веществ
металлов, а также их соединений
(оксидов, гидроксидов,гидридов)
в пределах одного периода и
§ 19, упр.7-9
зад.3 с.89
§ 20, упр.11-13
с.89.сообщения
§ 21 упр. 1-3с.98
04.02
7.02.
39.(7)
Металлы главных подгрупп
периодической системы химических
элементов
1
УЗЗ
07.02.
11.02
40.(8)
Металлы побочных подгрупп
периодической системы химических
элементов.
1
УИНЗ
11.02
14.02.
41(9)
Фронтальный
опрос
Лабораторная
работа №3.
«Взаимодействи
е цинка и железа
с растворами
кислот и
щелочей».
Текущий
опрос
14.02
18.02.
42.(10)
Оксиды и гидроксиды металлов
1
КУ
Текущий
опрос
18.02
21.02.
43.(11)
Сплавы металлов
1
КУ
Работа с
коллекциями
Фронтальный
опрос
21.02
25.02.
44.(12)
1
УЗЗ
Решение задач.
Решение
задач.
25.02
28.02
45.(13)
Решение расчетных задач. Расчеты по
химическим уравнениям, связанные с
массовой долей выхода продукта реакции
от теоретически возможного
Повторение и обобщение изученного
материала
1
УЗЗ
Текущий
опрос
главной подгруппы ПС
Д.И.Менделеева.
Уметь доказывать химические
св-ва простых веществ
металлов,св-ва их соединений,
записывать уравнения в
молекулярном и О-В виде
Знать хар-ку химических
элемен-тов побочных подгрупп(
железа, хрома, меди) по
положению в ПС и строению
атомов.
Уметь сравнивать с металлами
главных подгрупп
Уметь доказывать их физические
и химические св-ва, находить в
них общее и отличное, записывать ур-ия в молекулярном и ОВ виде
Знать важнейшее степени
окисления меди, железа, хрома в
их соединениях (оксидах и
гидроксидах)
Уметь предсказывать
химические свойства данных
соединений по степени
окисления и доказывать на
примере записи уравнений
реакций в молекулярном и
ионном виде.
Знать классификацию, состав,
строение, свойства, применение
сплавов
Уметь определять массовую
долю выхода продукта реакции
от теоретически возможного
Повторить, углубить и обобщить
материал по теме «Металлы»
§ 21 упр.6-7 зад.1
с.98
§22-25, упр.4-5
с.118
§25-27 , упр.7-10
с.118
§29 , упр.16-18
с.118
§28, зад.5,6 с.118
Задание в тетради
Повторить §19-29
Тема 6. Неметаллы (8ч). Цели: систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся по теме «Неметаллы»: положение в ПСХЭ,
строение их атомов, свойства их соединений, кислородсодержащих кислот; продолжить формирование умения самостоятельно мыслить,
делая логические выводы на примере решения химических задач различных типов.
Дата
Пред
Дата
Факт
№
урока
Тема урока, практической работы
Колич.
часов
Тип
урока
Характеристика
деятельности
учащихся или
виды учебной
деятельности
Лабораторная
работа №4
Знакомство с
образцами
неметаллов и их
природными
соединениями
(работа с
коллекциями).
Распознавание
хлоридов,
сульфатов,
карбонатов.
Составление
формул
водородных
соединений
неметаллов
Виды
контрольных
измерителей
Планируемый результат
освоения
Домашнее задание
28.02
04.03
46(1)
Неметаллы. Строение и свойства
простых веществ – неметаллов
2
КУ
Фронтальный
опрос
Уметь давать хар-ку хим-их
элементов неМе-ов по
положению в ПС
Знать строение, свойства,
применение простых веществ
неМе-ов,их хим-ие св-ва,
записывать уравнения реакций
в молекулярном, ионном, О-В
виде
§30, упр.1,2 стр.138
04.03
07.03
47(2)
Неметаллы. Строение и свойства
простых веществ – неметаллов
07.03
11.03
48(3)
Водородные соединения Неметаллов
1
КУ
§32, упр.11,12
зад.3стр.138
КУ
Анализировать
оксиды
неметаллов
Текущий опрос
1
КУ
Лабораторная
работа №5.
Распознавание
хлоридов,
сульфатов,
карбонатов.
Текущий опрос
1
УИНЗ
Составление
Фронтальный
Знать состав, строение,
свойства, применение летущих
водородных соединений Немеов,описывать физические и
хим- ие св-ва, записывать
уравнения хим-их реакций
Знать классификацию оксидов
их состав, строение, свойства,
применение
Уметь составлять формулы
оксидов химических
элементов-неМе-ов
Знать об изменении свойств
оксидов неМе по периодам и
группам, уметь объяснять
причины этих изменений.
Уметь составлять формулы
кислородо-содержащих и безкислородных кислот,
образованных неметаллами IIIII периодов
Уметь доказывать химические
свойства кислот, записывать
уравнения реакций в
молекулярном, ионном, О-В
виде
Уметь доказывать окислитель-
11.03
14.03
49(4)
Оксиды неметаллов
1
14.03
18.03.
50(5)
Кислородсодержащие кислоты.
18.03
21.03.
51(6)
Окислительные свойства азотной и
Фронтальный
опрос
§30, упр.3,4 стр.138
§31стр.128-129
упр.5-7 стр.138
§31 стр.130-131
стр.138
§31 стр.132-135 упр.
серной кислот.
электронного
баланса
опрос
21.03
1.04
52(7)
Решение качественных и расчетных
задач
1
КУ
Решение
качественных и
расчетных задач
Решение задач.
01.04
4.04
53(8)
Контрольная работа №4 по темам
«Ме» и «НеМе».
1
УКЗ
Контрольная
работа №4
Контрольная
работа №4
ные св-ва азотной и серной
кис-ты (разбавленной и
концентрированной): составлять уравнения реакций этих
кислот с медью, разбирать их с
точки зрения О-В процес-сов.
Уметь доказывать особые
химические свойства азотной
кислоты записывать уравнения реак-ций в молекулярном,
ионном, О-В виде
Уметь решать экспериментальные и расчетные задачи по
данной теме
Уметь разпознавать данные
вещества по качественным
реакциям, правильно поводить
опыты, соблюдая правила по
ТБ
9,10.стр.138
Подготовка к
контрольной работе
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ (12 ч).
Цели: систематизировать, обобщить и повторить знания, полученные учащимися по курсу химии, повторить классификацию неорганических и
органических веществ, свойства веществ различных классов, способы их получения, генетическую связь неорганических и органических веществ,
закрепить практические навыки работы учащихся в химической лаборатории, закрепить умение школьников решать расчётные задачи различных
типов.
Дата
Пред
Дата
Факт
№
урока
Тема урока, практической работы
Колич.
часов
Тип
урока
04.04
10.04
54(1)
Генетическая связь неорганических и
органических веществ.
КУ
1
08.04
12.04
55(2)
Урок- практикум: составление и
КУ
1
Характеристика
деятельности
учащихся или виды
учебной
деятельности
Индивидуальная
работа
Виды
контрольных
измерителей
Планируемый результат
освоения
Домашнее задание
Работа по
карточкам
§ 33 ? на стр.143
осуществление схем
осуществление
Уметь доказывать генетическую связь между неорганическими и органическими веществами, записывать соответствующие
уравнения реакций
Уметь практически дока-
Подготовка к
осуществление схем превращений.
Генетическая связь неорганических и
органических веществ.
превращений.
схем
превращений.
11.04
56(3)
Практическая работа №3: Решение
экспериментальных задач по
неорганической химии. Распознавание
неорганических веществ.
УЗЗ
1
Практическая
работа №3
Практическая
работа №3
15.04
57(4)
Практическая работа №3: Решение
экспериментальных задач по
неорганической химии.
Осуществление превращений
органических веществ.
УЗЗ
1
Практическая
работа №3
Практическая
работа №3
18.04
24.04
58(5)
Практическая работа №4: Решение
экспериментальных задач по
органической химии. Распознавание
органических веществ
УЗЗ
1
Практическая
работа №4
Практическая
работа №4
22.04
26.04
59(6)
Практическая работа №4: Решение
экспериментальных задач по
органической химии. Осуществление
превращений органических веществ.
УЗЗ
1
Практическая
работа №4
Практическая
работа №4
зывать генетическую связь
между неорганическими и
органическими веществами,
записывать и проводиь
соответствующие реакции
Уметь решать экспериментальные задачи:
на определение с помощью
характерных реакций 2-3
предложенных
неорганических веществ;
Уметь делать выводы,
подбирать реактивы и
оборудование, правильно
проводить опыты, соблюдая
правила по ТБ
практической
работе №3 стр.144
Уметь осуществить
практические превращения
неорганических веществ по
схеме, проделать
соответствующие
химические реакции
Уметь делать выводы,
подбирать реактивы и
оборудование, правильно
проводить опыты, соблюдая
правила по ТБ
Уметь решать экспериментальные задачи:
на определение с помощью
характерных реакций 2-3
предложенных органичес-ких
веществ;
Уметь делать выводы,
подбирать реактивы и
оборудование, правильно
проводить опыты, соблюдая
правила по ТБ
Уметь осуществить
практические превращения
органических веществ по
схеме, проделать
соответствующие
химические реакции
Подготовка к
практической
работе №4 стр.144
Подготовка к
практической
работе №3 стр.144
Подготовка к
практической
работе №4 стр.144
Подготовка к
практической
работе №5 стр.145
25.04
03.05
60(7)
Практическая работа №5: Решение
практических расчетных задач.
УЗЗ
1
Практическая
работа №5
Практическая
работа №5
29.04
08.05
61(8)
Практическая работа №5: Решение
практических расчетных задач.
УЗЗ
1
Практическая
работа №5
Практическая
работа №5
02.05
10.05
62(9)
Практическая работа №6:
Получение, собирание и распознавание
газов - неорганических веществ.
УЗЗ
1
Практическая
работа №6
Практическая
работа №6
06.05
15.05
63(10)
Практическая работа №6:
Получение, собирание и распознавание
газов - неорганических веществ.
УЗЗ
1
Практическая
работа №6
Практическая
работа №6
09.05
17.05
64(11)
Бытовая химическая грамотность
УЗЗ
1
Сообщения.
беседа
13.05
22.05
65(12)
Повторение и обобщение изученного
материала
Резерв времени. Решение расчетных
задач разных типов.
УЗЗ
1
КУ
1
Индивидуальные
задания
Решение расчетных
задач разных типов.
Самостоятельная
работа
Решение задач
16.05
66
Уметь делать выводы,
подбирать реактивы и
оборудование, правильно
проводить опыты, соблюдая
правила по ТБ
Уметь решать практических
расчетных задач совмещая
опыты с теорией
Уметь решать практических
расчетных задач совмещая
опыты с теорией
Уметь получать, собирание и
распознавание газов делать выводы, подбирать
реактивы и оборудование,
правильно проводить опыты,
соблюдая правила по ТБ
Уметь получать, собирание и
распознавание газов делать выводы, подбирать
реактивы и оборудование,
правильно проводить опыты,
соблюдая правила по ТБ
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и повседневной
жизни для:
- объяснения химических
явлений, происходящих в
природе, быту и на
производстве;
- определения возможности
протекания химических
превращений в различных
условиях и оценки их
последствий;
Повторить, углубить и
обобщить материал
Уметь решать основные
типы расчетных задач
а) узнать объем(массу,
количество вещества)одного
из участвующих в реакции
соединений по данным о
Подготовка к
практической
работе №5 стр.145
Подготовка к
практической
работе №6 стр.145
Подготовка к
практической
работе №6 стр.145
§34 изучить
Повторить весь
курс химии
массе(объему, количеству
вещества) другого
б) рассчитать объем(массу)
продукта реакции по данным
о массе исходных веществ,
если одно из них взято в
избытке;
в) определять молекулярную
формулу газообразного
вещества на основании
количественного анализа и
относительной плотности
20.05
67
23.05
68
Резерв времени. Решение
качественных задач.
Резерв времени. Тестирование в
формате ЕГЭ.
1
КУ
Решение задач.
Решение задач.
1
УКЗ
Тестирование
Тест
Примечание к календарно-тематическому планированию:
1.
2.
3.
4.
5.
Сокращенные обозначения типов уроков:
УИНЗ – урок изучения новых знаний;
УЗЗ – урок закрепления знаний;
КУ – комбинированный урок;
УКЗ – урок контроля знаний.
Дополнительная литература:
1. Стандарт основного общего образования по химии.
2. Примерная программа основного общего образования по химии.
3. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещ. 2008.
4. Ерёимн В.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс – М.;ООО «Издательский дом «Оникс21век»; ООО «Издательство «Мир
и
образование», 2005.
5.Кузьменко. Н.Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы. Н.Е.Кузменко, В.В.Еремин, В.А.Попков.- М.,Ι Федеративная
книготорговая компания,2002.
6. ЕГЭ -2009, ЕГЭ - 2010. Химия: тематические тренировочные задания. - М., Эксмо, 2008,2009.
7. Кузьменко. Н.Е. Тесты по химии. 8-11 классы: учебное пособие, Н.Е.Кузменко, В.В.Еремин. - М., Экзамен, 2006
8. В.Н. Верховский, А.Д. Смирнов «Техника химического эксперимента» Том II М., Просвещ.,1975
9. Г.П.Хомченко, Ф.П. Платонов, И.Н.Чертков Демонстрационный эксперимент по химии М., Просвещ.1976.
Обеспечение учащихся:
1. Рудзитис.Г.Е. , ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2009.
Контрольная работа №1
по теме: Теоретические основы химии
Вариант 1
А-1. Наибольшее число нейтронов содержит ядро атома
1) углерода
2) натрия
3) азота
4) алюминия
А-2. Число электронов в нейтральном атоме определяется числом
1)протонов
2)нейтронов 3)энергетических уровней 4)относительной атомной массой
А-3. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную формулу
1)1s2 2s2 2p5
2) 1s2 2s2 2p6 3)1s2 2s2 2p6 3s2 4)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
А-4. Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле
1) водорода
2) кислорода
3)метана
4) воды
А-5. Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ ряда
1) железо, фтор, хлорид кальция
2) алмаз, карбид кремния, бор
3) цинк, медь, карбид кремния
4) фосфор, алмаз, графит
А-6. Только неэлектролиты находятся в ряду
1) дистиллированная вода, серная кислота, гидроксид натрия
2) этанол, крахмал, глюкоза
3) муравьиная кислота, хлорид бария, соляная кислота
4) глюкоза, этанол, соляная кислота
А-7.Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы
1) водорода и хлора; 2) алюминия и хлора; 3) бария и сульфат-ионы; 4) натрия и сульфат-ионы.
В-1.Установить соответствие между названием химической реакции и ее типом
1) нейтрализация;
А. реакция соединения;
2) гидрирование;
Б. разложения;
3) дегидратация;
В. замещения;
4) галогенирование.
Г. Обмена.
С-1. Какое количество вещества соли получено при взаимодействии 200 г 49% р-ра серной кислоты с избытком нитрата бария?
С-2. Осуществить следующие превращения:
FeCl3  Fe  FeSO4  Fe(OH)2  Fe(OH)3.
Вариант 2
А-1. Наибольшее число протонов содержится в ядре атома
1) кальция; 2) железа; 3) натрия; 4) серы.
А-2. На энергетическом 3s-подуровне расположены все валентные электроны атома
1) магния; 2) алюминия; 3) фтора; 4) железа.
А-3. Атом наиболее активного металла имеет электронную формулу
1) 1s2 2s1 ; 2)2s2 2s2 2p1 ; 3)1s2 2s2 2p6 3s1 ; 4)1s2 2s2 2p5 .
А-4. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле
1) сероводорода; 2) аммиака; 3) азота; 4) кислорода.
А-5. Ионная химическая связь характерна для вещества
1) хлорид алюминия; 2) вода; 3) аммиак; 4) хлороводород.
А-6. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого вещества в ряду
1) хлорид натрия, метан, йод;
2) углекислый газ, бром, водород;
3) алюминий, графит, сера;
4) оксид кальция, оксид цинка, азот.
А-7. Только электролиты находятся в ряду:
1) хлорид натрия, сахар, кислород;
2) этанол, глюкоза, уксусная кислота;
3) уксусная кислота, гидроксид натрия, карбонат калия;
4) крахмал, муравьиная кислота, метанол.
В-1. Установить соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора:
1) сульфат лития;
А. нейтральная;
2) нитрат цинка;
Б. кислая;
3) карбонат натрия;
В. щелочная.
4) хлорид калия.
С-1. Составьте термохимическое уравнение реакции, если при гидратации 6,72 л этилена (н.у.) выделилось 13,8 кДж теплоты.
С-2. Осуществить превращения:
Бромид натрия  натрий  гидроксид натрия  ортофосфат натрия  ортофосфат серебра
Контрольная работа №2
по теме: «Строение вещества».
1 вариант.
1. Дать определение ионной связи. Определить типы связей в следующих веществах: CaH2, CH4, H2, HCl, CaCl2.
2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы:
H2SO4, P2O5, C2H6, NH3, SO3.
3. Определить концентрацию раствора, полученного при смешивании 100 г 10% раствора, 80 г дистиллированной воды и 20 г того же вещества.
4. Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 40 г 5%-ного раствора гидроксида натрия и 63 г 10%-ного раствора азотной кислоты.
II вариант
1. Дать определение ковалентной связи. Определить типы связей в следующих веществах: Mg3N2, N2, NH3, CS2, MgO.
2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы: H3PO4, SO2, Cl2O7, C2H6, P2O3.
3. Определить концентрацию раствора, полученного при смешивании 160 г дистиллированной воды, 40 г некоторого вещества и 200 г 5%- ного раствора этого же
вещества.
4. Вычислить массу осадка, полученного при взаимодействии 36,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты и 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра.
III вариант
1. Oпределение ионной связи. В каких веществах есть ионные связи: H2O, NaH, CH4, P2O5, Mg3N2?
2. Составить структурные формулы следующих веществ: CCl3COOH, H2O2, C2H2, C2H4, C2H6.
2. При сливании 160 г 10%-ного раствора сульфата меди и 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия выпал осадок. Определить его массу.
IV вариант
1. Определение ковалентной химической связи. В каких перечисленных ниже веществах ковалентные связи: P4, NaCl, NH3, Cl2, K2O, MgH2?
2. Составить структурные формулы следующих веществ: CrO3, HCl, NH2CH2COOH, C6H6, Cl2O7.
3. При сливании 196 г 5%-ного раствора серной кислоты и 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия получена соль. Определить её массу.
Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».
I вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO+ H2O
2. Как сместится равновесие
CO + 2H2 ↔ CH3OH + Q кДж
а) при повышении температуры
б) при понижении давления. ?
Ответ обосновать:
3. Классифицировать химическую реакцию
2SO2+O2↔2SO3+Q
4. Вычислите объем оксида углерода (IV), который получили при обжиге 600 кг. известняка с массовой долей
примесей, равной 0,1.
Дано:
m (известняк)=600 кг.
w (примеси)=0,1
Решение:
Найти:
V (CO2)
5. При взаимодействии 24г CuO с10г аммиака выход меди составил 78,125%. Сколько граммов это составляет?
5. Осуществить химические превращения по следующей цепочке :
CH4 → C2H2 → C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH2 → CO2
II вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
2. Как сместится равновесие в системе при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + QкДж
3. При взаимодействии 10,8 г алюминия с 16 г оксида железа (+3) выход железа составил 89,29% от теоретически возможного. Сколько граммов это составляет?
4. Осуществить химические превращения по следующей цепочке :
CH4 → CH3Cl → CH3OH → HCOH → HCOOH → CO2
Итоговая контрольная работа 11 класс
1 вариант
1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций:
Al → Na[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3
2. Для сжигания 12,1 г смеси железа и цинка в атмосфере хлора израсходовали 5,6 л газа (н.у.). Определить процентное содержание металлов в смеси.
3. Осуществить превращения указать типы химических реакций и назвать вещества:
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NO2
4. Определить формулу алкина и дать название, если его плотность по гелию равна 6,5.
2 вариант.
1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций. Какое свойство железа отражают превращения 1,2,3 ?
Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2
2. При растворении в соляной кислоте 5,1 г смеси магния и алюминия получили 5,6 л газа. Определить процентное содержание металлов в смеси.
3. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:
Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → FeCl2 → AgCl → Cl2 → FeCl3
4. При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равна 0,875. Определить
химическую формулу и дать название углеводорода.
Практическая работа №4
Решение экспериментальных задач по теме «Идентификация неорганических соединений».
Цель работы:
Оборудование:
Реактивы:
Задача 1
Дана смесь, состоящая из хлорида калия, сульфата железа (III). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить хлорид – ионы и ионы
железа (+3).
Напишите уравнения проделанных реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
Задача 2
Из имеющихся веществ: сульфата меди (II), сульфата магния, гидроксида натрия, железа, хлорида железа (III) получите:
а)гидроксид железа (III)
б) гидроксид магния
в) медь
Составьте уравнения проделанных реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде, рассмотрите процессы окисления-восстановления
Задача 3
В трёх пробирках даны кристаллические вещества :
а) сульфат аммония
б) нитрат меди (II)
в) сульфат железа (II)
Определите какое вещество находится в каждой пробирке.
Напишите уравнения проделанных реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
Практическая работа №5
«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»
Цель работы:
Оборудование:
Реактивы:
Осуществите практически следующие превращения:
a) CuO
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
CuCl2
б) Р
Р2O5
Н3 РО4
Са3(РО4)2
Составьте проделанные реакции в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде. Рассмотрите окислительно –
восстановительные процессы.
Практическая работа № 6
Идентификация органических соединений.
Цель работы:
Оборудование:
Реактивы:
Задача 1
С помощью характерных реакций распознайте вещества находящиеся в пробирках:
этанол
уксусная кислота
глюкоза
сахарный сироп
глицерин
Составьте уравнения проделанных реакция, назовите образовавшиеся продукты и укажите № пробирок, в которых находились вещества
Задача 2
Распознайте с помощью одного и того же реактива, в какой из пробирок находятся растворы:
мыла
белка
соды
Составьте уравнения проделанных реакция, назовите образовавшиеся продукты и укажите № пробирок, в которых находились вещества
Практическая работа №8
Получение и собирание газов: водорода, кислорода и углекислого газа.
Опыт № 1
Получение и собирание водорода
1. Получите водород, используя цинк и соляную кислоту.
2. Зарисуйте прибор для получения и собирания газа.
3. Составьте окислительно – восстановительное уравнение химической
4. Как доказать наличие кислорода в пробирке?
реакции получения водорода.
Опыт № 2
Получение с собирание кислорода.
1. Получите кислород, используя перманганат калия.
2. Зарисуйте прибор для получения и собирания кислорода.
3. Составьте окислительно-восстановительное уравнение химической реакции получения кислорода.
4. Как доказать наличие кислорода в химическом стакане?
Опыт № 3
Получение с собирание углекислого газа.
1. Используя мел и соляную кислоту, получите углекислый газ.
2. Зарисуйте прибор для получения и собирания углекислого газа.
3. Составьте ионное уравнение химической реакции получения углекислого газа.
4. Как доказать наличие углекислого газа в пробирке?
Вывод: Что общего у полученных газов и чем они отличаются?
Основная литература:
Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия -11. М., «Просвещение» 2008
Н.Н. Гара Химия Программы общеобразовательных учреждений. Базовый уровень.3-е издание М., «Просвещение» 2010
Практическая работа № 2
«Влияние различных факторов на скорость химической реакции».
Цель работы: определите сами
Оборудование: известняк в виде кристалла и порошка, соляная кислота, серная кислота (разб. И конц.), оксид меди (II), цинк, спиртовка,
держатель, спички, пробирки, сырой и вареный картофель, пероксид водорода.
Примечание:
1. Соблюдай правила по т / б,
2. Не забудьте убрать за собой рабочее место.
Алгоритм проведения работы:
1. этап работы: Влияние поверхности вещества на скорость химической реакции:
В пробирку №1 поместите известняк в виде порошка, в пробирку №2 известняк в виде кристалла, в обе пробирки добавьте 1мл. соляной кислоты. Что
происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?
2. этап работы: Влияние температуры на скорость химической реакции:
В пробирку №1 поместите оксид меди (2) и добавьте 1 мл. серной кислоты в пробирку №2 поместите оксид меди (2) добавьте 1мл. серной кислоты и
нагрейте. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?
3. этап работы: Влияние концентрации исходного вещества на скорость химической реакции:
В две пробирки поместите по 2 гранулы цинка, в одну пробирку добавьте 1 мл. разбавленной серной кислоты, в другую – концентрированной серной кислоты.
Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?
4. этап работы: Влияние катализатора на скорость химической реакции:
Капните капельку пероксида водорода на сырой и вареный картофель и наблюдайте разницу в скорости протекания процесса. Что происходит? В какой
пробирке реакция протекает быстрее, почему?
Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».
Цель работы: определите сами
Оборудование: хлорид натрия, нитрат серебра, спиртовка, держатель, ложечка, спички, сульфат меди (2), гидроксид натрия, хлорид бария,
номерные пробирки 1,2,3,4, соляная кислота, штатив с пробирками. палочка.
Примечание:
1. Соблюдай правила по технике безопасности.
2. Не забудьте: сначала выполняется теоретическая часть задачи, затем практическая часть.
Алгоритм проведения работы:
1. Определите качественный состав хлорида натрия:
1. Вспомните. что является реактивом на хлорид анион и катион натрия.
2. Проведите качественные реакции на катион и анион, объясните происходящее.
2. Получите из предложенных веществ гидроксид меди (2):
1. Подумайте, какие реактивы вы возьмете для получения гидроксида меди (2) .
2. Проведите реакцию, объясните происходящее, какая реакция лежит в основе получения?
3. В предложенном образце обнаружить сульфат – анион:
1. Вспомните, что является реактивом на сульфат? Подумайте, какой реактив взять?
2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните происходящее.
4. Определите карбонат в пробирках 1, 2:
1. Вспомните, что является реактивом на карбонат? Подумайте, какой реактив взять?
2. Возьмите пробу из пробирок 1,2 и добавьте в пробирки реактив на карбонат. Что происходит? Объясните происходящее.
5. Распознать с помощью качественных реакций карбонат натрия и фосфат натрия в пробирках 3,4:
1. Вспомните, что является реактивом на карбонат и фосфат? Подумайте, какие реактивы взять?
2. Возьмите пробу из пробирок 3 и 4, добавьте в пробирки реактивы. Что происходит? Объясните происходящее.
Цель работы:
Практическая работа № 3
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
Вариант №1
определите сами ?
Оборудование: штатив с пробирками, палочка, сульфат меди, гидроксид натрия, серная кислота. ацетат натрия, оксид магния, уксусная кислота,
этанол, спиртовка, спички, держатель.
Примечание:
Соблюдай правила по технике безопасности.
Подумай. какие реактивы следует взять для осуществления каждого превращения.
Сначала осуществи превращение теоретически, затем практически.
Алгоритм проведения работы:
1. Осуществление превращений:
А) Cu SO4 → Cu (OH)2 → CuO → Cu SO4.
Б) CH3 COONa → CH3 COOH → (CH3COO)2 Mg.
↓
CH3 COONa
В) CH3 COOH → CH3 – С – O – C2H5 .
O
Цель работы:
Практическая работа № 3
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
Вариант №2
определите сами ?
Оборудование: штатив с пробирками, палочка, сульфат железа (2), гидроксид натрия, серная кислота. ацетат натрия, оксид магния, уксусная
кислота, этанол, спиртовка, спички, держатель.
Примечание:
Соблюдай правила по технике безопасности.
Подумай. какие реактивы следует взять для осуществления каждого превращения.
Сначала осуществи превращение теоретически, затем практически.
Алгоритм проведения работы:
1. Осуществление превращений:
А) FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2 (SO4 )3.
Б) CH3 COONa → CH3 COOH → (CH3COO)2 Mg.
↓
CH3 COONa
В) CH3 COOH → CH3 – С – O – C2H5 .
O
Дополнительная литература:
1) С.В.Астафьев Уроки химии с применением информационных технологий. М., «Глобус»,2009
2) Н.Н.Богданова и др. Сборник тестовых заданий. М., «Интеллект-Центр» 2009
3) Е.В. Барковский и др. Тесты по химии. Минск, 2004 г
4) Н.Н. Гара Уроки химии в 11 классе. М., «Просвещение» 2009
5) Н.Н. Гара «Задачник с помощником». М., «Просвещение» 2009
6)В.Г.Денисова. Мастер-класс учителя химии. М., «Глобус» 2010
1) В.Н. Доронских и др. ЕГЭ-2009
2) ЕГЭ-2009. АСТ Москва
3) А.С. Егоров. Химия в вопросах и ответах
4) А.Н. Ильшева. Общая химия. Петрозаводск, 2004 г.
5) Итоговые тесты по химии 11 кл. Москва, 2009 г.
6) к/диски: Репетитор 2008
Подготовка к ЕГЭ
Уроки химии 10-11 кл.
7) Н. Кузьменко, В. Еремин и др. Химия. «Дрофа», 2006 г.
8) А.Н. Левкин. Общая и неорганическая химия. С-П, 2003
9) Материалы ЕГЭ.
10) .М. Радецкий. Химический тренажер, изд. «Просвещение», 2007 г.
11) А.М. Радецкий. Дидактический материал
12) Л.А. Слета. 1001 задача по химии, изд. Москва, 2004 г.