ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА компонентом государственного образовательного стандарта основного общего

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии 8 класс, разработана в соответствии с Федеральным
компонентом государственного образовательного стандарта основного общего
образования , утверждённого приказом МО и НРФ от 05.03.2004г.№ 1089;
Основной образовательной программой основного и среднего общего образования
МБОУ Новомихайловской СОШ, утверждённой приказом от 30.08.2014г№193;
Учебным планом основного общего образования, утверждённым приказом от
30.08.2014г№193 , Примерной программы курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений на основе авторской программы О.С.
Габриеляна , базовый уровень; Федеральным перечнем учебников, приказ от
09.12.05.09.2013г. №1047 .
Программа химии 8 класса рассчитана на 70 часов (66+5 ч резервных), 2
часа в неделю, 35 рабочих недель на 2014-2015 уч. год.
Основные цели учебного курса: формирование представления о
химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах,
ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других
бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества
(типологии химических связей и видах кристаллических решёток),
закономерностях протекания реакций и их классификации.
Основные задачи учебного курса:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов,
понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и
понятий о принципах химического производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные
химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно
применять химические знания в общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических
отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой
деятельности.
Календарно- тематическое планирование составлено в соответствии
содержания на основе авторской программы О.С.Габриеляна,
соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта
общего образования и допущенной Министерством образования и науки
Российской Федерации.
Содержание
Тема: «Введение» - 7 ч. Введение. Предмет химии. Вводный инструктаж по
ТБ и ОТ на уроках химии и при проведении практических работ.
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк
истории развития химии. Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева. Знаки хим. элементов Химическая формула.
Относительная атомная и относительная молекулярная массы.
Тема: «Атомы химических элементов» - 10 ч
Основные сведения о строении атомов. Изменения в составе ядер атомов.
Изотопы. Строение электронных оболочек атомов s-элементов, p-
элементов. Строение электронных оболочек атомов d-элементов.
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов
химических элементов. Ионная связь. Взаимодействие атомов элементовнеметаллов между собой. Ковалентная неполярная связь. Взаимодействие
атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная полярная связь.
Металлическая химическая связь.
Тема: «Простые вещества» - 19 ч.
Простые вещества – металлы. Простые вещества – неметаллы. Количество
вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газов. Степень
окисления. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды. Важнейшие
классы бинарных соединений – летучие водородные соединения.
Основания. Кислоты. Соли. Кристаллические решётки. Их типы. Физические
явления в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Пр.р. №3: «Анализ почвы и воды». Массовая и объемная доли компонентов
смеси (раствора). Пр.р. №5: «Приготовление раствора сахара и расчет его
массовой доли в растворе».
Тема: «Изменения, происходящие с веществами» 15 ч.
Пр.р. №1: «Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
Нагревание вещества на открытом пламени». Химические явления –
химические реакции.Пр раб №2 Наблюдение за горящей свечой Пр.р.№4:
«Признаки химических реакций». Химические уравнения. Закон сохранения
массы веществ. Химические уравнения. Расчёт по химическим уравнениям.
Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции
обмена. Типы химических реакций на примере свойств воды. Контрольная
работа.
Тема: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные реакции» - 14 ч.
Растворение. Растворимость веществ в воде. Электролитическая
диссоциация. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Ионные уравнения. Пр.р.№6,7: «Ионные реакции. Условия
протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».
Кислоты, их классификация и свойства. Основания, их классификация и
свойства. Оксиды, их классификация и свойства. Соли, их классификация и
свойства. Генетическая связь между классами веществ. Пр.р. №8:
«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей». Окислительновосстановительные реакции (ОВР).
Резервное время 5 часов
Календарно-тематическое планирование 70 часов
№
Содержание
урока
Тема: «Введение» -7
1.
Введение. Предмет химии. Вводный
инструктаж по ТБ и ОТ на уроках
химии и при проведении
практических работ.
Кол-во Дата Фактическая
часов
дата
1
1.09.
Превращение веществ. Роль химии в
жизни человека.
Краткий очерк истории развития
химии.
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Знаки.
Химическая формула.
Относительная атомная и
относительная молекулярная массы.
Вычисления по химической формуле.
1
3.09
1
8.09
1
10.09
1
15.09
1
17.09
Урок контроля знаний. Задания на
вычисления по химической формуле.
Тема: «Атомы химических элементов» 10
8.
Основные сведения о строении
атомов.
9.
Изменения в составе ядер атомов.
Изотопы.
10. Строение электронных оболочек
атомов s-элементов, p-элементов.
11. Строение электронных оболочек
атомов d-элементов.
12. Изменение числа электронов на
внешнем энергетическом уровне
атомов химических элементов.
Ионная связь.
13. Взаимодействие атомов элементовнеметаллов между собой.
Ковалентная неполярная связь.
14. Взаимодействие атомов элементовнеметаллов между собой.
Ковалентная полярная связь.
15. Металлическая химическая связь.
1
22.09
1
29.09
1
1.10
1
6.10
1
8.10
1
13.10
1
15.10
1
22.10
1
22.10
Обобщение и закрепление
изученного материала.
17. Контрольная работа по теме «Атомы
химических элементов»
Тема: «Простые вещества» 19
18. Простые вещества – металлы.
1
27.10
1
29.10
1
10.11
2.
3.
4.
5.
6.
7.
16.
19.
Простые вещества – неметаллы.
1
12.11
20.
1
17.11
21.
Количество вещества. Моль.
Молярная масса.
Молярный объем газов.
1
19.11
22.
Решение задач.
1
24.11
23.
Урок контроля знаний. Решение
1
26.11
задач.
Степень окисления.
1
1.12
1
3.10
1
8.10
27.
Важнейшие классы бинарных
соединений – оксиды.
Важнейшие классы бинарных
соединений – летучие водородные
соединения.
Основания.
1
10.12
28.
Кислоты.
1
15.12
29.
Соли.
1
17.12
30.
Кристаллические решетки. Их типы.
1
22.12
31.
Физические явления в химии. Чистые
вещества и смеси. Способы
разделения смесей.
Пр.р. №3: «Анализ почвы и воды».
1
24.12
1
12.01
24.
25.
26.
32.
Массовая и объемная доли
1
14.01
компонентов смеси (раствора).
34. Пр.р. №5: «Приготовление раствора
1
19.01
сахара и расчет его массовой доли в
растворе».
35. Обобщение и закрепление
1
21.01
изученного материала.
36. Контрольная работа по теме:
1
26.01
«Соединения химических
элементов».
Тема: «Изменения, происходящие с веществами» 15
37. Пр.р. №1: «Приемы обращения с
1
28.01
лабораторным оборудованием.
Нагревание вещества на открытом
пламени».
38. Химические явления – химические
1
2.02
реакции.
39. Пр.р.№2: «Наблюдение за горящей
1
4.02
свечой».
40. Пр.р.№4: «Признаки химических
1
9.02
реакций».
41. Химические уравнения. Закон
1
11.02
сохранения массы веществ.
42. Химические уравнения.
1
16.02
43. Расчеты по химическим уравнениям.
1
18.02
33.
44.
Расчеты по химическим уравнениям.
1
23.02
45
Реакции разложения.
1
25.02
46.
Реакции соединения.
1
2.03
47.
Реакции замещения.
1
4.03
48.
Реакции обмена.
1
9.03
Типы химических реакций на
1
11.03
примере свойств воды.
50. Обобщение и закрепление
1
16.03
изученного материала.
51. Контрольная работа по теме:
1
19.03
«Изменения, происходящие с
веществами».
Тема: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные реакции» 14
52. Растворение. Растворимость
1
1.04
веществ в воде.
53. Электролитическая диссоциация.
1
6.04
49.
Основные положения теории
электролитической диссоциации.
Ионные уравнения.
1
8.04
1
13.04
1
15.04
1
20.04
1
22.04
1
27.04
60.
Пр.р.№6,7: «Ионные реакции.
Условия протекания химических
реакций между растворами
электролитов до конца».
Кислоты, их классификация и
свойства.
Основания, их классификация и
свойства.
Оксиды, их классификация и
свойства.
Соли, их классификация и свойства.
1
29.04
6162.
Генетическая связь между классами
веществ.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
Пр.р. №8: «Свойства кислот,
оснований, оксидов и солей».
64- Окислительно-восстановительные
65. реакции (ОВР).
66-68 Обобщение и закрепление
изученного материала.
63.
69.
70.
Контрольная работа по теме:
«Растворение. Растворы. Реакции
ионного обмена и ОВР».
Решение уравнений, задач.
Итого:
1+1р 4.05
6.05
1
11.05
1 +1 р 13.05
1+2р 17.05
20.05
23.05
1
27.05
1р 29.05
(70)
Учебно-методический комплект:
1.Учебник Химия 9 класс учебник для общеобразовательных учреждений 2011г.
2 Учебные пособия:





Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.:
Методическое пособие.
Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия. 8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - МГабриелян
О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 8». - Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в
тестах, задачах, упражнениях. 8 — 9 кл.
Габриелян О. С. Задачи по химии и способы их решения. 8 — 9 кл./ О. С.
Габриелян, П. В. Решетов, И. Г. Остроумов.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 8-9 классы: метод. Пособие.
оборудование
Соответствует минимальным требованиям для проведения лабораторных и
практических работ в соответствии содержания программного материала
химии 8 класса.
1.неорганические кислоты
2.соли
3.оксиды
4.основания(нерастворимые, щёлочи)
5.индикаторы
6.лабораторная посуда
7.штативы