"Химия" 8-9 классы

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
1.1. Статус документа
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного
общего образования по химии 2004 года, а также авторской программы курса химии для
учащихся 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян).
Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем, дает примерное
распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность
изучения тем и разделов учебного курса с учетом межпредметных и внутрипредметных
связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Рабочая программа выполняет две основные функции:
1.1.1. Информационно-методическая функция позволяет всем участникам
образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей
стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного
предмета.
1.1.2. Организационно-планирующая функция предусматривает выделение
этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных
и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного
наполнения промежуточной аттестации учащихся.
1.2. Структура документа
Рабочая программа состоит из шести разделов:
- пояснительная записка;
- основное содержание с указанием распределения учебных часов по разделам
курса и рекомендуемой последовательности изучения тем и разделов;
- учебно-тематическое планирование;
- требования к уровню подготовки учащихся;
- литература для учителя и учащихся;
- учебно-методическое обеспечение.
1.3. Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях
получения веществ, материалов, энергии. Учебное содержание структурировано по шести
блокам: Методы познания веществ и химических явлений; экспериментальные основы
химии; вещество; химическая реакция; элементарные основы неорганической химии;
первоначальные представления об органических веществах; химия и жизнь.
1.4. Цели
Изучение курса химии направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний
в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
1.5. Место курса в учебном плане гимназии
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего
образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений
Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в VIII и IX классах,
из расчета – 2 учебных часа в неделю.
Примерная программа рассчитана на 140 учебных часов. В ней предусмотрен
резерв свободного учебного времени в объеме 14 учебных часов (или 10 %) для
реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации
учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических
технологий. Программа авторского курса химии для 8-9 классов О.С.Габриеляна
соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего
образования. Особенности программы курса химии для 8-9 классов ОУ:
весь
теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом
году обучения химии (в 8 классе), что позволяет учащимся более осознанно и глубоко
изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое
построение программы дает возможность развивать полученные первоначально
теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В
результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе
и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших
соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и
солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических
решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Учебный план гимназии отводит 140 часов для обязательного изучения учебного
предмета химии на этапе основного общего образования. В VIII и IX классах выделяется
по 70 часов (из расчета 2 учебных часа в неделю). А так же элективный курс в 8, 9
классах, рассчитанный на 70 часов «Химия в задачах».
В авторскую программу курса химии 8 класса внесены изменения. Темы 5 и 7
(Практикумы 1 и 2) расформированы. Практические работы включены в соответствующие
темы курса 1, 3, 4, 6. Чтобы выделить часы на повторение основных вопросов курса в
конце учебного года, число часов в теме «Соединения химических элементов» уменьшено
на 1 час, в практикуме 1 уменьшено на 1 час, в теме «Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов» на четыре часа, из них 2 часа добавлены в практикум 2.Таким
образом, в конце учебного года 6 часов отведено на повторение, обобщение и
систематизацию основополагающих вопросов курса.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах
классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных
и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и
свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Оканчивается
курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых
лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до
биополимеров (белков и углеводов).
В авторскую программу курса химии 9 класса внесены изменения. В тему
«Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в 9 класс» добавлен 1 час на
входной контроль (Стартовая контрольная работа). За счет перераспределения часов в
темах «Металлы» и «Неметаллы» выделено на решение расчетных задач соответственно 1
час и 2 часа. В тему «Обобщение знаний за курс основной школы» добавлено 2 часа на
решение расчетных задач и 1 час на итоговую контрольную работу.
1.6. Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных
умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций:
использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения,
измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ,
несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения
познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил
поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового
образа жизни.
1.7. Результаты обучения
Результаты изучения курса химии приведены в разделе «Требования к уровню
подготовки учащихся», который полностью соответствует стандарту. Требования
направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно
ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической
деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни,
позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения
окружающей среды и собственного здоровья.
2. СОДЕРЖАНИЕ
8 КЛАСС
(2/3 ч в неделю; всего 68/102 ч)
Введение (4/6 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых
и
сложных
веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии
в
жизни
человека.
Хемофилия
и
хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль
отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А.
М.
Бутлерова,
Д.
И.
Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как
справочное пособие
для
получения сведений
о химических
элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по
его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
по его формуле.
Тема 1
Атомы химических элементов (1 0/13 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная
модель
строения
атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий
«протон»,
«нейтрон»,
«относительная
атомная
масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического
элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном
слое
(энергетическом
уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств
в
периодах
и
группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной
связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные
и
структурные
формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование
бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной
полярной
связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование
металлических
кристаллов.
Понятие
о
металлической
связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2
Простые вещества (7/9 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий,
кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых
веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный
объемы
газообразных
веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный
объем
газов»,
«постоянная
Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим
формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса»,
«молярный
объем
газов»,
«постоянная
Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного
фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель
молярного объема газообразных веществ.
Тема 3
Соединения химических элементов (12/16 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической
формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их
формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных
соединений:
хлороводород
и
аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,
калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски
индикаторов
в
щелочной
среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные
и
кристаллические
вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная,
молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических
решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для
веществ
молекулярного
строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства
чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.
Расчеты,
связанные
с
использованием
понятия
доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси
веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе
растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого
вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора
с
известной
массовой
долей
растворенного
вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси
водорода
с
воздухом.
Способы
разделения
смесей,
дистилляция
воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
Тема 4
Изменения, происходящие с веществами (10/13 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе,
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание
и
возгонка
веществ,
центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с
выделением
света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов.
Составление
уравнений
химических
реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему
исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество
дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит
определенную
долю
примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами
и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими
металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах
до
конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции
соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие
«гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида
алюминия
и
карбида
кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих
в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества,
объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего
определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) возгонка
иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых
веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение
магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в)
получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах;
д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение
перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение
пероксида
водорода;
и)
электролиз
воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по
исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени
спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого
газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди
в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом (5/6 ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2.
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора
сахара и определение массовой доли его в растворе.
Тема 6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (18/26 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых
веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.
Значение
растворов
для
природы
и
сельского
хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической
диссоциации.
Сильные
и
слабые
электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете
ионных
представлений.
Классификация
ионов
и
их
свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости
для
характеристики
химических
свойств
кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия
протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление
и
восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений
об
окислительно-восстановительных
процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности
уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой,
хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или
серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11.
Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции,
характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции,
характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Тема 7
Практикум №2
Свойства растворов электролитов (2/4 ч)1
6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение
экспериментальных задач.
________
1. При 2 ч в неделю проводятся только практические работы 8 и 9.
Тема 8
Портретная галерея великих химиков (-/6 ч)
Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и
теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых,
осуществивших их открытие.
Тема 9
Учебные экскурсии (-/4 ч)
Агрохимлаборатория, аптеки, местное производство.
9 класс
Повторение основных вопросов курса
8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические
ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его
свойств.
ТЕМА 1
Металлы (15 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.
Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические
свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и
его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.
Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и
способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в . Металлы в природе. Общие
способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их
физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов —
оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и
применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р уп п ы I I г р уп п ы .
Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и
химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и
применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й . Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли
железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы
сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и
магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов
железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3.
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами
природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение
гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6.
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
ТЕМА 2
Практикум № 1
Свойства металлов и их соединений (3 часа)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и
свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение веществ.
ТЕМА 3
Неметаллы (23 часа)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И.
Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера
«неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов
— простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность
понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д . Положение в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода,
его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в . Строение атомов. Простые вещества, их
физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и
галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о
хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном
хозяйстве.
С е р а . Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и
сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве.
Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т . Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак,
строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение.
Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты,
проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р . Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и
фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д . Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций,
применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная
реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и
жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й . Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и
применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение
соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной
промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие
галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их
солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее
оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.
Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8.
Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение
углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12.
Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной
промышленности.
ТЕМА 4
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение,
собирание и распознавание газов.
ТЕМА 5
Органические соединения (10 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические
вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение
органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.
Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с
водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в
кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее
свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых
кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и
биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в
сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов.
Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы
этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение
уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным
раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих
перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15.
Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания
и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
ТЕМА 6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 часа)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения
и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав
реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора;
направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные),
гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав,
классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления
3.УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 класс
№
п/п
1
2
3
4
5
6
Тема
Кол-во Урок
часов
и
Решение
задач
Практ. раб.
1
В том числе:
Лабор.
Кон
опытов
тр.
раб.
Введение
Атомы
химических
элементов
Простые вещества
5
11
4
10
1
6
5
2
Соединения
химических
элементов
Изменения,
происходящие с
веществами
Растворение.
Растворы.
Свойства
12
10
2
1
2
1
12
9
2
2
5
1
17
12
6
1
1
1
4
растворов
электролитов.
Повторение
Всего:
7
6
69
5
55
1
8
8
1
6
13
9 класс
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
Тема
Повторение
основных вопросов
курса 8 класса и
введение в курс 9
класса
Металлы
Практикум №1.
Свойства металлов
и их соединений
Неметаллы
Практикум №2
Свойства
неметаллов и их
соединений
Органические
соединения
Обобщение знаний
по химии за курс
основной школ
Итоговая
контрольная работа
Всего:
Колво
часов
Урок
и
7
6
15
3
13
23
3
20
10
9
6
4
В том числе:
Решение
Практ.
задач
раб.
Лабор.
раб.
1
1(стартов
ая)
1
5
1
2
7
1
4
1
3
3
2
1
68
Контр.
раб.
1
52
6
5
17
5
4. Требования к уровню подготовки выпускников основной
общеоразовательной школы
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации
5. ЛИТЕРАТУРА
I.
II.
Основными документами, регламентирующими деятельность
учителя химии в 2009-2010 учебном году, являются:
Федеральный компонент государственного стандарта общего
образования, разработанный в соответствии с Законом РФ «Об
образовании» (ст. 7) и Концепцией модернизации российского
образования на период до 2010 года, утвержденный распоряжением
Правительства РФ № 1756-р от 29.12.2001 года.
- Федеральный базисный учебный план и примерные
учебные
планы основного и среднего (полного) общего образования по химии.
- Примерные программы основного общего и среднего (полного
)общего образования по химии. «Сборник нормативных документов
«Химия». – М.: Дрофа , 2008 г. Составители : Э.Д.Днепров,
А.Г.Аркадьев.
УМК по предмету «Химия» для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений.
1. Программы.
О.С.Габриелян
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений – М.: «Дрофа» 2009.
2. Учебники
О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. – М .: «Дрофа», 2008 г., с
изменениями
О.С.Габриелян. Химия. 9 класс. – М ,Дрофа, 2009г.
2006 г, с изменениями
Учебники соответствуют федеральному компоненту образовательного
стандарта базового уровня по химии и включены в перечень учебников,
рекомендованных Министерством образования и науки РФ.
3. Примерное тематическое планирование учебного материала
6. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
8 класс
9 класс
4.Методич
-О.С.Габриелян,А.В. Яшукова.
еские
Химия. Методическое пособие. 8 – 9 классы
пособия
-М.: «Дрофа» . 2008 г.
для
Пособие адресовано учителям химии. Содержит примерное
учителя
планирование учебного материала в 8-9 классов и методические
рекомендации к наиболее трудным темам курса
-О.С.Габриелян.,
О.С.Габриелян.,
Н.П.Воскобойникова, А.В., Яшукова.
И.Г.Остроумов.Химия.
Химия. Настольная книга учителя. Настольная книга
8 класс.- М.: «Дрофа ,2008 г. с
учителя, 2007 г.
изменением
-М.: «Дрофа»
«Настольные книги учителя» содержат поурочные
разработки с подробным описанием химического эксперимента;
варианты дифференцированных контрольных работ;
тематическое планирование учебного материала рассчитанного
на 2-3 часа в неделю.
В пособии для 8 класса имеются разделы:
В пособии
« Алгоритмы учебной деятельности школьников для 9 класса
(со справками)»; « Методические подходы к
решению расчетных задач»; «Материалы
тематического контроля»; «Система заданий как
средство формирования приемов умственной
деятельности учащихся 8 классов».
В приложении представлены сценарии
нестандартных уроков и внеклассных
мероприятий
5.Учебные
пособия
для
контроля
и оценки
результато
в
обучения.
- О.С.Габриелян., П.Н. Березнин.,
А.А.Ушакова.
Химия. 8 класс. Контрольные и
проверочные работы
К учебнику О.С.Габриеляна «Химия».
8 класс - М.: «Дрофа» 2007г.
6.
Дидактич
еский
материал:
задачники
,
рабочие
тетради,
пособия
для
учащихся
О.С.Габриелян., А.В. Яшукова.
Рабочая тетрадь.
8 класс. К учебнику О.С.Габриеляна
«Химия».
8 класс. -М.: «Дрофа»,2005-2008 г
О.С.Габриелян., Т.В.Смирнова.
Изучаем химию в 8 классе:
Дидактические материалы. - М.:
«Блик плюс», 2004 г.
Пособие содержит различные задания и
тесты для самостоятельной работы
даны варианты
билетов и
рекомендации по
проведению
выпускного
экзамена по
химии за курс
основной
школы.
В
приложение
включена
система заданий,
развивающих
приемы
умственной
деятельности
учащихся в
процессе
обучения химии,
а также
сценарии
нетрадиционных
уроков.
О.С.Габриелян и
др. Химия. 9
класс.
Контрольные и
проверочные
работы.
К учебнику
О.С.Габриеляна
«Химия». 9
класс. -М.:
«Дрофа», 2007 г.
О.С.Габриелян,
А.В. Яшукова
Рабочая
тетрадь.
9 класс
К учебнику
О.С.Габриеляна
«Химия»
9 класс. М.:
учащихся.
«Дрофа»,
2005-2008 г.
О.С.Габриелян., Н.П. Воскобойникова
Химия в тестах , задачах, упражнениях.
8-9 классы. Учебное пособие. - М.: «Дрофа»., 2007
г.
Рекомендуется использовать дополнительно:
Н.Е. Кузнецова., А.Н. Лёвкин.
Задачник по химии.
8 класс. - М.: Изд.центр «Вентана Граф», 2005 г
О.С.Габриелян., Н.Н. Рунов.,
В.И.Толкунов.
Химический эксперимент в школе.
8 класс. Учебное пособие.
-М.: «Дрофа»,2005 г.
-Демонстрационный эксперимент
7.
-Лабораторные опыты
Химическ -Практические работы
-Экспериментальные задачи.
ий
экспериме О.С.Габриелян., А.В. Яшукова
нт в
Тетрадь для лабораторных опытов и
школе.
практических работ.
8 класс.
К учебнику О.С.Габриеляна.
«Химия». 8 класс. -М.: «Дрофа»,
2006-2008
Н.Е.Кузнецова,
А.Н.Лёвкин.
Задачник по
химии.
9 класс. - М.:
Изд.центр
«Вентана Граф», 2004 г
О.С. Габриелян,
А.В. Яшукова.
Тетрадь для
лабораторных
опытов и
практических
работ.
9 класс.
К учебнику
О.С.Габриеляна.
«Химия». 9 класс
- М.:
«Дрофа»,20062008
Тематическое и поурочное планирование материала по химии 9 класс
Дата
план.∕фа
кт
№
п/п
Тема урока
Домашнее
задание
Демонстрации и
лабораторные работы
Оборудование,
реактивы
Л.О 1. Получение
гидроксида цинка и
изучение его свойств
Растворы хлорида
цинка, гидроксида
натрия, соляной
кислоты
Повторение
основных вопросов
курса 8 класса и
введение в курс 9
класса (6 часов)
1
2
Характеристика
химического
элемента на
основании его
положения в
Периодической
системе химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Характеристика
химического
элемента
по
кислотно-основным
свойствам
образуемых
им
§1, с. 3 – 8,
№ 1-3
§2, с. 9 –
11, №2,3.
соединений.
Амфотерные оксиды
и гидроксиды.
3
Периодический
закон
и
Периодическая
система химических
элементов
Д.И.
Менделеева
4
Свойства оксидов и
§35 – 43 (8
оснований в свете
класс)
теории
электролитической
диссоциации и
процессов окисления
– восстановления.
5
Свойства кислот и
§35 – 43 (8
солей в свете теории класс)
электролитической
диссоциации и
процессов окисления
– восстановления
6
Стартовая
контрольная работа
Тема 1. Металлы
(15 часов)
Век медный,
бронзовый,
железный
7
§3, с. 12 –
19, №1-11
по
вариантам.
§4, с. 21 –
26, №2
8
Положение металлов §5, 6, с. 27
в периодической
– 32, №2.
системе химических
элементов Д.И.
Менделеева и
особенности
строения их атомов.
Физические свойства
металлов.
ЛО №2.
Ознакомление с
образцами металлов.
Медь,
железо, цинк,
олово, свинец .
9
Химические
свойства металлов.
ЛО№3.
Взаимодействие
металлов с
растворами кислот и
солей.
Д1. Взаимодействие
натрия, лития и
Растворы соляной
кислоты, хлорида
меди (II), цинк.
§8, с. 39 –
41.
кальция с водой
(видео).
Д2. Взаимодействие
металлов с
неметаллами
10
Общие понятия о
коррозии металлов.
Сплавы, их свойства
и значение.
Д3. Образцы сплавов.
Образцы сплавов.
Д3. Образцы
щелочных металлов.
Д4. Взаимодействие
натрия с кислородом.
Натрий,
фильтровальная
бумага.
Природные
соединения натрия.
§7, 10, с.
51, №6
11
Металлы в природе.
Общие способы их
получения.
§9, с. 42 –
46, №1
12
Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы I группы.
§11, с. 52 –
54, №4
13
Соединения
щелочных металлов.
§11, с. 54 –
58, №1(б)
14
Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы II
группы.
§12, с. 60 –
62, №4
15
Соединения
щелочноземельных
металлов.
§12, с. 62 –
67, №5
ЛО №4.
Ознакомление с
образцами природных
соединений натрия.
Д5. Образцы
щелочноземельных
металлов.
Д6. Взаимодействие
кальция с водой.
Д7. Взаимодействие
магния с кислородом.
ЛО №4.
Ознакомление с
образцами природных
соединений кальция.
Кальций,
кристаллизатор,
вода,
фенолфталеин,
магниевая лента,
ножницы для
сжигания.
Природные
соединения
кальция.
16
Алюминий, его
физические и
химические
свойства.
§13, с. 68 –
71. №3
17
Соединения
алюминия.
§13, с. 71 –
74, №6.
18
Железо, его
физические и
химические
свойства.
Генетические ряды
железа (II) и железа
(III).
§14, с. 76 –
81, №4.
19
Обобщение,
систематизация и
коррекция знаний,
умений и навыков
учащихся по теме
«Металлы».
Повторить
§5,8,11-13
20
Решение задач на
определение выхода
продукта реакции.
Задачи с.41
№3, с.47
№6, с.75
№7, с.83
№6
21
Контрольная работа
№1 по теме
«Металлы»
ЛО №5. Получение
гидроксида алюминия
и его взаимодействие
с растворами кислот и
щелочей.
ЛО №4.
Ознакомление с
образцами природных
соединений
алюминия.
Д8. Получение
гидроксидов железа
(II) и (III).
ЛО №4.
Ознакомление с
образцами природных
соединений железа.
ЛО№6. Качественные
реакции на ионы Fе 2+
и Fе3+.
Хлорид алюминия,
гидроксид натрия,
соляная кислота.
Природные
соединения
алюминия.
Сульфат железа
(II), хлорид железа
(III), гидроксид
натрия, природные
соединения железа,
жёлтая и красная
кровяные соли.
Тема 2.
Практикум №1.
Свойства металлов
и их соединений (3
часа)
22
Практическая
работа №1
«Осуществление
цепочки химических
превращений»
С.84
Варианты
1,3
Карбонат магния,
хлорид цинка,
растворы соляной и
серной кислот,
гидроксид натрия
23
Практическая
работа №2
«Получение и
свойства соединений
металлов»
С.84-85
Задания
2,4,5
Растворы хлорида
кальция, нитрата
серебра, карбоната
натрия, серной
кислоты, сульфата
железа (II), хлорида
бария, сульфата
меди (II), железо.
24
Практическая
работа №3
«Экспериментальны
е задачи по
распознаванию и
получению веществ»
С.86-87
вариант 1,
задачи 2,4.
Растворы серной
кислоты,
гидроксида натрия,
хлорида бария,
карбоната калия,
хлорида железа
(III), железо.
Темы 3 - 4.
Неметаллы (26
часов) и
25
Общая
характеристика
неметаллов.
Практику
м
Свойства
неметаллов и их
соединений
§15, с. 88 –
93, №3
26
Водород.
§17, с. 98 –
103, №3
27
Общая
характеристика
галогенов.
§18, с. 104
– 109
Д9. Образцы
галогенов – простых
веществ
Д10. Взаимодействие
галогенов с натрием,
алюминием. (видео)
28
Важнейшие
соединения
галогенов.
§19, 20, с.
110 – 120,
№4
Д11. Вытеснение
хлором брома или
йода из растворов их
солей (видео)
ЛО №7. Качественная
реакция на хлорид –
Растворы
Хлорида натрия и
ион.
Д12. Образцы
природных
соединений хлора
нитрата серебра.
Природные
соединения хлора.
29
Кислород.
§21, с.122 –
129, №1
30
Сера, её физические
и химические
свойства.
§22, с. 130
– 133, №3
31
Соединения серы
Оксиды серы (IV) и
(VI). Серная кислота
и её соли.
§23, с. 134
– 141, №3
32
Практическая
работа №4
Экспериментальные
задачи по теме
«Подгруппа
кислорода»
С.187
Задачи
1,2,4
33
Азот и его свойства.
§24, с. 142
– 146, №1
34
Аммиак и его
свойства.
§25, с. 147
– 151, №1,2
35
Соли аммония, их
свойства.
§26, с. 153
– 155, №1
ЛО №9.
Распознавание солей
аммония
Хлорид аммония,
гидроксид натрия,
спиртовка, спички,
держатель.
36
Азотная кислота и её
свойства
§27, с. 156
– 157, №2
Д15. Взаимодействие
концентрированной
азотной кислоты с
медью
Азотная кислота
(конц.), медь.
37
Соли азотной и
азотистой кислот.
Азотные удобрения.
§27, с. 157
– 158
Д16. Образцы
важнейших нитратов
Д13. Взаимодействие
серы с металлами,
водородом и
кислородом (видео)
Д14. Образцы
важнейших сульфатов
ЛО №8. Качественная
реакция на сульфат –
ион
Растворы сульфата
натрия и нитрата
бария.
Растворы серной и
соляной кислот,
гидроксида натрия,
хлорида бария,
нитрата серебра,
цинк.
38
Фосфор, его
физические и
химические
свойства.
§28, с. 159
– 160, №1
39
Соединения
фосфора.
28, с. 160 –
163, №2
Д17. Образцы
важнейших фосфатов
40
Углерод, его
физические и
химические
свойства.
§29, с. 164
– 171. №1,
2
Д18. Поглощение
углём растворённых
веществ или газов.
Д19. Восстановление
меди из её оксида
углём (видео).
Активированный
уголь, окрашенный
раствор.
41
Оксиды углерода.
Сравнение
физических и
химических свойств.
§30, с. 172
– 175, №1
ЛО №10. Получение
углекислого газа и его
распознавание.
Мрамор, раствор
соляной кислоты,
лучинка, спички.
Растворы
карбоната калия и
соляной кислоты.
42
Практическая
работа №6
«Получение,
собирание и
распознавание
газов»
Угольная кислота и
её соли.
§30, с. 175
– 177, №5
Д20. Образцы
важнейших
карбонатов
ЛО №11.
качественная реакция
на карбонат – ион
43
44
Кремний, его
физические и
химические
свойства.
§31, с. 178
– 182, №1
Д21. Образцы
природных силикатов
и соединений
кремния.
ЛО№12
Ознакомление с
природными
силикатами
45
Силикатная
промышленность.
§31, с. 182
– 185
Д22. Образцы стекла,
керамики, цемента
ЛО №13
Ознакомление с
Раствор соляной
кислоты,
карбонаты.
Коллекция
«Силикатная
промышленность»
продуктами
силикатной
промышленности.
46
Решение расчётных
задач.
Задачи с.
158 №7, с.
163 №5,6.
с. 172 №6
47
Практическая
работа №5 Решение
экспериментальных
задач по темам
«Подгруппы азота и
углерода»
с.188-189
задачи
3,5,6
48
Обобщение,
систематизация и
коррекция знаний,
умений и навыков
учащихся по теме
«Неметаллы»
Повторить
§17,23,28,
31
49
Контрольная работа
№2 по теме
«Неметаллы»
Тема 5.
Органические
соединения (10
часов)
Предмет
§32, с. 193
органической химии. – 199, №4
Строение атома
углерода.
50
Хлорид и сульфат
аммония, растворы
соляной кислоты,
гидроксида натрия,
карбоната и
силиката натрия.
51
Предельные
углеводороды –
метан и этан
§33, с. 200 Д23. Модели молекул
– 205. №1,3 метана и других
углеводородов
ЛО №14.
Изготовление моделей
молекул
углеводородов
52
Непредельные
углеводороды –
этилен.
§34, с. 206
– 209, №1
Д24. Взаимодействие
этилена с бромной
водой и раствором
перманганата калия
(видео)
ЛО №14.
Изготовление моделей
молекул
углеводородов
Понятие о
предельных
одноатомных
спиртах. Глицерин.
§35, с. 210
– 216
Д25. Образцы этанола
и глицерина
Д26. Качественная
реакция на
многоатомные спирты
ЛО №15. Свойства
глицерина
54
Одноосновные
предельные
карбоновые кислоты
на примере уксусной
кислоты.
§36, с. 217
– 220. №1
Д27. Получение
уксусно – этилового
эфира ( видео)
55
Жиры
§37, с. 221
– 223, №1
Д 28. Омыление жира
(видео)
56
Понятие об
аминокислотах и
белках. Реакции
поликонденсации.
§38, с. 224 Д29. Доказательства
– 231. №1,2 наличия
функциональных
групп в растворах
аминокислот.
Д30. Горение белков
(шерсти и птичьих
перьев) (видео)
Д31. Цветные реакции
белков (видео)
57
Понятие об
углеводах.
§39, с. 232
– 237. №3.
53
58
Полимеры.
§40, с. 237
– 240, №1,2
Д32. Взаимодействие
глюкозы с аммиачным
раствором оксида
серебра.
Д33. Качественная
реакция на крахмал
ЛО №16.
Взаимодействие
глюкозы с раствором
гидроксида меди (II)
без нагревания и при
нагревании.
ЛО №17.
Взаимодействие
крахмала с йодом.
Этиловый спирт и
глицерин, сульфат
меди, гидроксид
натрия.
Глюкоза, нитрат
серебра, аммиак,
спиртовка, спички,
сульфат меди,
гидроксид натрия,
крахмальный
клейстер, раствор
йода.
59
Обобщение знаний
по органической
химии. Контрольная
работа №3 по теме
«Органическая
химия»
Тема 6. Обобщение
знаний по химии за
курс основной
школы (7 часов)
60
Периодический
закон и
периодическая
система химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Значение
периодического
закона.
§3№1-11
по
вариантам
61
Химическая связь и
кристаллические
решётки.
Взаимосвязь
строения и свойств
веществ.
§9-12, 22
(учебник 8
класса)
62
Классификация
химических реакций
по различным
признакам.
§29-33
(учебник 8
класса)
63
Простые и сложные
вещества
§13,14,1821
(учебник 8
класса)
64,
65
66
Решение задач
67
68
Урок коррекции
Резерв
Итоговая
контрольная работа
за курс основной
школы.
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ (текущий, рубежный,
итоговый) осуществляется следующими образом
ФОРМЫ КОНТРОЛЯ
1. Стартовая контрольная работа
2. Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Металлы»,
«Неметаллы», Органические соединения»
3. Итоговая контрольная работа.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся
текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента
урока.
Стартовая контрольная работа
Вариант №1
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его
водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в
этих соединениях.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:
Si → P → S → Cl
- у какого элемента радиус атома наименьший?
- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3. Даны вещества:
MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO
SiO2 CaO
Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот.
г) солей.
4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:
AgCl ← MgCL2 → Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2
5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при
взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?
Вариант №2
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его
высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:
C → N → O→ F
- у какого элемента радиус атома наименьший?
- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3Даны вещества:
NaCl Fe(OH)2 Mg(OH)2 CO2 CaCO3 HCl Cr(OH)3 MgO H3PO4 SO2 CuO P2O5
Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот.
г) солей.
4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:
AgCl ← FeCL2 → Fe → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2
5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при
взаимодействии 24 г угля с кислородом
«Металлы». Контрольная работа №1
Вариант № 1
На оценку «3»
1. Допишите уравнения реакций:
а) АgNО3 + НСl →
в) Аl(ОН)3 + Н2SО4 →
б) Fе + Сl2 →
г) Сu + АgNО3 →
2. Расскажите о положении металлов в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева.
3. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.
На оценку «4 и 5»
4. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:
1
2
3
4
Са → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → СаСl2.
5. Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Вариант № 2
На оценку «3»
1. Допишите уравнения реакций:
а) Са + S →
в) МgСО3 + НСl →
б) Са + Н2О →
г) Li + О2→
2. Расскажите о природных соединениях кальция. Каково их значение для человека?
3. Расскажите о видах коррозии.
На оценку «4 и 5»
4. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:
1
2
3
4
Zn → Zn О → Zn Сl2 → Zn (ОН)2 → Zn(NО3)2.
5. Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»
Вариант №1
1. Получение водорода в лаборатории и техника безопасности при работе с ним.
2. Стекло. История, химический состав, применение.
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:
P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Ag3PO4.
4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.
5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия.
Как распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и уравнения
химических реакций.
Вариант №2
1. Техника безопасности при работе и растворении с серной кислотой..
2. Керамика. История, химический состав, применение.
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2.
4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 36г угля.
5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как
распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и уравнения химических
реакций.
Контрольная работа № 3 «Органические вещества»
1 вариант.
1. Даны вещества:
1) СН3ОН
2) С3Н8
3) СН2═СН─СН3
4) С12Н22О11
5) NH2─CH2─COOH
6) C6H6
O
7) CH3─C
8) CH3─COOH
H
К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.
Назовите соединения 1 и 6.
2. Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, а водорода –
16,67%, имеет относительную плотность паров по водороду 36. Выведите
молекулярную формулу этого вещества.
2 вариант.
1. Даны вещества:
1) СН≡CН
2) СН4
3) СН3─СН2─OH
4) CH2═CH2
5) CH3─COOCH3
6) C6H12O6
O
7) H─C
8) HCOOH
H
К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.
Назовите соединения 1 и 3.
2. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17, 25% водорода.
Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.
Итоговая контрольная работа за курс 9 класса
Вариант №1
На оценку «3»
1. Дайте характеристику натрию по плану:
а) положение в Периодической системе химических элементов;
б) строение атома, возможные степени окисления,
в) формулы оксидов, гидроксидов, соединений с водородом;
г) свойства оксидов, гидроксидов (подтвердить записью уравнений
реакций)
2.Допишите уравнения реакций:
а) Al(OH)3 + HCl →
б) CO2 + H2O →
в) CaCO3 + HCl →
г) P + O2 →
3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного
баланса, под буквой (а) составьте уравнения в ионном виде.
На оценку «4»
4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора.
На оценку «5
5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.
Вариант №2
На оценку «3»
1. Дайте характеристику фосфору по плану:
а) положение в Периодической системе химических элементов;
б) строение атома, возможные степени окисления,
в) формулы оксидов, гидроксидов, соединений с водородом;
г) свойства оксидов, гидроксидов (подтвердить записью уравнений
реакций).
2. Допишите уравнения реакций:
а) Cu(OH)2 + H2SO4 →
б) P2O5 + H2O →
в) AgNO3 + HCl →
г) Fе + С12→
3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом
электронного баланса, под буквой (а) составьте уравнения в ионном виде.
На оценку «4»
4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г
углерода.
На оценку «5»
5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2
Тематическое и поурочное планирование курса химии 8 класса (старый вариант, отдельно есть исправленное)
Д Тема
№ урока
дата п/п
Тип урока
Методы
обучени
я
Средства обучения Виды учебной деятельности
Новые понятия
Д/з
по
уровням
Введение (4 часа).
Цели:
Дать представление об основных химических понятиях: химия, вещество, свойства вещества, атом, молекула, химический элемент,
химические реакции, химические формулы, относительная атомная и молекулярная массы.
Познакомить учащихся со структурой Периодической таблицы.
Научиться определять положение элемента в Периодической таблице, пользуясь таблицей вычислять относительные молекулярные
массы.
Гимназическая цель: формирование общекультурной компетенции: осознание роли науки химии в жизни человека, её влияние
на мир, начало освоения гимназистками научной картины мира.
1
Предмет
1
химии.
Вещества.
2
Комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
2
Превращение
2
веществ. Химия в
жизни человека.
Комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Коллекция
стеклянных и
железных
предметов.
Лабораторное
оборудование.
CuSO4, NaOH,
NH4Cl, Na2CO3.
Эксперимент, составление
опорного конспекта
Эксперимент. Упражнения в
определении соответствия
вещество – свойство.
Химия,
вещество,
химический
элемент.
Правила
ТБ. Химические
реакции.
§1 упр.
3,4.
§2 упр.
1-3 (5)
3
4
Периодическая
3
Комбинирова ОИ, Р,
Периодическая
система химических нный
ЧП.
система
элементов Д.И.
химических
Менделеева. Знаки
элементов
химических
элементов.
Химические
4
Комбинирова ОИ, Р,
Периодическая
формулы.
нный
ЧП.
система
Относительные
химических
атомная и
элементов
молекулярная
массы.
Планируемый результат базового уровня.
Составление опорного
конспекта. Упражнения по
определению положения
элемента в ПС.
Структура ПС.
Периоды, группы.
Знаки химических
элементов.
§4 упр.
1-3, (45).
Упражнения по определению
состава вещества по заданной
формуле, вычисление
относительной молекулярной
массы.
Химическая
формула, индекс,
коэффициент, Аr,
Mr
§5 упр.
1-3
(4—5)
Ученик должен знать:
☺ химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ.
☺ важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая реакция.
Ученик должен уметь:
☺ называть: химические элементы.
☺ определять: состав веществ по их формулам.
☺ характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ
Д.И. Менделеева.
☺ объяснять: зависимость свойств хим. Э и образованных ими в-в от их
состава и строения.
☺ объяснять: самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников.
Планируемый результат повышенного уровня.
Ученик должен знать:
☺ важнейшие химические понятия: изотопы.
Ученик должен уметь:
☺ определять: положение элемента в
периодической системе, относительную атомную и
относительную молекулярную массы, массовую долю
химического элемента в соединении.
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов).
Цели:
Дать представление о планетарной модели атома, составе ядра, строении электронных оболочек атомов
Дать представление о химической связи и её типах.
Научиться определять тип химической связи по формуле вещества.
5
6
7
8
Основные
5
сведения
о строении атома.
Изучения
нового
материала
ОИ, Р,
ЧП.
Таблица
«Строение атома»
Изменения
6
в составе
ядер атомов
химических
элементов. Изотопы.
Строение
7
электронных
оболочек атомов.
(№№1-20)
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Таблица
«Строение атома»,
карточки.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Периодическая
система
химических
элементов
Периодическая
8
система и строение
атома. (Изменение
числа электронов на
внешнем
энергетическом
уровне атомов
химических
элементов)
Ионная
9
связь.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Периодическая
система
химических
элементов
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Ковалентная
1
неполярная связь.
(Взаимодействие
атомов элементовнеметаллов между
собой.)
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Периодическая
система
химических
элементов.
Периодическая
система
химических
элементов
9
10
Составление схемы, работа с
текстом, выполнение
упражнений по определению
состава ядра и числа
электронов.
Упражнения по определению
изотопов.
Планетарная
модель, нуклон,
протон, нейтрон,
электрон.
§6 упр.
1,3 (4,5).
Изотоп,
химический
элемент.
§7 упр.
1-4, (5,6).
Упражнения по составлению
схем строения атомов по
определению числа уровней и
числа электронов на внешнем
уровне.
Упражнения по определению
строения атома элемента
согласно его положения в
периодической системе и
наоборот.
Завершённый и
незавершённый
энергетический
уровни, орбиталь.
§8 упр.
1-3, (47).
Физический
смысл
порядкового
номера, номера
группы, номера
периода
§9 (с.3436), упр.
1.
Упражнения по составлению
схем образования ионной связи.
Ион, ионная связь,
заряд иона.
§9(с.3738) упр.
2,3 (4,5).
Упражнения по составлению
схем образования ковалентной
неполярной связи.
Электронные и
структурные
формулы.
Кратность
химической связи.
§10 упр.
1-3, (4).
11
Ковалентная
1
полярная связь
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
12
Металлическая
1
связь
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП
Итоговый
1
урок по
теме «Атомы
химических
элементов»
Обоб
щение и
систематизац
ия знаний,
умений и
навыков
Р, Ч.П.
13
14
Периодическая
система
химических
элементов
Таблица
«Металлическая
связь»
Периодическая
система
химических
элементов.
Строение атома
Контрольная
1
работа контроль
Р, ЧП.
Карточки с
№1 «Атомы
заданиями
химических
элементов».
Планируемый результат базового уровня.
Упражнения по составлению
схем образования ковалентной
полярной связи.
Электроотрицател
ьность.
§11 упр.
1,2 (3,4).
Составление схем образования
связей, Определение типа связи
по формуле. Определение
состава атома. Строение
электронных оболочек атомов и
ионов.
Упражнения по определению
строения атома элемента
согласно его положения в
периодической системе и
наоборот. Составление схем
образования связей,
Определение типа связи по
формуле. Определение состава
атома. Строение электронных
оболочек атомов и ионов.
Самостоятельная работа
Металлическая
связь.
Электронный газ.
§12 упр.
1, 2 (3).
Ученик должен знать:
☺ химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ.
☺ важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь.
Ученик должен уметь:
☺ объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит,
Обобщение и
систематизация
знаний, умений и
навыков учащихся
о строении атома,
периодической
системе
химических
элементов, типах
химической связи.
Планируемый результат повышенного уровня.
Ученик должен знать:
☺ важнейшие химические понятия:
электроотрицательность.
Ученик должен уметь:
☺ определять: степень окисления элемента в
соединении из трёх элементов.
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп..
☺ определять: тип химической связи в соединениях, степень окисления
элемента в бинарном соединении.
☺ составлять: схемы строения атомов первых 20 атомов ПС.
Тема 2 Простые вещества (7 часов).
Цели:
Дать представление о простых веществах: металлах и неметаллах, явлении аллотропии.
Сформировать понятие о количестве вещества и единицах его измерения.
Показать взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа молекул.
15
16
Анализ
1
контрольной
работы. Простые
вещества – металлы.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Образцы металлов
Работа с текстом. Составление
опорного конспекта.
Простые
1
вещества –
неметаллы.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Образцы
неметаллов.
Работа с текстом. Составление
опорного конспекта.
изучение
нового
материала
ОИ, Р,
ЧП.
Д. порции
различных
соединений
количеством
вещества в один
моль
Решение задач по определению
количества вещества в
определённом числе молекул, в
определённой массе вещества.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Количество
1
17, вещества.
18
19
1
Молярный объём
газов.
Решение задач по определению
количества вещества в
определённом объёме газа.
Физические
свойства металлов
- простых
веществ,
аллотропия.
Физические
свойства
неметаллов простых веществ,
аллотропия.
Количество
вещества, моль,
ммоль, кмоль,
число Авогадро,
молярная масса,
г∕моль, мг∕ммоль,
кг∕кмоль,
§13 упр.
3,4 (5).
Молярный объём
газа при н. у..
§16
упр.1,2
(3).
§14 упр.
3,4 (1,5).
§15 упр.
1,2,3,4
(5).
20
21
Решение
2
расчетных Обобщение и Р, Ч.П.
задач с
систематизац
применением
ия знаний,
физических величин умений и
количество
навыков
вещества, число
Авогадро, молярная
масса, молярный
объем.
Контрольная работа контроль
Р,ЧП
Карточки с
№2
заданиями
Планируемый результат базового уровня.
Решение задач по определению
молярной массы по химической
формуле соединения, массы
вещества и числа частиц по
известному количеству
вещества (а также решать
обратные задачи)
Самостоятельная работа
Планируемый результат повышенного уровня.
Ученик должен знать:
☺ химическую символику: знаки химических элементов, формулы простых
веществ.
☺ важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, моль, молярная масса,
молярный объём.
Ученик должен уметь:
☺ вычислнять: количество вещества, объём или массу по количеству
вещества.
Ученик должен знать:
☺ важнейшие химические понятия: моль, кмоль,
ммоль.
Тема 3 Соединения химических элементов (10 часов).
Цели:
Сформировать понятие о степени окисления. Научить определять степень окисления в бинарных соединениях и составлять формулы
бинарных соединений по степени окисления элементов.
Дать представление об основных классах веществ: оксидах, основаниях, кислотах, солях.
Познакомить с типами кристаллических решёток, показать их взаимосвязь с типами химической связи и физическими свойствами
вещества.
Дать понятие о чистом веществе и смеси веществ. Раскрыть значение смесей в природе и жизни человека.
22
Анализ контрольной
работы. Степень
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Периодическая
система
Упражнения по составлению
химических формул по
Степень
окисления.
§17 упр.
1,2,5,6.
окисления
химических
элементов
23
Бинарные
соединения.
Оксиды.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Образцы оксидов.
24
Основания.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Образцы
оснований.
25
2
Кислоты
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Образцы кислот.
26
Соли
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Образцы солей.
27
Кристаллические
решётки.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Модели
кристаллических
решёток.
28
Чистые вещества и
Изучения
ОИ, Р,
Лабораторное
известным степеням окисления,
по определению степени
окисления по формуле
вещества.
Бинарные
соединения.
Алгоритм
составления
химических
формул бинарных
соединений по
степеням
окисления
Расчёты по формулам.
Бинарные
соединения.
Оксиды. Летучие
водородные
соединения.
Классификация оснований.
Основания,
Составлять формулы оснований. щёлочи.
Названия оснований.
Осуществлять расчёты по
формулам.
Классификация кислот.
Названия кислот. Определение
степени окисления элемента в
кислоте. Осуществлять расчёты
по формулам.
Составлять формулы солей.
Названия солей. Осуществлять
расчёты по формулам.
Составление таблицы.
Определение взаимосвязи тип
решётки – тип связи –
физические свойства.
Эксперимент (лаб. работа).
§18 упр.
1,2,5,6
(3,4).
§19 упр.
1-4 (5,6).
Кислоты.
§20 упр.
1-3 (4,5)
Соли.
§21 упр.
1-3
Аморфное и
кристаллическое
вещество.
Межмолекулярное
взаимодействие.
Чистое вещество.
§22 упр.
1,4,5
(2,3,6).
§23 упр.
29
30
31
смеси.
нового
материала.
ЧП.
Работа с текстом.
ОИ, Р,
ЧП.
оборудование.
Смесь соли с
песком.
Таблица с
формулами.
Массовая и
объёмная доля
компонентов смеси.
Примеси.
Итоговый урок.
«Вещества»
комбинирова
нный
Обобщение и
систематизац
ия знаний,
умений и
навыков.
Расчёты с применением понятий Доля компонента
ω (φ) –доля вещества в смеси.
в смеси. Примеси.
§24 упр.
1-3 (4-7).
ОИ, Р,
ЧП.
Таблица с
формулами.
Решение расчётных задач.
упражнения определять
принадлежность сложных
веществ к определенному
классу неорганических
соединений, давать им названия.
§24
3
Контрольная работа контроль
Р, ЧП.
Карточки с
№3 «Вещества».
заданиями
Планируемый результат базового уровня.
Смесь.
1,2,4 (3).
Самостоятельная работа
Ученик должен знать:
☺ химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ.
☺ важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь,
классификация веществ.
Ученик должен уметь:
☺ называть: химические элементы, соединения изученных классов.
☺ определять: принадлежность веществ к определённому классу
соединений.
☺ составлять: формулы неорганических соединений изученных классов.
☺ вычислять: массовую долю вещества в растворе.
Планируемый результат повышенного уровня.
Ученик должен знать:
☺ важнейшие химические понятия: массовая
(объёмная ) доля вещества в смеси.
Ученик должен уметь:
☺ решать: задачи с использованием понятия
массовая (объёмная) доля вещества в смеси
☺ определять: степень окисления элемента в
соединении из трёх элементов.
Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (10 часов).
Цели:
Дать представление о классификации химических реакций, признаках реакций, их сущности.
Сформировать понятие о законе сохранения масс, его практическом применении.
Начать формирование умений составлять уравнения химических реакций.
32
Анализ
3
контрольной
работы. Физические
явления в химии.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП, И.
Лабораторное
оборудование.
Спирт, вода,
парафин, йод,
бензойная
кислота, KMnO4.
Д. Эксперимент. Составление
опорного конспекта.
Упражнения по определению
физических явлений и способам
разделения смесей.
33
Химические
реакции.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Лабораторное
Д. Эксперимент. Составление
оборудование. Mg, опорного конспекта.
P, CaCO3, HCl,
CuSO4, NaOH,
CuO, H2SO4, Zn.
34
Химические
3
уравнения. Реакции
разложения.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Лабораторное
оборудование.
KMnO4.
Составление опорного
конспекта. Упражнения по
составлению уравнений реакций
разложения.
Дистилляция.
Перегонка.
Дистиллированная
вода.
Кристаллизация.
Выпаривание.
Фильтрование.
Возгонка.
Отстаивание.
Делительная
воронка.
Химические
реакции.
Признаки
химических
реакций. Условия
течения
химических
реакций. Реакции
горения. Реакции
экзо- и
эндотермические.
Химические
уравнения. Закон
сохранения массы
веществ. Индекс и
коэффициент.
Реакции
разложения.
§25
упр.2-4
(5,6)
§26
упр.1-4
(5,6)
§27 упр.1
35
Реакции соединения. комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Лабораторное
оборудование.
Реакции
3
замещения.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Лабораторное
оборудование. Fe,
CuSO4, Ca(OH)2.
Реакции
3
обмена.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Лабораторное
оборудование.
Na2CO3, HCl.
Первичного
ознакомлени
яс
материалом.
ОИ, Р,
ЧП.
Обобщение и
систематизац
ия знаний,
умений и
навыков.
контроль
Р, ЧП.
36
37
Расчёты
3
по
38, химическим
39 уравнениям.
40
41
Итоговый
3
урок
«Изменения,
происходящие с
веществами».
Карточки.
Контрольная
4
работа
Р, ЧП.
Карточки с
№4 «Изменения,
заданиями
происходящие с
веществами».
Планируемый результат базового уровня.
Ученик должен знать:
☺ химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ, уравнения химических реакций.
Д. Эксперимент. Составление
опорного конспекта.
Упражнения по составлению
уравнений реакций соединения.
Эксперимент (лаб. работа).
Составление опорного
конспекта. Упражнения по
составлению уравнений реакций
замещения.
Эксперимент (лаб. работа).
Составление опорного
конспекта. Упражнения по
составлению уравнений реакций
обмена.
Составление опорного
конспекта. Решение задач по
нахождению количества
вещества, массы, объёма
продукта реакции, по
количеству вещества, массе или
объёму исходного вещества.
Классификация явлений,
химических реакций,
составление уравнений
химических реакций, решение
расчетных задач
Самостоятельная работа
Реакции
соединения.
§27 упр.2
Реакции
замещения.
§27 упр.
3.
Реакции обмена.
§27
упр.1,2
(3,4
Алгоритм
решения
расчётных задач.
§28
упр.1,2
(3,5)
Подгото
вка к КР.
Планируемый результат повышенного уровня.
Ученик должен знать:
☺ важнейшие химические понятия: массовая
(объёмная) доля вещества в смеси.
☺ важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь,
химическая реакция, классификация реакций.
☺ основные законы химии: сохранения массы вещества.
Ученик должен уметь:
☺ называть: химические элементы, соединения изученных классов.
☺ определять: принадлежность веществ к определённому классу
соединений, типы химических реакций.
☺ составлять: формулы неорганических соединений изученных классов,
уравнения химических реакций.
☺ вычислять: массовую долю вещества в растворе, количество вещества,
объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов
реакции.
Ученик должен уметь:
☺ решать: задачи с использованием понятия
массовая (объёмная) доля вещества в смеси по уравнениям
химических реакций.
Тема 5 Химический практикум (4 часа).
Цели:
Гимназическая цель: Формирование коммуникативной компетенции: умений работать в паре.
Начать формирование учебно-познавательной компетенции: важнейшего метода познания химических явлений – наблюдения – и
умения описывать его.
Сформировать умения и навыки по использованию лабораторного оборудования для проведения химического эксперимента.
Начать формирование умений делать практические выводы из проведённого анализа.
Продолжить работу по формированию умений составлять уравнения химических реакций.
Практическая
4
работа Практическая ЧП
№ 1 «Правила
работа
техники
безопасности».
Лабораторное
оборудование
Практическая работа
42
Практическая
4
работа Практическая ЧП
№ 2 «Наблюдение за работа
изменениями,
Лабораторное
оборудование
Практическая работа
43
Названия
лабораторного
оборудования и
химической
посуды.
Строение
пламени.
Стр. 105110
Стр. 110111.
44
45
происходящими с
горящей свечой».
Практическая
4
работа Практическая ЧП
Лабораторное
№ 4 «Признаки
работа
оборудование
химических
реакций».
Практическая
4
работа Практическая ЧП
Лабораторное
№ 5 «Приготовление работа
оборудование
раствора сахара и
определение
массовой доли его в
растворе».
Планируемый результат базового уровня.
Практическая работа
Стр. 113.
Практическая работа
Стр. 117.
Планируемый результат повышенного уровня.
Ученик должен знать:
Ученик должен знать:
☺ химическую символику: знаки химических элементов, формулы
☺ важнейшие химические понятия: массовая
химических веществ, уравнения химических реакций.
(объёмная) доля вещества в смеси.
☺ важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
вещество, классификация веществ, относительные атомная и молекулярная массы,
химическая связь, химическая реакция, классификация реакций.
Ученик должен уметь:
☺ называть: химические элементы, соединения изученных классов.
☺ определять: принадлежность веществ к определённому классу
соединений, типы химических реакций.
☺ составлять: формулы неорганических соединений изученных классов,
уравнения химических реакций.
☺ обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Ученик должен использовать знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления раствора заданной концентрации.
Тема 6. Растворы. Свойства растворов электролитов. Практикум 2 (14+4 часов).
Цели:
Углубить и систематизировать знания учащихся о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролитической
диссоциации; дать представление об электролитах, электролитической диссоциации, реакциях ионного обмена.
Начать формирование умений записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном
виде.
Продолжить формирование мировоззренческих знаний: показать зависимость свойств веществ от их состава и строения (свойства ионов
определяют свойства растворов электролита).
Способствовать дальнейшему развитию логического мышления (умения сравнивать, выделять главное).
46
47
48
49
Растворение.
4
Растворимость.
Типы растворов.
Первичного
ознакомлени
яс
материалом.
ОИ, Р,
ЧП, И.
Лабораторное
оборудование.
NaOH, CaSO4,
Al(OH)3.
Эксперимент. Составление
опорного конспекта.
Электролитическая
4
диссоциация.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП, И.
Лабораторное
оборудование.
Прибор для
электролиза,
CH3COOH, CuSO4.
Основные
4
положения
электролитической
диссоциации.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Эксперимент. Составление
опорного конспекта, схемы ЭД.
Упражнения по составлению
уравнений реакций
электролитической
диссоциации.
Составление опорного
конспекта.
Ионные
4
уравнения
реакций.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Кислоты
5
в свете
комбинирова
ОИ, Р,
Лабораторное
Составление опорного
конспекта. Упражнения по
составлению ионных уравнений
реакций.
Эксперимент (лаб. работа).
Растворы,
гидраты,
кристаллогидраты
Насыщенный,
ненасыщенный,
пересыщенный
растворы.
Электролиты,
неэлектролиты.
Диссоциация.
Сильные и слабые
электролиты.
§34упр.1
-3 (5-7)
Катионы, анионы,
простые и
сложные ионы.
Гидратированные
и
негидратированны
е ионы. Степень
диссоциации.
Реакции ионного
обмена. Реакции
обмена, идущие
до конца.
Кислота как
§36
упр.1-5
(6)
§35 упр.
1-6
§37
упр.1,3
(4,5)
§38
50, ТЭД, их
51 классификации.
52
нный
ЧП, И.
оборудование.
HCl, Zn, CuO,
NaOH, Na2SiO3.
Составление опорного
конспекта. Упражнения по
составлению уравнений реакций
, характеризующих свойства
кислот.
Основания
5
в свете
ТЭД, их
классификации и
свойства.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП, И.
Лабораторное
оборудование.
NaOH, CO2, HCl,
CuSO4.
Оксиды.
5
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП, И.
Лабораторное
оборудование.
MgO, HCl, CO2,
NaOH.
Эксперимент (лаб. работа).
Составление опорного
конспекта. Упражнения по
составлению уравнений реакций
характеризующих свойства
оснований.
Эксперимент (лаб. работа).
Составление опорного
конспекта. Упражнения по
составлению уравнений реакций
характеризующих свойства
оксидов.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП, И.
Лабораторное
оборудование.
CuCl2, NaOH, Fe,
H2SO4.
53
54
5
Соли в свете ТЭД,
их свойства.
55
Генетическая
5
связь
между классами
неорганических
веществ.
Обобщение и
повторение.
ОИ, Р,
ЧП.
Итоговый
5
урок
«Э.Д. Реакции
Обобщение и
систематизац
Р, ЧП.
56
Карточки.
Эксперимент (лаб. работа).
Составление опорного
конспекта. Упражнения по
составлению уравнений реакций
характеризующих свойства
солей.
Составление опорного
конспекта. Упражнения по
составлению уравнений реакций
по схемам генетических
цепочек.
Самостоятельная работа
электролит.
Электрохимическ
ий ряд
напряжения.
Таблица
растворимости
веществ в воде.
Основание как
электролит.
упр.1-4
(5,6)
Солеобразующие
и
несолеобразующи
е оксиды.
Основные и
кислотные
оксиды.
§40
упр.1-4
(5)
Соли как
электролиты.
§41
упр.1-3
(4-5)
§39
упр.1-5
Генетическая
§42 упр.2
связь,
(3,4)
генетические ряды
металлов и
неметаллов.
Повт. §
§34-42.
ионного обмена»
57
58
59
60
61
62
6
63
Классификация
5
химических
реакций.
Окислительновосстановительные
реакции.
ия знаний,
умений и
навыков.
комбинирова
нный
ОИ, Р,
ЧП.
Лабораторное
Эксперимент. Составление
оборудование. Zn, опорного конспекта.
S, HCl, CuSO4, Mg. Упражнения по определению
степени окисления, составлению
уравнений окислительновосстановительных реакций.
Р, ЧП.
Карточки.
§43
упр.1-3
(4-6)
Упражнения
5
в
составлении ОВР.
Овладение
ЗУН.
Практическая
5
работа
№ 6. «Ионные
реакции».
Практическая
5
работа
№7 « Условия
протекания
химических реакций
между растворами
электролитов до
конца».
Практическая
6
работа
№8 «Свойства
кислот, оснований,
оксидов и солей»
Практическая
6
работа
№9 «Решение
экспериментальных
задач».
Контрольная
6
работа
№5
«Электролитическая
Практическая ЧП
работа
Лабораторное
оборудование
Практическая ЧП
работа
Лабораторное
оборудование
Практическая ЧП
работа
Лабораторное
оборудование
Эксперимент, анализ
наблюдений, оформление
отчета.
Стр. 183
- 184
Практическая ЧП
работа
Лабораторное
оборудование
Эксперимент, анализ
наблюдений, оформление
отчета.
Стр. 184
- 185
контроль
Карточки с
заданиями
Самостоятельная работа
Р, ЧП.
Упражнения по составлению
уравнений окислительновосстановительных реакций.
Эксперимент, анализ
наблюдений, оформление
отчета.
Эксперимент, анализ
наблюдений, оформление
отчета.
Окислительновосстановительны
е реакции.
Окислитель.
Восстановитель.
Окисление.
Восстановление.
Метод
электронного
баланса.
§43 упр.7
(7,8)
Стр.180182
Стр.183
диссоциация».
Планируемый результат базового уровня.
Планируемый результат повышенного уровня.
Ученик должен знать:
Ученик должен знать:
☺ химическую символику: знаки химических элементов, формулы
☺ важнейшие химические понятия: степень
химических веществ, уравнения химических реакций.
диссоциации, катион, анион, метод электронного баланса.
☺ важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, вещество,
Ученик должен уметь:
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь,
☺ составлять: уравнения электролитической
химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
диссоциации, полные и сокращённые уравнения реакций,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
полуреакции окислительно-восстановительных реакций.
восстановление.
Ученик должен уметь:
☺ называть: химические элементы, соединения изученных классов.
☺ определять: принадлежность веществ к определённому классу
соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединении,
тип химической связи, возможность протекания реакций ионного обмена.
☺ составлять: формулы неорганических соединений изученных классов,
уравнения химических реакций.
☺ характеризовать: химические свойства основных классов неорганических
веществ.
☺ обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Ученик должен использовать знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
o безопасного обращения с веществами и материалами;
o экологически грамотного поведения в окружающей среде;
o критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления раствора заданной концентрации.
Повторение (5 часов).
Повторить основные вопросы химии, изученные в 8 классе.
Способствовать дальнейшему развитию логического мышления (умения сравнивать, выделять главное).
Гимназическая цель: формирование учебно-познавательной компетенции умений и навыков (описание веществ, явлений,
составление плана, рассказа по схеме);
64
65
66
67
68
Периодическая
система
Д.И.Менделеева.
Строение атома.
Химические
уравнения.
Генетическая связь
Решение задач всех
типов
Итоговая
контрольная работа
Обобщение и
повторение.
Р, ЧП.
Карточки с
заданиями
Самостоятельная работа, работа
в парах, группах
Задание
в тетради
Обобщение и
повторение.
Обобщение и
повторение.
Обобщение и
повторение
контроль
Р, ЧП.
Карточки с
заданиями
Карточки с
заданиями
Карточки с
заданиями
Карточки с
заданиями
Самостоятельная работа, работа
в парах, группах
Самостоятельная работа, работа
в парах, группах
Самостоятельная работа, работа
в парах, группах
Самостоятельная работа
Задание
в тетради
Задание
в тетради
Задания
в тетради
-
Р, ЧП.
Р, ЧП
Р,ЧП
Контроль уровня обученности:
Формы контроля
Текущий контроль (контрольные работы) по темам:
«Атомы химических элементов».
«Простые вещества».
«Соединения химических элементов».
«Изменения, происходящие с веществами».
«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Итоговая контрольная работа по разделу «Неорганическая химия».
Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться
небольшие текущие контрольные и тестовые
работы в рамках каждой темы в виде
фрагментов урока.
Контрольная работа №1
Вариант 1
1.Составьте схему образования химической связи для молекулы
сероводорода Н2S. Укажите вид химической связи и валентность каждого
элемента.
2. Для атома хлора укажите:
а) число электронных слоев;
б) число электронов на внешнем энергетическом уровне;
в) число завершенных электронных слоев;
г) схему строения атома.
3. Вычислите относительную молекулярную массу азотной кислоты
HNO3 и укажите, какую информацию о веществе несёт его химическая
формула.
4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атома:
а) N; б) C; в) O;
г) B.
Вариант 2
1.Составьте схему образования химической связи для хлорида калия
KCl. Укажите вид химической связи в соединении.
2. Для атома кальция (изотоп с массовым числом 40) укажите:
а) заряд ядра атома и число протонов в ядре;
б) число нейтронов в ядре атома;
в) общее число электронов;
г) схему строения атома.
3. Вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди
CuSO4 и укажите, какую информацию о веществе несёт его химическая
формула.
4. Электроотрицательность элементов в ряду:
F – Cl – Br – J
а) не изменяется; б) убывает; в) возрастает.
Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»
Вариант 1
На оценку «3»
1. Вычислите, какое количество вещества содержат 34,3 г серной
кислоты Н2SО4
2. Определите количество вещества порции вещества, содержащей
23
3∙10 молекул воды.
3. Вычислите, какой объем при н.у. занимают 0,2 моль водорода?
На «4» и «5»
4. Определите массу (в граммах) порции вещества, содержащей
23
7,5∙10 молекул N2O3
5. На занятиях химического кружка два ученика работали с газами.
Один собрал в колбу объёмом 250 мл кислород, а другой в такую же колбу –
водород. Вычислите, сколько молекул кислорода и водорода содержалось в
каждой колбе (объёмы измерены при н.у.).
Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»
Вариант 2
На оценку «3»
1. Вычислите, какое количество вещества содержат 49 г фосфорной
кислоты Н3РО4
2. Определите количество вещества порции вещества, содержащей
23
4,5∙10 молекул сахара.
3. Вычислите, какой объем при н.у. занимают 0,3моль кислорода?
На «4» и «5»
4. Определите массу (в граммах) порции вещества, содержащей
23
1,8∙10 молекул С2Н6
5. На занятиях химического кружка два ученика работали с водой. Для
опыта нужно было взять 2моль воды. Один отмерил мензуркой 36 мл воды, а
другой - взвесил на весах 36 г воды. Правильно ли поступили ученики?
Контрольная работа № 3 по теме «Соединения атомов химических
элементов», 8 класс
Вариант 1
1. Определите степени окисления элементов в веществах:
NO 2 ; H 2 S ; Na 2 SiO 3 ; CuCl 2 ; CO2 ; H 2 CO 3 . Назовите все вещества.
2. Напишите формулы серной и сернистой кислот. Определите степени окисления
серы в этих веществах. Рядом с формулами кислот составьте формулы соответствующих
оксидов серы.
3. Перенесите таблицу в тетрадь, заполните ее необходимыми формулами:
Ca
Li
Нитрат
Сульфат
Фосфат
Карбонат
Оксид
Гидроксид
4. Определите тип кристаллической решетки в веществах:
Cl 2 ; CuCl 2 ; B ; H 2 S ; Ca.
Какое из этих веществ наиболее тугоплавкое?
5. Найдите массу соли, содержащейся в 50 граммах 30% - ного раствора.
Вариант 2
1. Определите степени окисления элементов в веществах:
NO; H 2 SО 4 ; СаSiO 3 ; CuCl ; Cr 2 O 3 ; Р2О5. Назовите все вещества.
2. Напишите формулы азотной и азотистой кислот. Определите степени окисления
азота в этих веществах. Рядом с формулами кислот составьте формулы соответствующих
оксидов азота.
3. Перенесите таблицу в тетрадь, заполните ее необходимыми формулами:
К
Mg
Силикат
Сульфат
Фосфат
Нитрит
Оксид
Гидроксид
4. Определите тип кристаллической решетки в веществах:
H 2 ; NO 2 ; Si ; KCl ; Cu.
Какое из этих веществ наиболее тугоплавкое?
5. Найдите массу раствора, если масса соли в нем равна 20 г, а массовая доля ее
10%.
Вариант 3 (упрощенный)
1. Что называется кислотами? Приведите химические формулы 5 известных вам
кислот, назовите их.
2. Как можно отличить растворы кислот от других веществ? Каковы правила
техники безопасности при работе с кислотами?
3. Напишите формулы оксидов калия, натрия, кальция, алюминия, железа ( III ).
4. Назовите вещества: Cu (OH) 2 ; CaSO 4 ; FeCl 3
5. Какие свойства имеют вещества с атомными кристаллическими решетками?
Приведите примеры таких веществ.
6. Решите задачу: найдите массу сахара, содержащегося в 20 граммах раствора с
массовой долей сахара 40%.
Вариант 4 (упрощенный)
1.Что называется основаниями? Приведите примеры двух растворимых и двух
нерастворимых оснований, назовите их.
2. Как можно отличить растворы щелочей от других веществ? Где применяются
щелочи?
3. Напишите формулы оксидов лития, бария, хрома (III), магния, серебра.
4. Решите задачу: Какова массовая доля соли, если в 40 граммах раствора
содержится 2 грамма соли?
5. Какие свойства имеют вещества с молекулярными кристаллическими
решетками? Приведите примеры таких веществ.
6. Назовите вещества: H 3 PO 4 ; NO 2 ; Na 2 CO 3
Вариант 1 (упрощенный)
1. Что называется оксидами? Приведите химические формулы 5 известных вам
оксидов, назовите их.
2. Как можно отличить растворы кислот от нерастворимых кислот? Каковы
правила техники безопасности при работе с кислотами?
3. Напишите формулы серной, соляной, азотной, фосфорной кислот.
4. Назовите вещества: Mg (OH) 2 ; Ca3(PO 4 )2; FeCl2
5. Какие свойства имеют вещества с ионными кристаллическими решетками?
Приведите примеры таких веществ.
6. Решите задачу: найдите массу сахара, содержащегося в 50 граммах раствора с
массовой долей сахара 20%.
Вариант 2 (упрощенный)
1.Что называется солями? Приведите примеры двух растворимых и двух
нерастворимых солей, назовите их.
2. Как можно отличить растворы щелочей от нерастворимых оснований? Каковы
правила техники безопасности при работе со щелочами?
3. Напишите формулы двух оксидов металлов и двух оксидов неметаллов.
Назовите их.
4. Назовите вещества: H2SO 4 ; NO; Na 2 SO 3
5. Какие свойства имеют вещества с металлическими кристаллическими
решетками? Приведите примеры таких веществ.
6. Решите задачу: Какова массовая доля сахара, если в 60 граммах раствора
содержится 3 грамма сахара
Самостоятельная работа по теме «Соединения атомов химических элементов»,
использовать на итоговом уроке, предшествующем к.р.
1. Определите степени окисления элементов в веществах:
NO; H 2 SО3 ; Fe 2 O 3 ; C ; Cu; Na3PO4. Назовите все вещества.
2. Напишите формулы фосфорной и угольной кислот. Определите степени
окисления фосфора и углерода в этих веществах. Рядом с формулами кислот составьте
формулы соответствующих оксидов.
3. Перенесите таблицу в тетрадь, заполните ее необходимыми
формулами:
Fe(III)
Na
Нитрат
Сульфат
Фосфат
Карбонат
Оксид
Гидроксид
4Определите тип кристаллической решетки в веществах:
О 2 ; NaCl, C ; Fe ;
Какое из этих веществ проводит электрический ток?
5. Найдите массу соли, содержащейся в 150 граммах 10% - ного раствора.
6. Найдите массу раствора, если масса соли в нем равна 5 г, а массовая доля ее
20%.
1. Определите степени окисления элементов в веществах:
NO; H 2 SО3 ; Fe 2 O 3 ; C ; Cu; Na3PO4. Назовите все вещества.
2. Напишите формулы фосфорной и угольной кислот. Определите степени
окисления фосфора и углерода в этих веществах. Рядом с формулами кислот составьте
формулы соответствующих оксидов.
3. Перенесите таблицу в тетрадь, заполните ее необходимыми формулами:
Fe(III)
Na
Нитрат
Сульфат
Фосфат
Карбонат
Оксид
Гидроксид
4. Определите тип кристаллической решетки в веществах:
О 2 ; NaCl ; C ; Fe ;
Какое из этих веществ проводит электрический ток?
5. Найдите массу соли, содержащейся в 150 граммах 10% - ного раствора.
6. Найдите массу раствора, если масса соли в нем равна 5 г, а массовая доля ее
20%.
Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант 1
1.Установите соответствие:
уравнение химической реакции
тип химической реакции
а) NaOH + HCl → NaCl + H2O
1. Реакция соединения
б) Са + С12 → СаС12
2. Реакция разложения
в) Fe + CuSO4 → Сu + FeSO4
3. Реакция замещения
г) 2NH3 → N2 +3H2
4. Реакция обмена
2. В химическом уравнении N2 +3H2 → 2NH3 коэффициентами являются
соответственно:
1) 2, 2, 3
2) 2,3,2
3) 1,3,2
4) 0,3,2
3. В химическом уравнении N2 +3H2 → 2NH3 индексами являются соответственно
1) 2, 2,1,3
2) 2, 3, 2, 3
3) 1, 3, 1, 3
4) 0, 3, 2, 3
4. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах:
а). CuO + C → Cu + CO2
б). Fe (OH)3 → Fe2O3 + Н2О
в). Na2O +H2O → NaOH
г). Cu(OH)2+ H3PO4 → Cu3(PO4)2+ H2O
5. Решить задачу:
Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии алюминия
массой
5,4 г с избытком соляной кислоты и массу, образовавшейся соли. Уравнение
химической реакции: 2 Al+ 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2
Вариант 2
1.Установите соответствие:
уравнение химической реакции
а) 2СuОН → Сu2О + Н2О
б) 2Fe +3Cl2 → 2FeCl3
в) Mg + NiSO4 → Ni + Mg SO4
тип химической реакции
1. Реакция соединения
2. Реакция разложения
3. Реакция замещения
г) Cu(NO3)2 + 2 KOH → 2KNO3 + Cu(OH)2
4. Реакция обмена
2. В химическом уравнении O2 +2H2 → 2H2O коэффициентами являются
соответственно:
1) 0, 2, 2
2) 2,2,2
3) 1,2,2
4) 0,3,2
3. В химическом уравнении О2 +2H2 → 2H2О индексами являются
соответственно
1) 0, 2, 2, 1
2) 2, 2, 2, 1
3) 1, 2, 2, 1
4) 0, 3, 2, 1
4. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах:
а) Cr(OH)3 → Cr2O3 + H2O
б). AlBr3 + Cl2 → A1C13 + Br2
в). Pb(NO3) 2 + K2S → Pb S + KNO3
г) NO + O2 → NO2
5. Решить задачу:
Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии железа
массой
112 г с избытком соляной кислоты и массу, образовавшейся соли.
Уравнение химической реакции: Fe + 2HCl= FeCl2 + H2
Контрольная работа №5 по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 1
1. Электролитами не являются
а) растворимые соли б) щёлочи в) растворимые кислоты г) оксиды
2. Краткое ионное уравнение реакции между Си(0Н)2 и НС1 - это
1) Н+ + ОН- = Н2О
2) Си(0Н)2 +2Сl= CuCl2+ 20Н3) Cu2+ + 2НС1 = CuCl2 + 2Н+
4) Cu(0H)2 + 2Н+= Cu2+ + 2Н2О
Составьте ионно-молекулярные уравнения этой реакции.
3. Установите соответствие между формулой вещества и классом веществ,
к которому оно относится.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
1) Na3P04
2) Ca(0Н)2
3) N2O
4) HNОз
КЛАСС ВЕЩЕСТВ
А) кислота
Б) основание
В) кислотный оксид
Г) основный оксид
Д) несолеобразующий оксид
E) средняя соль
4. Установить соответствие между названием вещества и формулами
веществ, с которыми оно вступает в реакцию.
ВЕЩЕСТВО
1) соляная кислота
2) оксид кальция
3) гидроксид натрия
РЕАГЕНТЫ
А) Н2SO4, Н2O
Б) CuO, Zn,
В) Си(0Н)2, Ag2O
Г) SO3, H2S04
Д) Си, HCI
5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции: CuO + H2= Cu + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
6. Решить задачу: Рассчитайте объём водорода (н.у.) и количество вещества
хлорида магния, полученных при взаимодействии магния массой
12 г с избытком
соляной кислоты. Уравнение химической реакции:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Контрольная работа №5 по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 2
1. Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе
1) КОН 2) NaС1 3) Н2O 4) HCl
2. Краткое ионное уравнение реакции между Ba(0Н)2 и НСl – это
1) Н+ + ОН- = Н2О
2) Ba(0Н)2 +2Сl=BaCl2+ 20Н3) Ba2+ + 2НС1 = BaCl2 + 2Н+
4) Ba(0H)2 + 2Н+= Ba2+ + 2Н2О
Составьте ионно-молекулярные уравнения этой реакции.
3. Установите соответствие между формулой вещества и классом веществ,
к которому оно относится.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
1) Н3P04
2) Ca0
3) NаOН
4) NaNОз
КЛАСС ВЕЩЕСТВ
А) кислота
Б) основание
В) кислотный оксид
Г) основный оксид
Д) несолеобразующий оксид
E) cредняя соль
4. Установить соответствие между названием вещества и формулами
веществ, с которыми оно вступает в реакцию.
ВЕЩЕСТВО
1) гидроксид калия
2) оксид серы (VI)
3) хлорид натрия
РЕАГЕНТЫ
А) Н2SO4, AgNO3
Б) CuO, NaOH,
В) Си(0Н)2, Ag2O
Г) SO3, H2S04
Д) Си, HCI
5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции: Zn + HCl= ZnCl2 + H2
Определите окислитель и восстановитель.
6. Решить задачу: Рассчитайте объём водорода (н.у.) и количество вещества
сульфата цинка, полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком серной
кислоты. Уравнение химической реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Контрольная работа №5 по теме «Электролитическая диссоциация»
Упрощенный вариант- оценка «3»
1. Гидроксид натрия, реагирует с а) Si02 б) КС1 в) Mg(0H)2 г) СаO
2. Возможна реакция между
а) хлоридом алюминия и гидроксидом натрия
б) сульфатом натрия и соляной кислотой
в) хлоридом меди(II) и ртутью
г) нитратом натрия и водой
3. Лакмус окрасится в красный цвет в растворе а) КОН б) NaС1 в) Н2O г) HCl
4. Разбавленная серная кислота реагирует с
A) оксидом бария Б) сульфатом аммония B) ртутью
Г) карбонатом калия Д) кремниевой кислотой Е) оксидом углерода(1У)
Ответ: (Запишите соответствующие 2 буквы в алфавитном порядке)
5. Даны вещества: цинк, соляная кислота, хлор, раствор гидроксида натрия.
Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими
веществами. Одно из них составь в ионном виде.
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + Cl2→KCl + I2 Определите окислитель и восстановитель.